Применение технологии критического мышления на уроках химии
Алиева Батима Муратовна
Карагандинская областная специализированная школа-интернат для
одарённых детей «Дарын»
ПРИМЕНЕНИЕ технологии критического мышления на уроках химии
Что же такое критическое мышление?
Критическое мышление является самостоятельным мышлением, т. к. учащиеся должны иметь достаточно свободы, чтобы думать и самостоятельно решать сложные вопросы. Мышление может быть критическим, если оно будет индивидуальным, но это не означает, что ученик не может принять идею или убеждение другого человека.
Критическое мышление начинается с постановки вопросов и уяснения проблем, которые нужно решить на уроке. При подготовке к занятиям учитель должен определить круг стоящих перед учениками проблем, а в дальнейшем, когда ученики будут к этому готовы, помочь им сформулировать эти проблемы самостоятельно.
Критическое мышление приводит учащихся к убедительной аргументации, когда они находят собственное решение проблемы и подкрепляют это решение обоснованными утверждениями, доводами и доказательствами.
Критическое мышление это еще и социальное мышление, когда ребята спорят, читают, обсуждают, возражают и обмениваются мнениями с другими
детьми, они уточняют и углубляют свою точку зрения и, вместе с тем, учатся умению слушать других, уважать мнение товарища, терпимости друг другу, ответственности за собственную точку зрения.
Критическое мышление может подразумевать различные виды деятельности, а самое главное – это письмо, или письменная работа. Пишущий всегда активен, т. к. он всегда мыслит самостоятельно и использует весь багаж
знаний, который у него уже есть, и пишущий всегда ориентирует ся на читателя.
А перейти от традиционной педагогики к новой технологии заставило
время – период информационного бума, которое требует новых методик и
технологий, удовлетворяющих потребности моих учеников и общества.
Поиск новых технологий и привел к технологии «критического мышления», которая поможет воспитать критического мыслителя, который
делает выводы сам.
Урок по «критическому мышлению» состоит из 3 частей:
I. Стадия вызова – пробуждение интереса к предмету или пробуждение мотивации на уроке.
II. Стадия реализации смысла - осмысление материала во время работы над ним.
III. Стадия рефлексии – обобщение материала и оценивание его через собственную призму.
Хочу поделиться своими наработками по данной технологии. Например, на уроках, где необходимо сравнение предыдущих знаний с новыми, на стадии пробуждения мотивации использую Диаграмму Венна.
На уроке изучения темы « Озон», первую часть диаграммы, которая называется « Кислород», учащиеся заполняют ее сами, вспоминая знания, полученные на предыдущих уроках. Работают сначала самостоятельно сами в тетрадях, затем обсуждают в паре, затем в группах, обобщаем коллективно, заполняя I часть диаграммы, используя метод « снежного кома ». Вторую часть диаграммы, которая называется «Озон», заполняют на стадии реализации смысла самостоятельно, читая параграф учебника про себя, и записывая знания по теме «Озон» во II части диаграммы в тетради. Третья часть – середина диаграммы - заполняется на стадии первичной рефлексии, коллективно, где каждая группа выделяет свои общие свойства, характерные как для озона, так и для кислорода.
Окончательную рефлексию на уроке можно провести различным способом:
пятиминутным эссе, отвечая на вопросы:
1.Что понравилось на уроке?
2. Какие затруднения были при изучении новой темы?
3. Мое отношение к теме урока.
Или в виде устного опроса по тем же вопросам.
Очень часто использую методику «Чтение с остановками» при изучении сложного нового материала и при изучении новых типов решения задач. Для второго случая составлены алгоритмы для решения новых типов задач.
Смысл данной методики рассмотрим на примере темы «Гидролиз солей»: cтадию мотивации провела в виде проблемного вопроса, выполняя лабораторную работу на определение среды трех растворов солей: сульфата цинка, карбоната калия и хлорида натрия. После проведения работы учащиеся сами ставят проблему: «Почему растворы данных солей показывают различное отношение к индикаторам? С чем это связано? ». После постановки проблемы пробуют прогнозировать причины полученных результатов.
