Понятие о кислотах

Урок

Понятие о кислотах.

Задачи:

- знать состав, формулы, определение кислот, индикаторы, физические и химические свойства кислот;

- уметь определять кислоты из ряда, характеризовать физические свойства кислот, составлять уравнения, характеризующие свойства кислот, экспериментально доказывать химические свойства кислот, определять тип химической реакции;

- развивать внимание, мышление, память;

- воспитывать бережливое отношение к реактивам и оборудованию, дисциплинированность, аккуратность, умения работы в паре.

План урока

Проверка домашнего задания Изучение нового материала.

а) Состав кислот

б) Химические свойства кислот

в) Лабораторный опыт

Закрепление изученного материала Обобщение и систематизация Домашнее задание Рефлексия

Реактивы и оборудование:

Кислоты, индикаторы, металлы, пробирки, наборы реактивов для лабораторного опыта, компьютер, мультимедийная установка, презентация: Понятие о кислотах.

Ход урока

1. Проверка домашнего задания

ü  Химические свойства водорода: составить уравнения:

n  + Не → НnHe

H2 + O2 =

H2 + Cl2 =

H2 + N2 =

H2 + S =

n  + Me → MeHn

Ca + H2 = CaH2

n  + MeO → Me + Н2О

CuO + H2 =

Fe2O3 + H2 =

WO3 + H2 =

ü  Проверь себя!

1. В каких предложениях упоминается о водороде как о простом веществе:

А) водород – газ, легче воздуха

Б) массовая доля водорода в воде 11%

В) водород входит в состав воды

2. В каких предложениях упоминается о водороде как о химическом элементе:

А) водород – газ, без цвета, запаха, мало растворим в воде

Б) Водород находится в верхних слоях атмосферы, космосе.

В) водород входит в состав воды

3. Какие физические свойства характерны для водорода?

А) водород – газ, без цвета, запаха, хорошо растворим в воде, легче воздуха

Б) водород – газ, без цвета, запаха, мало растворим в воде, легче воздуха.

В) водород – газ, без цвета, запаха, мало растворим в воде, тяжелее воздуха.

4. Собирание водорода способом вытеснения воды основано на:

А) водород – легче воздуха

Б) водород – мало растворим в воде

В) водород – тяжелее воздуха

5. Реакции восстановления – это:

А) присоединение атомов кислорода

Б) присоединение атомов водорода

В) атомы элемента отнимают атомы кислорода от сложного вещества

Изучение нового материала с закреплением изученного материала.

Запись темы: Понятие о кислотах. Индикаторы. Взаимодействие кислот с металлами. Реакция замещения. Вытеснительный ряд металлов.

Цель урока:

-  Знать:

-  Уметь:

Состав кислот

HCl хлороводородная кислота

HNO3 азотная кислота

H2SO4 серная кислота

H2CO3 угольная кислота

H3PO4 фосфорная кислота

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков

Задания:

ü  Составить пары соответствия

HCl

HNO3

H2SO4

H2CO3

H3PO4

азотная кислота

фосфорная кислота

хлороводородная кислота

серная кислота

угольная кислота

ü  Составьте формулы кислот из:

H, H2, H3

Cl (I), S(II), SO4(II), SO3(II), CO3(II), PO4(III), NO3(I)

Химические свойства кислот

Соблюдение ТБ при работе с кислотами

Не нюхать. Не пробовать. Что бы не попадала в глаза. Не разливать. О любых проблемах сообщать учителю!!!!!!!!

Изменение цвета индикатора

Индикаторы - органические вещества, изменяющие цвет в кислотах и других веществах

Взаимодействие кислот с металлами

Некоторые металлы реагируют с кислотами

С кислотами реагируют металлы, находящиеся в ряду активности или вытеснительном ряду до водорода:

K Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Au

Чем левее металл, тем активнее он вытесняет водород

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Реакции замещения – это реакции, в которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе

ü  Взаимодействие кислот с металлами

Выполните по инструкции лабораторный опыт №5

Пронаблюдайте, в какой пробирке водород выделяется более активно

Оформите результат в тетради.

ü  Ответьте на вопросы

Вопросы

Все ли металлы вытесняют водород?

Как, зная размещение металлов в ряду активности металлов, предсказать, насколько активно будет протекать реакция между металлами и кислотами?

Закончите уравнения:

Al + HCl= Ag + HCl =

Cu + HCl= Ca + HCl=

ü  Выполните задания

Упр. 1.2 стр. 118

Упр. 4 стр. 118

Упр. 8 стр. 118

Обобщение и систематизация

Расскажите друг другу о кислотах

Что такое кислоты?

Состав каких кислот вы изучали?

Что общего в формулах этих кислот?

Чем определяется валентность кислотного остатка?

Какими общими химическими свойствами обладают кислоты?

Какие вещества называются индикаторами?

Как кислоты реагируют с металлами?

Какие реакции называются реакциями замещения?

Почему кислоты обладают общими свойствами?

Если вы не ответили на какой-либо вопрос, то обратитесь к материалу §24, стр. 111-118 учебника.

4. Домашнее задание

1 уровень - §24, стр.118 упр. 5,6

2 уровень - §24, стр. 118 упр. 5,6,9

5. Рефлексия

Можете ли вы ответить на вопрос, который был поставлен в начале урока?

1. Что нового вы узнали о кислотах?

2. Что вызвало больший интерес?

ü  Рассмотрение моделей молекул кислот;

ü  Демонстрация изменения окраски индикаторов под действием кислот;

ü  Проведение опытов взаимодействия различных металлов с кислотами;

3. Что на уроке не понравилось? Почему?