Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Экзамен 8 класс, 2 часть
Экзамен 8 класс, 2 часть.
Билеты
1. Молекулы и атомы. Химические элементы. Формы существования химических элементов.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
2. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Адрес элемента.
Закономерности периодов и главных подгрупп.
3. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы и валентность. Составление
формул по валентности. Заряды ионов. Вычисления массовых долей элементов.
4. Закон сохранения атомов и массы веществ. Уравнения химических реакций. Типы
химических реакций. Реакции ионного обмена.
5. Кислород. Аллотропия кислорода. Получение и собирание кислорода. Физические и химические свойства кислорода. Оксиды. Окисление.
6. Воздух. Состав воздуха. Охрана воздуха. Условия горения и прекращения горения. Медленное окисление.
7. Тепловой эффект реакций. (На своих примерах термохимических уравнений.) Топливо. Способы его сжигания.
8. Водород. Получение в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода.
9. Вода-растворитель. Растворимость. Растворы. Молярная концентрация растворов. Массовая доля вещества в растворе. Очистка воды. Физические и химические свойства воды.
10. Хлороводород. Соляная кислота. Соли соляной кислоты. Применение соляной кислоты и ее солей.
11. Электролиты. Неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация электролитов. Уравнения электролитической диссоциации. Простые и сложные ионы. Номенклатура анионов.
12. Соли - как класс электролитов в свете ТЭД. Свойства солей.
13. Основания-как класс электролитов в свете ТЭД. Свойства растворимых и нерастворимых оснований.
14. Кислоты-как класс электролитов в свете ТЭД. Свойства кислот на примере соляной, серной и угольной кислот.
15. Классификация оксидов. Свойства оксидов. Получение оксидов. Оксиды в природе.
16. Реакции нейтрализации. Индикаторы.
17. Генетические ряды важнейших классов неорганических соединений.
18. Вода-как электролит. Амфотерность воды. Физические и химические свойства воды.
19. Реакции ионного обмена. Условия протекания РИО. Оформление РИО.
20. Строение атомов и ионов. Физический смысл порядкового номера элемента. Бинарные соединения. Соединения со сложными ионами.
21. Периодический закон Д. И. Менделеева ( три формулировки ПЗ ). Периодическая система элементов и строение атомов I-III периодов ( свои схемы ).
22. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов I-III периодов ( свои схемы ). Причина периодического закона элементов.
23. Движение электронов в атомах. Атомные орбитали. Электронные формулы и схемы ( 2-3 примера, свои схемы )
24. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь атомов. Ионная химическая связь. Схема образования химической связи. Кристаллические решетки веществ ( схемы свои ).
25. Галогены. Хлор. Получение хлора. Сравнительная характеристика галогенов. Закон Авогадро.
Приложение к билетам. Расчетные задачи.
1. Какой объем воздуха содержит: 44,8 л О2; 16 г О2; 18*1023 молекул О2 (н. у.)?
2. Какая масса угля может сгореть в кислороде, полученном разложением (электролизом) 5 молей воды?
3. Какая масса соли образуется при пропускании 67,2 л HCl через Ca(OH)2?
4. Какую массу воды можно получить при горении: 56 л водорода; 24*1023 молекул водорода; 10 г водорода?
5. Какова масса осадка образуется при пропускании 4,48 л углекислого газа через известковую воду?
6. Определить массу HNO3 в необходимую для растворения 4-х г MgO?
7. Какова масса магния была растворена в HCl, если получено 4,48 л водорода?
8. Какой объем хлора понадобится для получения 53,4-х г AlCl3?
9. Найдите объем водорода, который может восстановить 0,8 г CuO ( II ); 5 моль CuO (II); 12*1023 CuO (II)?
10. На CuSO4 II подействовали NaOH. При этом было получено 19,6 г осадка. Какие массы исходных веществ вступили при этом в реакцию?
11. В 850 г воды растворили 37,5 г AlCl3. Какова Ѡ% этой соли в растворе?
12. Как приготовить 300 г 25%-го раствора сахара?
13. По уравнению реакции: 4HCl + MnO2 →MnCl2 + Cl2 + 2H2О участвовало 2 моля HCl. Какова масса меди может сгореть в хлоре, полученном при данном превращении?
14. 17 г AgNO3 прореагировали с CaCl2. Какова масса выпавшего осадка?
15. 11,2 г железа прореагировали с раствором CuCl II. Какова масса меди была осаждена?
16. Вычислить объем кислорода, необходимого для горения: 2,5 моль серы; 6,4 г серы? Какой объем воздуха для этого потребуется?
17. Хватит ли 2-х л кислорода для горения 5-ти л водорода?
18. Какой объем водорода может быть получен, если с водой прореагирует: а) 5 моль кальция, б) 18*1023 атомов натрия?
19. Какой объем займут при н. у. 146 г HCl? Сколько молей воды составляет 1 л воды?
20. Какова масса Al2O3 образуется при горении 0,25 моль алюминия?
21. По термохимическому уравнению C2H4 + 3O2= 2CO2+ 2H2O + 1400 КДЖ, рассчитайте сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило: 1 моль кислорода; 16 г кислорода; 336 л кислорода?
22. При сжигании 6 г магния выделилось 152,5 КДЖ теплоты. Составить термохимическое уравнение MgO ( к билету №7 )
23. Какова масса йода образуется, если через раствор KI ( йодид калия ) было пропущено 5,6 л хлора?
24. Вычислить объем HCl, который надо растворить в 450 г воды, чтобы получить 10% раствор HCl?
25. Определить реакцию среды раствора, полученного добавлением к 10 г 10% NaOH 0,5 молей HCl.
26. Какова масса NaOH потребуется для нейтрализации 300 г 14,6 % раствора HCl?
27. К 80 г 15% раствора соли добавили 20 г воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Основные порталы (построено редакторами)