Материалы для промежуточного контроля

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФГАОУ ВО «КРЫМСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ »

МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ ИМЕНИ С. И. ГЕОРГИЕВСКОГО

Кафедра

Медицинской и фармацевтической химии

УТВЕРЖДАЮ:
Зав. кафедрой
Проф., к. б.н.
(Ф. И.О., звание)
(подпись)
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.
« » ___________ 20 г.

материалы для Промежуточного контроля

Основная образовательная программа: (лечебное дело, педиатрия, стоматология, фармация)

Фармация

Курс:

1

Вид аудиторных занятий: (семинар, лабораторный практикум, практическое, клиническое практическое)

Лаборатороное занятие

Дисциплина:

Химия общая и неорганическая

Тема:

Химическое равновесие и условие его смещения; принцип Ле-Шателье.

Куратор темы:

Асс.

(Ф. И.О., должность, подпись, дата)

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

Обсуждено на заседании кафедры « »____________20 г., протокол №____

г. Симферополь

1. Тесты для проведения экзамена

1.	По термохимическому уравнению Fe3O4(т) + 4СO(г) → 3Fe(т) +4CO2(г) - 44 кДж определите, в каком направлении смещается равновесие при уменьшении температуры реакции:
A	вправо
B	влево
C	не смещается
D	в сторону реагентов
2.	Какие из факторов не оказывают влияния на состояние равновесия реакции: N2 (г) + O2 (г) ↔ NO (г) - 180, 7 кДж/моль?
A	увеличение концентрации азота
B	катализатор
C	уменьшение концентрации кислорода
D	температура
Е	давление
3.	Какие факторы вызовут смещение равновесия влево в реакции: НВr + О2 ↔ Н2О(г) + Вr2 (г) + Q
A	увеличение давления
B	уменьшение температуры
C	уменьшение концентрации бромистого водорода
D	увеличение концентрации бромистого водорода
Е	увеличение температуры
4.	В какую сторону сместится равновесие и как изменятся скорости прямой и обратной реакции соответственно, при уменьшении объема газовой смеси в 2 раза: НCl + О2 ↔ Н2О(г) + Cl2 (г)
A	вправо; увеличится в 32 раз, уменьшится в16 раз
B	вправо; увеличится в 32 раз, увеличится в16 раз
C	вправо; увеличится в 2 раза, уменьшится в 2 раза
D	влево; уменьшится в 32 раз, уменьшится в16 раз
5.	В какую сторону сместится равновесие реакции СО ↔ СО2 + С + Q при повышении давления и понижении температуры, соответственно
A	вправо; вправо
B	вправо, влево
C	не изменится; вправо
D	влево; влево
6.	Определите правильный набор направлений сдвига реакции: СО ↔ СО2 + С + Q при 1) введении катализатора; 2) увеличении концентрации углерода; 3) уменьшении давления; 4) увеличении температуры
A	не влияет; влево; влево; вправо
B	не влияет; не влияет; влево; влево
C	влево; вправо; влево; вправо
D	влево; не влияет; влево; влево
7.	В реакции: Н2 + N2 ↔ NH3 равновесие установилось при С(Н2) = 2,0 моль/л, С(N2) = 0,08 моль/л и С(NН3) = 0,80 моль/л. Рассчитайте константу равновесия.
A	0,48
B	0,4
C	0,8
D	0,6
8.	При увеличении давления химическое равновесие не смещается в системе:
A	2H2S(г) + 3O2(г) = 2H2O(г) + 2SO2(г)
B	H2(г) + I2(г) = 2HI (г)
C	SO2(г) + Cl2(г) = SO2Cl2(г)
D	2H2(г) + O2(г) = 2H2O (г)
9.	Реакция выражается уравнением А + В ↔ С + Д. Смешали по 3 моля веществ А, В, С. После установления равновесия в смеси будет находиться 4 моль вещества С. Найдите константу равновесия.
A	1,5
B	3
C	2
D	1
10.	Рассчитайте константу равновесия реакции: Fe(тв) + H2О(г) ↔ FeO(тв) + H2(г), если равновесные концентрации С(H2О) = 0, 24 моль/л, С(H2) = 0,12 моль/л.
A	0,12
B	0,24
C	2
D	0,5

2. Вопросы к экзамену:

№ п/п	Вопросы
1.	Необратимые и обратимые химические реакции.
2.	Химическое равновесие. Количественные характеристики состояния равновесия.
3.	Константа химического равновесия и ее связь со стандартным изменением энергии Гиббса.
4.	Смещение химического равновесия, принцип Ле Шателье-Брауна. Влияние температуры, давления и концентрации на состояние равновесия.
5.	Расчеты скорости химических реакций и констант химического равновесия.
6.	Расчёт равновесных и начальных концентраций реагентов, продуктов для заданной реакции.

3. Ситуационные задачи

1. В системе 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q начальные концентрации реагентов равны соответственно 0,6М и 0,7М. Равновесная концентрация кислорода составила 0,5М. Вычислить равновесные концентрации оксидов и рассчитать константу равновесия.

1.  Другие виды экзаменационных заданий (перечень практических навыков, фармакологических препаратов, макро-, микропрепаратов и др.)