Предварительно параграф учебника делится на 3 части. На стадии реализации
смысла каждая часть изучается самостоятельно отдельно и делаются записи в тетрадях в виде конспекта, а также записываются вопросы, возникшие в ходе изучения части, после чего все вопросы обобщаются в группах и записываются на доске. Если кто-то из учащихся знает ответ на конкретный вопрос, то он может объяснить его. Таким же образом изучаются последующие 2 части, до конца урока ответы получают почти все вопросы, за исключением открытых вопросов, на которые ответы получают на следующий урок в виде сообщения товарищей, или будут разбираться на последующих темах в старших классах.
Урок заканчивается стадией рефлексии в виде пятистишия на тему «Гидролиз».
Урок по теме «Электролиз расплавов и растворов солей » провела с использованием электронного конспекта и интерактивной доски. Электронный конспект составила сама, т. к. по новой программе в учебнике 9 класса данная тема не изучается.
Стадия пробуждения мотивации провела через кластер «Электролиз». Кластеры – рисуночная форма, суть которой заключается в том, что в середине доски записывается или зарисовывается основное слово, а по сторонам от нее фиксируются ассоциации, как-то связанные с ним.
Стадия реализации смысла провела через чтение и письмо I части конспекта «Электролиз расплава соли хлорида меди (II)».
1. Электролиз расплавов CuCl2.
При расплавлении, CuCl2 диссоциирует на ионы:
CuCl2→Cu2++2Cl-
При пропускании постоянного тока катионы Cu2+ движутся к катоду (отрицательно заряженный электрод), а анионы Cl - - к аноду (положительно заряженный электрод).
|
K(-) - A(+)
Cu2+→ - 2Cl-→
-
на катоде: - на аноде:
Cu2+ + 2e → Cu0 ↓ - 2Cl - - 2e → Cl20↑
-
Суммарная реакция электролиза:
эл. ток
CuCl2 == Cu0 + Cl20↑
Через 5 минут каждый из учащихся пересказывал соседу тему с разъяснениями, сосед выслушивал, если появлялись вопросы, то задавал вопросы рассказчику. Затем кто-то из учащихся, по желанию, презентовал свой рассказ на интерактивной доске.
Таким же образом изучалась II часть конспекта, которая называлась
«Электролиз раствора хлорида калия».
2. Электролиз раствора KCl.
В растворе хлорид калия диссоцирует:
KCl→K+ +Cl
Вода – как слабый электролит, тоже частично диссоцирует (обратимо):
H2O↔H+ +OH-
Тогда к катоду будут двигаться катионы K+ и H+, а к аноду – Cl- и OH-.
К (-) А (+)
Н+,К+ - CL-,OH - +
- +
- +
- +
Т. к. активность Н+ выше, чем Т. к. активность Cl- выше,
К+, поэтому на катоде чем у OH-, поэтому на
выделится газ газ Н2º↑: аноде выделится Cl2↑:
2H++ 2e = Н2º↑ 2 Cl - -2e = Cl2↑
Суммарная реакция электролиза будет выглядеть следующим образом:
эл. ток
2KCl + 2 H2O = H2º↑ + Cl2º↑+2KOH
К А
Изучение части «Электролиз раствора нитрата серебра (I)» прошло на стадии рефлексии через решение задачи:
«При электролизе водного раствора нитрата серебра(I) выделилось 5,6л газа. Сколько граммов металла выделилось на катоде?»
С решением задачи ученики справились хорошо, что послужило
свидетельством усвоения темы урока.
Хочу закончить свое выступление словами:
«Я предпочел бы знать некоторые вопросы, чем все ответы ».
Джеймс Тарбер
Чем больше после урока остается открытых вопросов, тем лучше усвоен урок!
