Растворы (стр. 2 )

б) ионов Cl– в 0,5М растворах хлоридов KCl, CaCl2, AlCl3;

в) ионов H+ в 0,1М растворах кислот HCl, H2SO4, H3PO4. (2б)

Каков физический смысл изотонического коэффициента? Как он связан со степенью диссоциации? Вычислите изотонический коэффициент для растворов бинарных электролитов при следующих значениях степени их диссоциации: 1,0; 0,5; 75%. (1б) Найдите степень диссоциации электролитов, если изотонический коэффициент: 1) равен 1,7 для раствора CuSO4; 2) равен 2,5 для раствора MgCl2. (1б) Рассчитайте изотонический коэффициент для 0,1М раствора муравьиной кислоты. Константа диссоциации HCOOH равна 1,8·10–4. (1б) Одинаковы ли концентрации ионов водорода в растворах различных одноосновных кислот, имеющих одну и ту же концентрацию? Ответ обоснуйте. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,1М растворах хлорной, фтороводородной и циановодородной кислот. (2б) Константа диссоциации синильной кислоты равна 7,9·10–10. Вычислите концентрацию ионов H+ в 0,5М растворе этой кислоты. (1б) Степень диссоциации одноосновной масляной кислоты 0,005М растворе равна 5,5%. Вычислите константу диссоциации кислоты. (1б) В 0,1М растворе HNO2 [H+]=0,0068моль/л. Вычислите константу диссоциации азотной кислоты. (1б) Найдите молярную концентрацию щавелевой кисты H2C2O4, если степень ее диссоциации по первой ступени равна 54%. Константа диссоциации кислоты по первой ступени равна 5,4·10–2. (1б) Степень диссоциации 0,1н. раствора уксусной кислоты равна 1,34%, в 0,01М растворе – 4,25%. В 1л какого раствора содержится больше ионов водорода? (1б) Сколько частиц растворенного вещества (молекул и ионов) содержится в 1мл 0,01М раствора CH3COOH, если её степень диссоциации в данном растворе равна 4,2%. (2б) Чему равна массовая доля HClO в растворе (ρ=1г/мл), для которого: [H+]=5·10–5 моль/л, α=0,1%. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты 5,0·10–8. (2б) Определите концентрации всех частиц (в моль/л) в 1%-ном растворе HJ. Плотность раствора считать равной 1г/мл. (2б) Рассчитайте концентрацию всех частиц в 0,1М растворе гидрофосфата натрия. (2б) Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8·10–5. Вычислите: а) концентрацию OH– (в моль/л) в 0,5н. растворе; б) концентрацию раствора NH4OH (в моль/л), при которой α=4%. (2б) Растворы соляной и уксусной кислот одинаковой концентрации разбавили водой в 4 раза. Во сколько раз уменьшилась концентрация ионов водорода в каждом из растворов? (2б) Сколько воды нужно прибавить к 300мл 0,2М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась? (2б) Для муравьиной кислоты HCOOH константа диссоциации равна 1,8·10–4. Какое значение имеют степень диссоциации и концентрация ионов водорода в 0,1М растворе кислоты? Как изменятся эти величины после добавления формиата натрия HCOONa до концентрации 0,1моль/л, если экспериментально найденное значение степени диссоциации соли равно 90%? (3б) Как изменится [H+] и α бромноватистой кислоты HBrO в растворе с концентрацией 0,1моль/л, если в этот раствор объемом 1л ввести 0,1моль гипобромита натрия NaBrO? Константа диссоциации кислоты равна

2,1·10–9. (3б)

V. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ

Почему при 220С для чистой воды pH=7,0, а при 800С pH=6,3? Какие из этого можно сделать качественные выводы? (1б) Ионное произведение воды при 220С равно 10–14, а при температуре кипения увеличивается до 10–12. Вычислите pH воды при температуре кипения. (1б) В чем разница понятий “крепкая кислота” и “сильная кислота”, “крепкая щелочь” и “сильное основание”? Что характеризует силу кислоты или основания – рН раствора или константа диссоциации? (1б) К воде добавили щелочи столько, что её рН изменился на единицу. Определите рН и рОН раствора. Какая стала среда? (1б) К воде добавили кислоты столько, что её рН изменился на две единицы. Определите рН раствора, концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов. (1б) Концентрация гидроксильных ионов в почвенном растворе в 10 раз меньше, чем в чистой воде. Вычислите рН почвенного раствора. (1б) Расположите приведенные данные о растворах в порядке увеличения кислотности (концентрации ионов даны в моль/л):

1)  [H+]: 10–4; 10–7; 8·10–7; 2·10–5;

2)  pH: 3; 4,8; 7,4; 7,0;

3)  [OH–]: 10–3; 10–11; 2·10–2; 2·10–11;

