Задачи по теме «Электролиз».

1. При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) на аноде выделилось 5,6 л кислорода (н. у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 80% от теоретически возможного, а выход кислорода – количественный.

2. Определите массу медного купороса, помещенного в электролизёр, если при электролизе его водного раствора выделился кислород объемом 11,2л (н. у.), выход которого ставил 75% от теоретически возможного.

Используя формулу Фарадея для электролиза, решите предложенные задачи.

m – масса выделившегося на электроде вещества,
F – число Фарадея, равное 96 500 А•с/моль,
n – количество отданных или принятых электронов
М – молярная масса элемента, восстанавливающегося в процессе электролиза, (г/моль)
t – время проведения процесса электролиза (в секундах),
I – сила тока (в амперах),
 

3. Какая масса свинца выделится в процессе электролиза раствора нитрата никеля в течение 1 ч при силе тока 20 А?

4. При какой силе тока необходимо проводить процесс электролиза раствора нитрата серебра, чтобы в течение 10 ч получить 0,003 кг чистого металла?

5. Какая масса меди выделится при электролизе расплава хлорида меди(II) в течение 2 ч при силе тока 50 А?

6. В течение какого времени нужно проводить процесс электролиза водного раствора сульфата цинка при силе тока 150 А, чтобы при этом получить 5 кг цинка?

8. Какая масса железа выделится в процессе электролиза раствора сульфата железа(III) при силе тока 200 А в течение 2 ч?

Периодическая система .