Задание №7 Физико-химические процессы в почве (стр. 6 )

43.  После встряхивания 10г почвы с 50 мл 1М раствора нитрата аммония в течение 30 минут суспензию отфильтровали и установили, что концентрация ионов калия в фильтрате равна 15 мкг/мл. Определите содержание «подвижного» калия в почве. Сколько нитрата калия необходимо внести на 1 га для увеличения содержания «подвижного» калия в этой почве до 150 мг/г? Масса почвы составляет 2500 т/га.

44.  При условии, что весь NH4+ нитрифицируется, вычислите увеличение концентрации нитратного азота в почвенном растворе, если удобрение равномерно смешивается с 2600т почвы при содержании в ней воды 20г Н2О/100г сухой почвы. При условии, что в процессе нитрификации выделяется 2 моль Н+ на каждый моль минерализованного NН4+, рассчитайте изменение рН почвы. Её буферная ёмкость равна 60ммоль Н+/(кг∙рН).

45.  Какой минимальный объем почвенного раствора необходим для окисления органического вещества общей формулой СН2О массой 1г в процессе денитрификации, если содержание нитрат-ионов в почвенном растворе составляет 400 мг/л.

46.  При выжигании некоторого участка леса образовалось 18т золы/га. Она содержала 7,9% Са2+; 1,6% Mg2+ и 2,6% К+. Рассчитайте поступление этих трёх питательных веществ в кг/га. Золу заделывают в слой почвы 0-15 см, масса которого 2000 т/га. Если питательные вещества растворились и стали обменными, рассчитайте их поступление в смоль (р+)/кг. Приняв, что буферная ёмкость почвы составляла 6 смоль ОН-/(кг∙рН), рассчитайте изменение рН в этом слое, обусловленное внесением золы. Предположите, что катионы в золе находятся в форме оксидов, гидроксидов и карбонатов и что их известковый эффект (смоль ОН-) равен их количеству, выраженному в смоль заряда катионов.

47.  Для понижения кислотности почву подвергают известкованию. В результате известкования почвы в ней протекают химические реакции. Приняв, что ионы водорода вступают в реакцию с СаСО3 только в стехиометрическом соотношении 2:1, рассчитайте объём газа (при нормальных условиях), который выделяется при обработке 250л грунтовой воды с рН = 3,3 избытком СаСО3.

48.  В почву за счет естественных процессов поступают ионы водорода (кмоль∙га−1∙год−1): дыхание − 4,0; нитрификация – 2,0; поглощение питательных веществ − 0,8; поступление с атмосферными осадками – 1,1. В почву внесли 5т СаСО3 на 1га. На сколько лет хватит этого количества извести для предотвращения закисления почвы?

49.  Для понижения кислотности в почву с рН = 5,5 внесли 7 т СаСО3 на 1га. При этом рН почвы увеличился до 6,0. В дальнейшем рН почвы должен повыситься до 6,7. В почву за счет естественных процессов поступают ионы водорода (кмоль∙га−1∙год−1): дыхание − 4,2; нитрификация – 2,5; поглощение питательных веществ − 0,6; поступление с атмосферными осадками – 0,9. Через сколь лет необходимо внести следующую дозу СаСО3?

50.  При недостатке азота в почве листва яблонь становится бледно-зелёной, рано желтеет и опадает, рост веток замедляется. Какой объём 2%-ного раствора нитрата аммония (плотность раствора 1006 г/л) следует использовать для подкормки яблоневого сада площадью 200 м2 при норме внесения этого удобрения на суглинистых почвах, равной 50 г/м2?

51.  Если в почве не хватает фосфора, то листья яблони становятся мелкими, тёмно-зелёными с голубым, а иногда с бронзовым или пурпурным оттенком. Цветение яблонь при недостатке фосфора задерживается, а плоды становятся кислыми. Норма внесения в почву двойного суперфосфата Са(Н2РО4)2 составляет 32 г/м2, а площадь фруктового сада − 700м2. Какой объём воды потребуется для приготовления 4%-го раствора всего Са(Н2РО4)2, вносимого в почву по этой норме?

52.  Раствор фосфата объёмом 4 мл концентрации 0,4г/л смешали с 40г почвы и инкубировали её во влажном состоянии в течение одной недели. 5г этой почвы встряхивали с 50мл 0,01М раствора KCl. Суспензию отфильтровали и в фильтрате определили концентрацию фосфат-ионов. Она составила 1,1мкг РО43-/мл. Сколько внесённого фосфата адсорбировалось на почве?

53.  Рассчитайте поступление серы в кг S/(га∙год), если годовое количество осадков составляет 980мм и общая концентрация серы в них равна 1,5мг/л. Рассчитайте поступление Н+, связанное с SО2, в кг Н+/(га∙год) при условии, что поступление диоксида серы в виде сухих выпадений и осадков составляет 12кг S/(га∙год) и его окисление в почве происходит по уравнению:

2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4.

54.  Рассчитайте поступление серы в кг S/(га∙год), если годовое количество осадков составляет 800мм и общая концентрация серы в них равна 1,2мг/л. Рассчитайте поступление Н+, связанное с SО2, в кг Н+/(га∙год) при условии, что поступление диоксида серы в виде сухих выпадений и осадков составляет 10 кг S/(га∙год) и его окисление в почве происходит по уравнению:

2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Кларки важнейших химических элементов земной коры

Элемент	Кларк	Элемент	Кларк
массовый, % (мас.)	объемный, % (об.)	массовый, % (мас.)	объемный, % (об.)
Кислород	47,0	91,97	Кальций	2,96	1,48
Кремний	29,5	0,89	Калий	2,50	2,14
Алюминий	8,05	0,77	Натрий	2,50	1,60
Железо	4,65	0,68	Магний	1,87	0,56