Задания

8А

Английский язык - А. С. стр.56-57 разобрать правило сослагательного наклонения, письменно упр.22-23

И. М.-стр.52 упр 16 письменно

Химия – решить задачи №1-10 (в приложении)

Литература - читать «Капитанская дочка», вопросы к главе 3-5

Алгебра - Пар. 13 изучить параграф, интернет-урок, конспект № 000, 322, 323, 328, 329, 335

Моль – количество вещества. Молярная масса. Молярный объём

1. Сколько молекул водорода содержится в 1моль водорода?

2. Какой объем займут при нормальных условиях 3г водорода?

3. Сколько будут весить 12 * 1023  молекул водорода?

4. Какой объем займут 12 * 1023  молекул водорода?

5. Сколько молекул кислорода содержится в 1,5 моль вещества?

6. Какой объем займут при н. у. 16г кислорода?

7. Какую массу будут иметь 9*1023  молекул кислорода?

8. Какой объем займут 18*1023 молекул кислорода?

9. Сколько молекул озона содержится в 3 моль?

10. Какой объем займут при н. у. 48 г озона?

11. Какую массу будут иметь 3*1023 молекул, 3*1020 молекул, 3*1026  молекул озона?

12. Какой объем займут 6*1020 молекул, 6*1023  молекул, 6*1026 молекул озона?

13. Сколько молекул содержится в 180 мг воды?

14. Сколько молекул содержится в 704г    С12Н22 О11 ?

15. Найдите массу 24*1023  молекул хлора.

16. Вычислите массу 3 *1023  молекул озона.

17. Сколько молекул содержится в 11 г углекислого газа  СО2?

18. Найти массу 15*1023  молекул кислорода.

19. Сколько молекул содержится в 44 г углекислого газа?

20. Какое количество вещества составляет 342г гидроксида бария  Ва(ОН)2  ?

21. Какое количество вещества составляет 7,4 г гидроксида кальция Са(ОН)2  ?

22. Какое количество вещества составляет 490 г фосфорной кислоты  Н3РО4?

23. Какое количество вещества составляет 49 г серной кислоты  Н2SО4?

24. Какое количество вещества составляет 40 г сульфата железа (III)  Fe 2(SO4 )3?

25. Какое количество вещества составляет 94 г нитрата меди (II) Cu(NO3)2 ?

26. Сколько молекул содержится в 342 г гидроксида бария  Ва(ОН)2 ?

27. Какой объем занимают 14 г азота при н. у.?

28. Какой объем (н. у.) занимают 3*1023  молекул водорода?

29. Какую массу имеют 11,2 мл (н. у.) кислорода?

30. Какой объем (н. у.) занимают 32 г метана СН4?

31. Найдите массу 11,2 мл (н. у.) оксида серы (VI) SO3  .

32. Какова масса 33,6л углекислого газа СО2?

33. Какой объем займут 66 г углекислого газа СО2?

34. Сколько молекул будет содержать 1,5моль углекислого газа СО2 ?

35. Какой объем (н. у.) займут 18*1020  молекул сероводорода H2S ?

36. Какую массу будет иметь азот объемом 30л при н. у. ?

37. Какой объем займет при н. у. хлороводород НСl  массой 14,6г?

38. Какова масса 200л хлора Cl2  при н. у.?

39. Какой объем займут при н. у. 3,5г азота N2?

40. Какой объем займут 640г кислорода при н. у.  ?

41. Какой объем займут при н. у. 70 г оксида углерода (II) СО?

42. Какой объем (н. у.) займут 110 г оксида углерода (IV) СО2?

.43. Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой 10,8г?

44. Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) SO3  массой 12г?

45. Определите массу  карбоната натрия количеством вещества 0,25 моль.

46. Определите количество вещества брома Br2, содержащегося в молекулярном броме массой 12,8г.

47. Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 5 моль

48. Какую массу составляют 3*1023   атомов серы?

49. Какую массу составляют 3*1023  молекул гидроксида кальция Са(ОН)2?

50. Какую массу составляют 3*1023  молекул кислорода?

51. Рассчитайте массу 2 моль карбоната кальция СаСО3.

52. Рассчитайте массу 0,25 моль карбоната кальция СаСО3  .

53. Рассчитайте массу 1 моль карбоната кальция СаСО3.

54. Рассчитайте массу 1,5моль карбоната кальция СаСО3.

55. Рассчитайте массу 5 моль серной кислоты Н2SO4.

56. Рассчитайте массу 0,5 моль оксида кальция СаО.

57. Рассчитайте массу 0,25 моль железа.

.

Расчёты по уравнениям неорганических реакций

1. Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (MgO), который получится при сжигании 6 г металла.

2. Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Сl2) и вычислите массу железа, необходимого для получения 42,6 г хлорида железа (III) FeCl3.

3. Составьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) Р2O5) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6,2 г фосфора.

4. Вычислите объемы водорода и кислорода (н. у.), которые образуются при разложении 90 г воды.

5. Какой объем (н. у.) углекислого газа можно получить при взаимодействии кислорода с 20 г углерода, содержащего 10% примесей?

6. Какой объем (н. у.) водорода выделится при обработке 56 г железа, содержащего 5% примесей, достаточным количеством соляной кислоты?

7. Рассчитайте объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 23 г карбоната калия, содержащего 10% примесей, с избытком кислоты.

8. Какой объем водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Сколько молекул водорода при этом получится?

9. Какой объем углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа?

10. К раствору, содержащему 53,9 г хлорида кальция, добавили избыток разбавленной серной кислоты. Выпал осадок сульфата кальция массой 62,1 г. Рассчитайте практический выход (в %) этого продукта.

11.  Определите массу сульфида меди (II), образовавшегося при проведении реакции между 2 г меди и 2 г серы.

12.  Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй – 500 г сульфата калия.

13.  Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30%-го раствора хлорида магния и 50 г нитрата серебра.

14. Определите какой объём водорода (при н. у.) выделится, если к цинку массой 6,5 г добавить раствор массой 300 г, содержащий 0,25 массовые доли серной кислоты. Какое вещество взято в избытке?

15. Сколько выпадет осадка, если слить 30 г 10%-го раствора гидроксида натрия и 20 г 20%-го раствора нитрата серебра?

16. При сгорании 13,5 г металла в кислороде получено 25,5 г оксида металла (III). Определите, о каком металле идёт речь.

17. Ртуть массой 2,53 г нагрели при 250ºС на воздухе и получили красно-оранжевый оксид. Определите объём (в литрах, н. у.) затраченного воздуха, если объёмная доля азота в нём равна 78,09%.

18. Рассчитайте массу (в граммах) оксида натрия, прореагировавшего с водой, если получено 500 г 16%-го раствора. Определите также объём (мл) воды, использованной для приготовления раствора.

19. На 4 г оксида магния действуют избытком галогеноводородной кислоты. Образуется 9,4 г соли. О каком галогеноводороде идёт речь?

20. Определите суммарную массу (в граммах) осадка, полученного действием избытка нитрата серебра (I) на раствор, содержащий 0,3 моль хлорида калия, 0,2 моль бромида рубидия и 0,1 моль иодида цезия.