Химические свойства соединений галогенов

Химические свойства соединений галогенов

Вариант 1

1. К общим свойствам галогеноводородов нельзя отнести:

а) газообразное агрегатное состояние при н. у. б) растворимость в воде;

в) устойчивость при нагревании; г) резкий запах и отсутствие окраски.

2. Слезы, пот, кровь и другие физиологические жидкости имеют солоноватый привкус. Доказать наличие хлорид - аниона в капле слезы можно с помощью раствора:

а) гидроксида натрия; б) нитрата серебра; в) сульфата меди (II); ,

г) брома в воде.

Напишите ионное уравнение реакции.

3. При добавлении бромной воды к раствору сероводо­родной кислоты происходит помутнение. Напишите уравнение этой реакции и еще 5 разных реакций с участием брома.

4. При электролизе раствора хлорида калия на аноде выде­лилось 112 мл (н. у.) газа, а на катоде -

1) 448 мл 2) 224 мл 3) 112 мл 4) 56 мл

Вариант 2

1. Из галогенводородных кислот самой сильной является: а) плавиковая; б) соляная; в) бромоводсродная; г) иодоводородная. Ответ обоснуйте

2. При обеззараживании воды методом хлорирования существует опасность образования токсичных хлорорганических соединений. Более перспективным методом обезза­раживания воды является ее обработка:

а) фтором; б) бромоводородом; в) озоном; г) азотом.

3. Как можно получить хлороводород в лаборатории и в промышленности. Чем он отличается от соляной кислоты? Напишите 4 уравнения реакций с участием соляной кислоты.

4. После растворения хлора в воде из раствора выделилось 11,2 л кислорода (н. у.). Найдите массу гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации оставшегося раствора.

Вариант 3

1. Общим свойством галогеноводородов является:

а) практически полная диссоциация в водном растворе;

б) одинаковая плотность по воздуху;

в) ковалентная полярная связь в молекуле;

г) способность реагировать с оксидом кремния (IV).

2. Какие предметы домашнего обихода содержат фтор? В каких областях промышленности применяются соедине­ния фтора?

3. Составьте полные уравнения реакций по приведенным схемам превращений:

NaCl à Cl2 à HClà Cl2 à FeCl3

Укажите условия проведения всех реакций.

4. Найдите степень чистоты (в %) бертоллетовой соли КС1О3, если при каталитическом разложении ее навески массой 49 г собрано 11,424 л (н. у.) газа. Примеси разложению не под­вергаются

Вариант 4

1. Из всех галогеноводородов в промышленности наи­большее значение имеет:

a) HF; б) НС1; в) НВг; г) HI.

2. Как следует располагать пробирку при собирании хло­ра — отверстием вниз или вверх? Почему?

3. Приведите не менее 5 реакций бромоводорода с представителями разных классов органических соединений.

4. Смесь хлорида и нитрата калия, содержащая 57,5% (по массе) KNO3, обработана раствором нитрата серебра(1) до пoлного выпадения осадка (масса 2,87 г). Рассчитайте массу (в гpaммах) исходной смеси.

Вариант 5

1. Соотнесите:

название минерала:

1) галит; 2) сильвинит; 3)сильвин; 4) флюорит.

формула:

а) CaF2; б) NaCl • КС1; в) NaCl; г)КС1.

2. Какие процессы происходят при растворении газообразно­го хлора в воде? Почему для их протекания требуется именно вода? Какая среда будет в образовавшемся растворе и как это можно доказать? Как объяснить наличие в хлорной воде атомар­ного кислорода? Почему хлор в водной среде является сильным отбеливателем и хорошим средством для дезинфекции?

3. Приведите 6 разных уравнений реакций с участием иодоводорода: 3 реакции, отражающие кислотные свойства и 3 реакции, отражающие восстановительные свойства.

4. Нитрат серебра(1), взятый в виде 2%-ного раствора, pеагирует с избытком хлорида калия. Выпадает 28,7 г осадка. Определите массу (кг) исходного раствора.

Вариант 6

1. Дан ряд галогеноводородов HF — НС1 — HBr - HI

Для данного ряда соотнесите:

свойство: изменение в ряду

1) полярность связи; а)увеличивается

2) прочность связи; б) уменьшается

3) длина связи;

4) температура кипения.

2. 4. В желудочном соке человека содержится кислота: а) плавиковая; б) соляная; в) бромоводородная; г) иодоводородная.

3. Составьте полные уравнения реакций по приведенным схемам превращений:

NaCl à HCl à Cl2 à ZnCl2 à AgCl

Укажите условия проведения всех реакций.

4. Для промышленного получения хлороводорода объемом 784 л (н. у.) затрачивается

1) 17,5 моль С12 3) 392 л Н2

2) 784 л С12 4) 35 моль Н2

Вариант 7

1. Какое утверждение неточно:

а) галогеноводороды можно получить взаимодействием водорода с парами соответствующего галогена;

б) все реакции водорода с галогенами можно выразить уравнением Н2+ Г2 à 2НГ + Q;

в) водные растворы галогеноводородов обладают кислот­ными свойствами;

г) полярность связи в ряду галогеноводородов HF — НС1 — HBr — HI уменьшается?

