Рабочая программа элективного курса по химии для 11 класса «Равновесие в растворах»

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основании: Программа , по сборнику «Программы элективных курсов. Химия. 10-11 классы. Профильное обучение»,-М.: Дрофа, 2013. Количество часов течение учебного года 17 часов по 0,5 часа в неделю. Практических работ в течение учебного года – 2. зачет-1.

Цель курса: углубление знаний учащихся по теме «Равновесие в растворах».

Задачи курса: формирование умений и навыков комплексного осмысления знаний, помощь учащимся в подготовке к поступлению в вузы, удовлетворение интересов учащихся, увлекающихся вопросами общей и неорганической химии.

Данный элективный курс посвящен рассмотрению разнообразных (гомогенных, гетерогенных, ионно-молекулярных, протолитических и т. п.) равновесий, имеющих место в растворах (главным образом водных), и возможностей их смещения. При обсуждении вопросов растворимости газов и твердых веществ в жидкостях учитываются гетерогенные равновесия раствор - растворенное вещество. Детальное рассмотрение энергетики растворения и диаграмм растворимости позволяет объяснять процессы кристаллизации, предсказывать не только качественные, но и количественные результаты кристаллизации. Для малорастворимых сильных электролитов вводится понятие «произведение растворимости». При рассмотрении кислотно-основных свойств веществ предлагается применять протонную теорию Бренстеда-Лоури. Она позволяет использовать единый подход по отношению к процессам протолиза и гидролиза, облегчает рассмотрение кислотно - основных свойств не только молекул, но и ионов (в том числе амфолитов).

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

В качестве основной формы организации учебных занятий предлагается проведение семинаров, на которых дается краткое объяснение теоретического материала, а также решаются задачи по данной теме. Для повышения интереса к теоретическим вопросам, закрепления изученного материала, а также отработки навыков экспериментальной работы предусмотрен лабораторный практикум. Кроме того, можно использовать такие методы работы, как дискуссии и ролевые игры.

Формами контроля за уровнем достижений учащихся служат текущие, рубежные и итоговые контрольные мероприятия; письменные творческие работы.

Теоретическое содержание программы элективного курса.

Тема 1. РАВНОВЕСИЯ ТИПА РАСТВОР – РАСТВОРЁННОЕ ВЕЩЕСТВО (8 часов). Ознакомление с различными типами растворов, с условиями растворения веществ и их осаждения, с разными видами электролитов.

Тема 2. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ(9ч). Протонная теория кислот и оснований; кислотность среды (водородный показатель рН); степень диссоциации и подразделение электролитов на сильные и слабые; понятие гидролиза и его разновидности.

Тематическое планирование элективного курса по химии

«Равновесие в растворах».

№ урока

Тема урока

Задачи урока

Дата проведения

План

Факт

Раздел 1. РАВНОВЕСИЯ ТИПА РАСТВОР – РАСТВОРЁННОЕ ВЕЩЕСТВО (8 часов).

 

1

Растворы газов в жидкостях. Растворы твердых веществ в жидкостях.

Познакомить учащихся с растворами газов в жидкостях, смещением фазового равновесия газ-раствор газа при изменении температуры и давления. Познакомить учащихся с растворами твердых веществ в жидкостях.

 

2

Диаграмма растворимости. Перекристаллизация.

Познакомить учащихся с понятием перекристаллизации, диаграммой растворимости.

 

3.

Практическая работа «Перекристаллизация».

Вызвать познавательный интерес к материалу курса.

 

4.

Смещение фазового равновесия электролит – раствор электролита путём изменения концентрации ионов в растворе.

Познакомить учащихся со смещением фазового равновесия электролит – раствор электролита путем изменения концентрации ионов в растворе.

 

5.

Растворы малорастворимых сильных электролитов.

Познакомить учащихся с растворами малорастворимых сильных электролитов.

 

6.

Произведение растворимости.

Расширить знания учащихся о растворах малорастворимых сильных электролитов, произведении растворимости.

 

7.

Условия выпадения и растворения осадка малорастворимого сильного электролита.

Познакомить учащихся с условиями выпадения и растворения осадка малорастворимого сильного электролита.

 

8.

Факторы, способствующие растворению веществ и выделению их из раствора.

 

Раздел 2. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ (9ч).

 

9.

Протонная теория кислот и оснований. Протолиты.

Познакомить учащихся с протонной теорией кислот и оснований, протолитами.

 

10.

Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН.

Расширить знания учащихся об ионном произведении воды, водородном показателе и шкале рН

 

11.

Сильные и слабые электролиты (кислоты и основания), амфолиты.

Расширить знания учащихся о сильных и слабых кислотах и основаниях, амфолитах. Познакомить учеников с константами кислотности и основности.

 

12

Практическая работа «Анионные основания и катионные кислоты».

Развитие интереса у учащихся к материалу элективного курса.

 

13

Гидролиз бинарных соединений.

Расширить знания учащихся о гидролизе бинарных соединений.

 

14

Обратимый гидролиз солей.

Расширить знания учащихся об обратимом гидролизе солей.

 

15

Совместный гидролиз солей. Степень протолиза.

Расширить знания учащихся о совместном гидролизе. Познакомить учащихся со степенью протолиза.

 

16

Смещение равновесия протолиза.

Познакомить учащихся со смещением равновесия протолиза (действие температуры, концентрации, одноименных ионов).

 

17

Зачётное занятие.

Проверить знания учащихся по пройденному элективному курсу.

 

Требования к результатам обучения

После изучения элективного курса учащиеся должны:

• характеризовать: процесс растворения, произведе­ние растворимости, сильные и слабые кислоты и основа­ния, протонную теорию кислот и оснований, автопро­толиз, рН, константы кислотности и основности, ионное произведение, комплексные соединения, константы об­разования комплексов;

• уметь составлять уравнения фазового равновесия в насыщенных растворах; уравнения протолитических рав­новесий для кислот, оснований, амфолитов; уравнения гидролиза; называть комплексные соединения; пользо­ваться справочными таблицами для нахождения необхо­димых данных (плотность растворов, растворимость, константы кислотности, константы образования комп­лексов).

Рекомендуемая литература

1.  Программа , по сборнику «Программы элективных курсов. Химия. 10-11 классы. Профильное обучение»,-М.: Дрофа, 2013.

2.  , Аликберова , вопросы и упражнения по химии 8-11 кл.: Пособие для учащихся общеобразоват. учреждений. – М.: Просвещение, 2002.

3.  , Молочкова для школьников старших классов и поступающих в вузы: Теоретические основы. Вопросы. Задачи. Тесты: Учебное пособие. – М.: Дрофа, 2004

4.  , , Вотинова 8-9 кл.: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2000

5.  , , Вотинова 10-11 кл.: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2000

6.  , Аликберова : Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы. – М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА,2002.