Способы выражения концентрации растворов
РАСТВОРЫ – однородные (гомогенные, состоящие из одной фазы) смеси переменного состава двух или большего числа веществ (компонентов). Могут быть газовыми (например, воздух), жидкими и твердыми (например, многие сплавы).
В жидких растворах компонент, находящийся в избытке, называется растворителем, все остальные компоненты – растворенные вещества. В растворах протекают многие природные и промышленные процессы; изучение свойств растворов связано с такими практическими проблемами, как разделение веществ (газов, нефтей), глубокая очистка, подбор растворителей для реализации технологических процессов.
Основной количественной характеристикой растворов является концентрация, которая отражает содержание растворенных веществ в единице массы, единице объема раствора или растворителя.
Для выражения состава раствора и содержания растворенного вещества применяют следующие способы:
1. Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора (в % – число граммов растворенного вещества в 100 г раствора)
тр-ра = тв-ва + трастворителя
2. Молярная концентрация (св) – число молей растворенного вещества
в 1 л раствора
краткое обозначение – М.
Прежнее название молярной концентрации – молярность. Например, с (NaOH) = 0,1 М или 0,1 моль/л.
3. Молярная концентрация эквивалента (сэкв) – число молей эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора
краткое обозначение – н.
Прежнее название молярной концентрации эквивалентов – нормальная концентрация или нормальность (н). Например, Сэк(NaOH) = 0,1 моль/л или 0,1 н.
Молярная масса эквивалента Мэк – масса одного моля эквивалента вещества
,
где z – число эквивалентности.
4. Моляльная концентрация, или моляльность (сm) – число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя
