Дифференцированная контрольная работа по теме «Металлы»

Дифференцированная контрольная работа по теме «Металлы».

1 вариант.

Задача 1(1 балл) . Магниевые опилки массой 12 г погрузили в раствор сульфата меди-II. Через некоторое время осадок отделили, его масса составила 20 г. Определить массу сульфата меди, вступившего в реакцию. Ответ: 32 г.


Задача 2(1 балл). Смесь железных и медных опилок массой 3 г обработали избытком соляной кислоты. В результате выделился водород объемом 500 мл. Рассчитайте массовый состав исходной смеси.

Ответ:

Задача 3(2 балла). Образец, содержащий Fe и Feo, взаимодействует с 3.36 л (н. у.) хлора. На растворение такого же образца затрачен раствор соляной кислоты. Содержащий 14,6 г НСl.

Ответ: 7,2 г.


Задача 4(2балла).30 г магния опустили в раствор сульфата неизвестного металла, проявляющего степень окисления +2, Через некоторое время масса пластинки стала равной 39,5 г, а сульфата магния - 12 г. Определите неизвестный металл.

Ответ: Олово.


Задача 5(3 балла). Образец смеси массой 13,4 г состоящей из магния, алюминия и железа, обработали избытком гидроксида натрия. В результате выделился газ объемом 6,72 л (н. у.).Нерастворенный осадок обработали избытком соляной кислоты, в результате чего выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Определите массовую долю магния в исходной смеси.

Ответ:

2 вариант.)

Задача 1(1 балл). В раствор хлорида никеля-II массой 150 опустили цинковую пластинку. Через некоторое время масса пластинки уменьшилась на 0,3 г. Определите массовую долю хлорида цинка в растворе.

Ответ: 4,5%.

Задача 2(1 балл). К 3 г смеси магния и оксида магния прибавили избыток соляной кислоты. Вычислите массовую долю оксида магния, если при реакции выделилось 0,107 г водорода.

Ответ:

Задача 3(2 балла). Оксид неизвестного металла-III массой 32 г восстановили смесью Н2 и СО. В результате реакции образовалось 5,4 г воды и 13,2 г СО2. Определите неизвестный металл.

Ответ: Железо.

Задача 4(2 балла). При. взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л газа. После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 л. Определите массовую долю карбоната магния в смеси.

Ответ: )=70 %


Задача 5(3 балла). Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл проявляет степень окисления + 2. Образец этой смеси массой 3,48 г поместили в раствор со щелочью, получив газ, при сгорании которого образовалась вода массой 1,08 г. На растворение твердого остатка затрачен раствор серной кислоты объемом 25,8 мл (массовая доля Н2SO4 20 % , ).Какой оксид находится в смеси с алюминием.

Ответ: Магний.

Работа рассчитана на один урок. Учащиеся вправе выбрать для решения любые из предложенных задач. Например, оценку «5» можно получить решив две задачи (3+2) балла, а можно решить три (2+2+1)балла. Аналогично на оценку «4» и «3».