Фосфор - элемент жизни и мысли

Фосфор - элемент жизни и мысли

Фосфор - элемент жизни и мысли.

Урок в 9-м классе с применением ИКТ

Цели:

·  изучить свойства фосфора и область его применения на основе строения атома и молекулы;

·  формировать умения формулировать проблему, находить пути её решения через самостоятельный поиск информации в учебнике, в Интернете, делать выводы.

Оборудование: презентация PowerPoint к уроку, учебник “Химия-9” (, компьютерный класс.

ХОД УРОКА (таблица)

Деятельность учителя	Деятельность учащегося
Организационный момент
Сегодня мы будем говорить об одном из интересных и удивительных элементов периодической системы, удивительном фосфоре.
Вызов а) а) собственно вызов
Чтобы сформулировать тему урока, обратите внимание на информацию на слайдах презентации. Сл.1 Сл.2 Сл.3 Сл.4 Сл.5Предлагаю перейти к слайду «Постановка проблемы» В ходе беседы формулируется тема урока в виде вопроса: Сообщаю, что тема урока и есть та проблема, которую предстоит учащимся решить.	Почему назвали “фосфор”? Соединения фосфора- фосфорная кислота, фосфин, фосфат кальция были известны задолго до получения этого элемента. В 1669 году английский алхимик Г. Бранд в поисках философского камня, прокаливая остаток сухой мочи, песка и угля получил небольшой кусочек вещества, излучающего необыкновенный свет. Этому веществу дали название ФОСФОР, в переводе с греческого - свет несущий. А. Лавуазье доказал, что «свет несущий» самостоятельный элемент и не является философским камнем. Нахождение в природе Фосфор — один из распространённых элементов земной коры: его содержание составляет 0,08—0,09 % её массы. Концентрация в морской воде 0,07 мг/л[5]. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3(F, Cl, OH), фосфорит и другие. - в живых организмах – 1% по массе Соединения фосфора обязательная составная часть живых организмов. Фосфор входит в состав: - всех органов растений ( фотосинтез резко затормаживается при недостатке фосфора в жизни растений; - костных тканей человека и животных (в виде фосфата кальция); -в состав зубной эмали (апатит особой структуры) - регулирует углеводный обмен в головном мозге; - живые вещества имеют в своём составе аккумулятор мышечной энергии - АТФ, без которого невозможны окислительные реакции. Скорость расщепления АТФ является барьером, который предохраняет организм от перегрузок. Академик назвал фосфор «элементом жизни и мысли». Запись темы урока в тетрадь Почему фосфор называют «элементом жизни и мысли»?
б) актуализация знаний
Что уже известно из курса изучения химии о фосфоре? Ответьте на вопросы на следующем слайде. Сл.-6.	Учащиеся работают с текстом и заданием на слайде. Фосфор – химический элемент Положение фосфора в периодической системе * Ar(Р) = ? * 15Р +15 ) ) ) Каково строение атома фосфора? ? ? Составьте электронно-графическую формулу атома фосфор Составьте электронную формулу атома фосфора Степени окисления : ? Валентность : ? Вывод :какова окислительно-восстановительная способность атома фосфора?
Осмысление 1) постановка учебной задачи
Предлагаю учащимся исходя из проблемы, наметить пути её решения Сл.7 Сл.8	Цель урока: На примере сведений о фосфоре, привести доказательства о его роли в жизни живых существ Фосфор - элемент жизни и мысли Учащиеся предлагают план изучения строения молекулы, св-в и применения этого в-ва. Содержание: * Фосфор – простое вещество 1.Аллотропные видоизменения фосфора 2. Физические свойства 3. Химические свойства 4. Способы получения * Применение фосфора и его значение
2) открытие нового знания
Предлагаю рассмотреть задания на слайде Сл 9Фосфор - простое вещество. Обращаю внимание на оформление сведений о фосфоре в виде опорного конспекта. Что можно сказать о хим. активности? Почему? В каких реакциях фосфор – окислитель, в каких – восстановитель? Сл10-12 При переходе к слайду о способах получения обращаю внимание на гиперссылки на сайте Интернета Сл.13 Сл.14 При переходе к слайду о способах применения обращаю внимание на гиперссылки на сайты в Интернете	Сл 9Фосфор - простое вещество. Уч-ся изучают сведения о фосфоре как простом веществе(Учебник §30) Химические свойства фосфора. Фосфор – неметалл. В соединениях он обычно проявляет степень окисленияя +5, реже – +3 и –3 (только в фосфидах). Реакции с белым фосфором идут легче, чем с красным. I. Взаимодействие с простыми веществами. Взаимодействие с галогенами: 2P + 3Cl2 = 2PCl3 (хлорид фосфора (III)), PCl3 + Cl2 = PCl5 (хлорид фосфора (V)). Взаимодействие с нематаллами: 2P + 3S = P2S3 (сульфидфосфора (III). Взаимодействие с металлами: 2P + 3Ca = Ca3P2 (фосфид кальция). Взаимодействие с кислородом: 4P + 5O2 = 2P2O5 (оксид фосфора (V), фосфорный ангидрид). II. Взаимодействие со сложными веществами. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑. Вывод 1Что можно сказать о химической активности фосфора? Почему? 2 в каких реакциях фосфор – окислитель, а в каких - восстановитель? Дома: Составьте уравнения этих реакций с использованием электронного баланса Фосфор получают из измельченных фосфоритов и апатитов, последние смешиваются с углем и песком и прокаливаются в печах при 1500°С: 2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 ---- 6CaSiO3 + P4↑ + 10CO↑. Фосфор выделяется в виде паров, которые конденсируются в приёмнике под водой, при этом образуется белый фосфор. При нагревании до 250-300°С без доступа воздуха белый фосфор превращается в красный. Чёрный фосфор получается при длительном нагревании белого фосфора при очень большом давлении (200°С и 1200 МПа). Применение фосфора: Производство спичек Приготовление дымообразующих составов Фосфорный ангидрид-осушитель жидкостей и газов Светостабилизатор полимерных материалов Производство минеральных удобрений Необходимая часть моющих средств(фосфаты щелочных металлов) Эффективные средства для борьбы с с/х вредителями Химическое оружие(зарин, зоман) Какие свойства фосфора лежат в основе применения?
3) составление алгоритма
Под составлением алгоритма в данном уроке предлагаю считать составление опорного конспекта Сл.15	Учащиеся обмениваются информацией по заполнению конспекта, проверяют наличие друг у друга всех блоков
4) первичное закрепление
Первичное закрепление провожу в виде беседы. Вопросы для беседы задаю те, которые изложены на слайдах презентации	Учащиеся отвечают на вопросы
Рефлексия
Сл.16 Данный этап урока провожу в виде самостоятельной работы на 2-3 минуты. Предлагаю записать в тетрадь аргументы в пользу версии о том, что «Фосфор-элемент жизни и мысли». Рабочие тетради собираю на проверку, оцениваю выполненную работу.	Запись аргументов в тетрадь
Домашнее задание
Сл.17 1. параграф 30 (учебник)1 2. Доработать конспект(1 уровень) 3. Приготовить презентаию на тему «Фосфор-элемент жизни и мысли»(2 уровень)