4)  [H+]=10–6; [OH–]=10–6; pH=4,5; [H+]=4,7·10–2. (2б)

рН крови равен 7,36, а рН спинномозговой жидкости равен 7,55. В каком растворе и во сколько раз концентрация ионов водорода больше? (1б) Укажите раствор с наименьшим значением рН: 1) 0,5н. раствор HCl, α=85%; 2) 1н. раствор HJ, α=90%; 3) 0,1н. раствор HNO3, α=92%; 4) 0,1н. раствор HCl, α=92%. Ответ подтвердите расчетом. (2б) Определите рН раствора бромноватистой кислоты, константа диссоциации которой равна 2·10–9, если в 1л его содержится 12,04·1021 молекул HBrO. (2б) Концентрация раствора одноосновной органической кислоты равна 6,67·10–3моль/л, рН=5. Определите константу диссоциации кислоты. (1б) Расположите растворы в порядке уменьшения рН: 0,1M HNO3; 0,1M HNO2; 0,001M HNO3; 0,001M HClO. (2б) Вычислите рН раствора азотной кислоты (ω=0,05%). Плотность раствора и степень диссоциации раствора считать равными единице. (2б) В нормальном желудочном соке содержание соляной кислоты колеблется в пределах от 0,07 до 0,15%. Рассчитайте пределы изменения рН в желудочном соке, плотность которого считать равной 1г/мл. (2б) К 99мл воды добавили 1мл 0,1н. раствора HCl. Как изменилось значение рН? (2б) Вычислить рН 0,3%-ного раствора уксусной кислоты. Плотность раствора принять равной 1г/мл. (2б) К 1л чистой воды добавили 1 каплю (в 1мл – 50 капель) концентрированной азотной кислоты (ω=63%, ρ=1,39г/мл). Определите рН полученного раствора, считая кислоту полностью диссоциированной. (3б) Имеются одномолярный, однонормальный, одномоляльный и 1%-ный растворы серной кислоты. Вычислите рН этих растворов. (3б) Смешали равные объемы растворов сильной кислоты с рН=1 и с рН=2. Определите рН полученного раствора. (2б) Определите рН раствора, в 3л которого содержится 0,81·10–8 моль ионов ОН–. (2б) Вычислите рН 0,171%-ного раствора гидроксида бария, считая диссоциацию соединения полной, а плотность раствора равной 1г/мл. (2б) 4%-ный раствор NaOH массой 10г разбавили водой до объема 2л. Вычислите рН полученного раствора. (2б) Вычислите рН полученного раствора, если 0,01л раствора гидроксида натрия (ω=30%, α=70%) с плотностью 1,328г/мл разбавили водой до 0,75л? (3б) К 99мл воды добавили 1мл 0,1н. раствора NaOH. Как изменился рН? (2б) Рассчитайте рН раствора, полученного растворением 11,2л аммиака (н. у.) в 500мл воды. Плотность раствора равна 0,99г/мл. (2б) Какова молярная концентрация раствора гидроксида бария, если рН раствора равен 12,3, а кажущаяся степень диссоциация соединения в этом растворе составляет 80%. (1б) Сколько граммов КОН содержится в 10л раствора КОН, рН которого равен 11? (2б) В каком соотношении следует смешать два раствора гидроксида натрия, концентрации которых 10–2 и 10–4М, чтобы получить раствор с рН=11? Контракцией* раствора пренебречь. (3б) Смешали равные объемы 0,004н. NaOH и 0,002н. HCl. Каков рН полученного раствора? (3б) К 10мл 0,1н. соляной кислоты добавили 5мл 0,1н. раствора едкого натра NaOH. Вычислите рН полученного раствора. (3б) Вычислите константу гидролиза дигидрофосфата натрия, степень гидролиза соли в 0,01М растворе и рН раствора. (2б) Вычислите константу гидролиза нитрата хрома, степень гидролиза соли в 0,001М растворе и рН раствора. (2б)

VI. ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Составьте уравнения следующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах: (2б)

(NH4)2SO4 + KOH=

Ba(OH)2 + HNO3=

NaHS + H2SO4=

Составьте уравнения следующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах: (2б)

MgCl2 + KOH=

Al2(SO4)3 + NaOH=

Fe(OH)2NO3 + HNO3=

избыток

Составьте уравнения следующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах: (2б)

Cr(OH)3 + KOH=

Ca(HCО3)2 + Ba(OH)2=

Fe(OH)3 + HCl=

Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие ионно-молекулярным уравнениям: (2б)

SO32– + 2H+ = H2SО3

Zn(OH)2 + 2OH– = [Zn(OH)42–]

H+ + OH– = H2O

Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из ионно-молекулярных уравнений: (2б)

Fe3++3OH– = Fe(OH)3

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

CO32–+2H+=CO2 + H2O

Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ:

Zn(OH2) и KOH, Ba(OH)2 и HCl, Fe(OH)3 и NaOH?

