Триместр | 3 |
Предмет | Химия |
Класс | 8 |
Образовательный минимум
№ | Термин, понятие | Определение |
1 | Электролитическая диссоциация | Процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении |
2 | Кислоты | Вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+ |
3 | Основания | Вещества, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-анионы |
4 | Соли | Вещества, диссоциирующие на катионы металла и анионы кислотного остатка. |
5 | Окислительно- восстановительные реакции | Реакции, происходящие с изменением степеней окисления |
6 | Окислитель | Вещество или химический элемент, принимающие электроны в окислительно-восстановительной реакции. |
7 | Восстановитель | Вещество или химический элемент, отдающие электроны в окислительно-восстановительной реакции. |
8 | Химические свойства оксидов | Основные: -с водой CaO+H20 = Ca(OH)2 -с кислотными оксидами MgO+CO2=MgCO3 -с кислотами CaO + 2HCl=CaCl2+ H20 Кислотные: - с водой CO2+H20=H2CO3 -с основными оксидами MgO+CO2=MgCO3 -с щелочами Ca(OH)2 + SO3=CaSO4 + H20 |
9 | Химические свойства кислот | С основными и амфотерными оксидами 2HCl + MgO= MgCl2 + H20 ZnO + 2HCl=ZnCl2+ H20 C щелочами HCl + NaOH=NaCL+ H20 С металлами до водорода Zn + 2HCl= ZnCl2+ H20 С солями слабых кислот Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2+ H20 |
10 | Химические свойства оснований | С кислотными и основными оксидами 2NaOH+ SO2=Na2SO3 + H20 2NaOH + ZnO=Na2ZnO2+ H20 C кислотами 2KOH + H2SO4= K2SO4 + 2H20 C солями 2NaOH + CuCl2= Cu(OH)2 + 2NaCl |