2. Хлор в виде простого вещества используется:

а) для обеззараживания питьевой воды;

б) для борьбы с сельскохозяйственными вредителями;

в) в качестве лекарственного средства;

г) в качестве хладагента в холодильных установках.

3. Напишите 5 разных уравнений реакций, отражающих окислительные свойства соединений галогенов.

4. Хлорид калия, хлорид магния и хлорид алюминия реаги­руют при нагревании с концентрированной серной кислотой, об­разуя средние соли (сульфаты) и выделяя 10 моль хлороводорода. Какой из солей для этого потребуется больше? В ответе ука­жите массы (в граммах) солей.

Вариант 8

1. Бывает, что открытие элемента принадлежит не тому ученому, кто впервые получил соответствующее простое вещество. Для галогенов соотнесите:

галоген: открыл: впервые получил:

I) фтор; 1) А. Балар; а) К. Шееле;

II) хлор; 2) К. Шееле; б) Б. Куртуа;

III) бром; 3) Б. Куртуа. в) А. Балар;

IV) иод. г) А. Муассан.

2. Жители приморских районов практически не подвер­жены заболеваниям щитовидной железы. Одна из причин этого явления в том, что:

а) в морском воздухе содержится значительное количе­ство иода;

б) в приморских районах более мягкий климат;

в) в морской воде содержится большая концентрация бромид-иона;

г) в приморских районах меньше экологически вредных промышленных предприятий.

3. Напишите уравнения реакций с участием хлорной кислоты: 3 реакции по генетической схеме и 3 реакции как окислителя.

4. Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в рас­творе после поглощения 36,3 л (н. у.) газа водой объемом 103,8 мл.

Вариант 9

1. Для получения хлора из хлоридов металлов или хлороводорода хлорид-анион необходимо:

а) окислить;

б) восстановить;

в) в хлоридах металлах — восстановить, в хлороводороде — окислить;

г) верного ответа среди перечисленных выше нет.

2. Какое из утверждений неверно:

а) бром накапливается в некоторых растениях, в частно­сти в морских водорослях;

б) в черно-белой фотографии в качестве светочувстви­тельного вещества используется бромид серебра;

в) соединение брома используют для лечения нервных болезней;

г) содержание брома в организме человека больше, чем хлора?

3. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса для ОВР:

а) Fe(OH)2 + HCl à б) HI + KMnO4 + H2O à

в) KClO3 + PH3 à

г) MnO2 + HI à

д) Cl2 + K2Cr2O7 + KOH à

е) MnCl2 + NaOH à

4. При получении хлороводорода прямым синтезом на про­мышленной установке производительностью 20 т в сутки берут на 5% больше водорода, чем это требуется по уравнению реак­ции. Каковы ежесуточные массы (в тоннах) хлора и водорода, необходимые для бесперебойной работы установки?

Вариант 10

1. Хлор можно получить:

а) электролизом раствора хлорида калия; б)электролизом расплава хлорида магния

в)-электролизом раствора хлорида калия; г) все перечисленные выше ответы верны.

2. Хлор относится к десяти макроэлементам человеческого организма. Данный элемент поступает в организм человека:

а) в виде атомов хлора; б) в виде молекул; в) в виде ионов; г) все приведенные выше ответы верны.

3. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих следующей цепочке:

HCl Ca(OH)2 HCl KI KOH AgNO3

MnO2 A B C D E F

T (газ) 0оС (осадок)

4. Продукт взаимодействия 5 г водорода и 14,2 г хлора поглощен водой объемом 128 мл. Рассчитайте массовую долю (в %) продукта в растворе.

Вариант 11

1. Иод в промышленности получают окислением иодид-ионов, содержащихся в буровых водах, хлором. Напишите сокращенное ионное уравнение этого процесса.

2. В каком средстве гигиены содержатся соединения фтор

а) туалетное мыло; б) защитный крем для рук;

в) шампунь для волос; г) зубная паста?

3. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:

1)хлором и гидроксидом калия

2)хлором и муравьиной кислотой

3)фторидом калия и азотной кислотой

4)хлоратом калия и фосфором

5)иодидом натрия и хлором

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают.

4. Установите, какой объем (в литрах, н. у.) газа выделится при обработке 60 г железа 22%-ной хлороводородной кислотой массой 450 г.

Вариант 12

1. Напишите уравнения реакций получения фтора, хлора и йода в промышленности и в лаборатории.

2. Бромсодержащие препараты врачи прописывают:

а) в качестве успокоительного средства; б) для лечения анемии (малокровия);

в) в качестве слабительного; г) для заживления ран.

3. Приведите уравнения реакций взаимодействия:

а) иодида натрия с концентрированной серной кислотой

б) иодида натрия с разбавленной серной кислотой

в) иода с перманганатом калия в кислой среде

г)иода с перманганатом калия в щелочной среде

д) йода со щелочью

е) йодоводорода со щелочью

4. Вычислите массу (в граммах) 2%-ной хлороводородна кислоты, затраченную на нейтрализацию раствора, содержащего 0,1 моль гидроксида бария.