Представьте все возможные реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде. (2б)

С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: CH3COOK, NaHCO3, NaOH, HNO2, Zn(OH)2, Pb(NO3)2, CuSO4. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. (2б) Раствор КОН добавили к гидроксиду бериллия, а также к растворам хлорида натрия, сульфата никеля и гидрокарбоната натрия. В каких случаях произойдет реакция? Напишите соответствующие уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах. (2б) К каждому из веществ: KHCO3, CH3COOH, NiSO4, Na2S прибавили раствор серной кислоты. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравненими. (2б) Смешивают попарно растворы: а) Ca(NO3)2 и Na2SO4; б) BaCl2 и K2SO4; в) KNO3 и NaCl; г) AgNO3 и KCl; д) Ca(OH)2 и HCl. В каких из приведенных случаев реакции практически пойдут до конца? Составьте для этих реакций молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. (2б) Выразите молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакции взаимодействия между: а) хлоридом бария и сульфатом алюминия; б) хлоридом аммония и гидроксидом калия; в) сульфитом натрия и серной кислотой. (2б) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия оснований с избытком соответствующих кислот: (2б)

NaOH + H3PO4 =

KOH + H2SO4 =

NaOH + H2CO3 =

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия кислот с избытком оснований: (2б)

Fe(OH)3 + HNO3 =

Mg(OH)2 + HCl =

Zn(OH)2 + H2SO4 =

Как повлияет на степень диссоциации синильной кислоты введение в её раствор: а) сильной кислоты; б) цианида калия; в) воды? Дайте обоснованный ответ. (2б) Как повлияет на степень диссоциации серноводородной кислоты введение её в раствор: а) сильной кислоты; б) сульфида аммония; в) растворимой соли свинца; г) воды? (3б) Перечислите причины, почему растворы большинства солей не имеют нейтральной среды. Укажите, от каких факторов зависит рН растворов солей. (1б) Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей MnCl2, Na2CO3, Zn(NO3)2? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей. (2б) Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций гидролиза этих солей. (2б) Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию, б) кислую реакцию. (1б) Какие из солей: NaBr, Na2S, Cu(NO3)2, CoCl2 – подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. (2б) При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуются Al(OH)3 и CO2. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. (1б) При гидролизе каких солей образуются HCN и NH4OH? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) в растворах этих солей? (2б) Приготовлены растворы Na2CO3, FeCl3 и CuSO4. Напишите по стадиям уравнения реакций гидролиза. На основании чего можно утверждать, что последняя стадия реакции гидролиза не происходит? Как осуществить последнюю стадию гидролиза? Почему последняя стадия реакции гидролиза в растворе, приготовленном растворением соли в воде, не происходит? (3б) Перечислите способы подавления реакции гидролиза соли NiCl2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза. (1б) При смешивании растворов, содержащих ионы Al3+ и сульфид-ионами образуется осадок гидроксида алюминия, а не сульфида алюминия. Объясните причину этого явления. (1б) Каковы должны быть заряд иона (положительный, отрицательный, высокий, низкий) и его размеры (большой, небольшой), чтобы, прогидролизовавшись, ион дал раствор с наинизшим значением рН? (3б) Добавление каких из перечисленных ниже реактивов к раствору FeCl3 усилит гидролиз этой соли: а) HCl; б) NaOH; в) Na2CO3; г) NH4Cl; д) H2O? Ответ поясните, составив уравнения соответствующих реакций. (2б) В растворах каких солей KCN, NH4Cl, NaNO3, FeCl3, Na2CO3 при добавлении фенолфталеина появится малиновое окрашивание? Почему? (2б) Не производя вычислений укажите, в каком из двух растворов солей равной концентрации рН будет больше: а) CH3COONa и HCOONa б) HCOONa и HCOONH4 (KД(CH3COOH)=1,8·10–5; KД(HCOOH)=1,8·10–4; KД(NH4OH)=1,8·10–5). (3б) При рН меньше 3,1 индикатор метиловый красный окрашен в красный цвет, при рН больше 6,3 – в желтый, при промежуточных значениях рН – в оранжевый цвет. Какова будет окраска индикатора в 1н. растворе Na3PO4? (1б)

VII. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ

Напишите выражения для произведения растворимости следующих солей, используя их растворимости: BaCO3 – g моль/л, BaI2 – p моль/л, Ag3PO4 – t моль/л. (1б) Соли имеют значения Ks* одного порядка (10–11). Будут ли их растворимости (моль/л) иметь значения одного и того же порядка? (2б) Следующие пары веществ имеют одинаковые значения Ks:

1)  5·10–9 – BaCO3 и BaWO4;