Модифицированная (адаптированная) программа элективного предмета «Расчётные задачи по химии»
ЯНАО г. Губкинский
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №4»
Рассмотрено на заседании МО «Утверждено»
Протокол №1 от 01.01.2001 г. Пр. № от 01.01.2001 г.
Руководитель МО И.
________________ Директор школы ___________
Ю.
Согласовано на МС
Протокол №1 от 31 .08.2016 г.
Председатель МС В.
__________________
МОДИФИЦИРОВАННАЯ (АДАПТИРОВАННАЯ) ПРОГРАММА
элективного предмета «РАСЧЁТНЫЕ ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ»
Класс 11
Учитель: Е.
Программа разработана на основе
программы автора Л. Ю. Аликберовой
Составитель: учитель химии
МАОУ «СОШ №4»
Е.
2016-2017 уч. год
Пояснительная записка.
Программа элективного курса «Расчетные задачи по химии» адресована учащимся 11х классов и рассчитана на 34 часа.
Программа для 11 класса адаптированная, составлена на основе авторской программы профессора кафедры неорганической химии Московской государственной академии – Ю.
Проблеме формирования умения решать расчетные задачи в теории и практике методики обучения химии уделяется особое внимание. Это связано с тем, что, являясь сложным, данное умение интегрирует в себе разнообразные простые специальные умения, а также мыслительные приемы: сравнивать, обобщать, выделять главное, анализировать. Применение на практике расчетных химических задач позволяет создавать такие учебные ситуации, которые способствуют развитию системности и осознанности химических знаний, самостоятельности и личной ответственности учащихся, т. е. формируют основные предметные компетенции. Однако, как показывают результаты анализа образовательной практики по данному направлению, значительная часть учащихся испытывает серьезные затруднения при применении этого умения даже на репродуктивном уровне.
Данная программа актуальна, так как в этом учебном году в 10 и 11 классах произошло сокращение количества часов на преподавание химии. Поэтому главной целью элективного курса является:
· формирование умения в решении расчетных задач;
· устранение проблем, возникающих при решении расчетных задач;
· освоение творческих основ химии в процессе продуктивно - творческой деятельности при решении нестандартных задач.
Кроме этого, выполнение программы позволит учащимся более точно оценить свои возможности и потребности в изучении химии как той области научного познания, которая определяет круг их будущих интересов.
Содержание программы направлено на решение следующих задач:
· развитие представлений о признаках основных типов расчетных задач школьного курса химии посредством использования структурно - логических схем и графических моделей;
· выявление базовых действий для решения задач любых типов и их освоение учащимися на основе установления взаимосвязей между основными физическими величинами, используемыми при решении расчетных задач;
· формирование умения моделировать решение задач в виде логических схем.
Основные требования к знаниям и умениям учащихся.
Учащиеся должны знать:
· основные типы расчётных задач;
· условные обозначения, названия и единицы измерения физических величин, используемых при решении расчётных химических задач;
· формулы для вычислений количества вещества, массы, объёма, массовой доли, объёмной доли, относительной плотности газов;
· структурно – логические схемы решения основных типов задач.
Учащиеся должны уметь:
· решать расчётные задачи по химическим уравнениям;
· работать по алгоритму;
· планировать, систематизировать и прогнозировать результаты;
· составлять условия задачи, проектировать её, классифицировать по уровню сложности и трудности;
· применять знания физических и химических законов при решении задач, использовать межпредметные связи;
· правильно оформлять решение задачи.
Тематическое планирование курса
«Методы исследования в химии: решение расчетных задач».
10 класс (35 ч)
№ | Название темы | Всего часов | Лекции | Практич. занятия | Формы контроля |
1. | Теоретические основы расчётов по химическим уравнениям | 12 | 3 | 9 | |
1.1. | Химическое уравнение как условная форма записи химического процесса и её интерпретация | 4 | 1 | 3 | |
1.2. | Основные физические величины, используемые при решении расчетных химических задач | 4 | 1 | 3 | |
1.3. | Законы постоянства состава вещества и сохранения массы вещества как основа установления стехиометрических отношений | 4 | 1 | 3 | |
2. | Основные типы расчетов по химическим уравнениям | 10 | 2 | 8 | тестирование |
2.1. | Классификация расчётных задач по химическим уравнениям на основе известных и неизвестных данных о реагентах и продуктах. Основные типы расчётных задач. | 6 | 1 | 5 | |
2.2. | Моделирование вариантов (подтипов) условий расчетных задач по химическим уравнениям. | 4 | 1 | 3 | |
3. | Решение расчётных задач основных типов. | 13 | 2 | 11 | |
3.1. | Анализ условия задачи как основа построения графических моделей и структурно - логических схем. | 6 | 1 | 5 | |
3.2. | Выполнение математических расчётов для основных типов задач и их возможных подтипов. | 7 | 1 | 6 | |
ИТОГО: | 35 | 7 | 28 |
Тематическое планирование курса
«Методы исследования в химии: решение расчетных задач».
10 класс (35 ч)
№ п/п | Название темы | Количество часов | Дата |
1. | Теоретические основы расчётов по химическим уравнениям | 12 | |
1-2 | Химическое уравнение как условная форма записи химического процесса и её интерпретация | 2 | |
3 | Условная запись обратимых и необратимых процессов. | 1 | |
4 | Качественная и количественная характеристика химических процессов. | 1 | |
5-6 | Основные физические величины, используемые при решении расчетных химических задач. | 2 | |
7-8 | Определение значений физических величин с помощью расчетных формул. Решение задач. | 2 | |
9-10 | Законы постоянства состава вещества и сохранения массы вещества как основа установления стехиометрических отношений. Решение задач. | 2 | |
11-12 | Составление и преобразование стехиометрических отношений для различных химических уравнений. | 2 | |
2. | Основные типы расчетов по химическим уравнениям | 10 | |
13-14 | Классификация расчетных задач по химическим уравнениям на основе известных и неизвестных данных о реагентах и продуктах. | 2 | |
15 | Решение задач. Определение количества продукта по известному количеству другого продукта. Итоговое тестирование за I полугодие. | 1 | |
16 | Решение задач на смеси, определение количества продукта. | 1 | |
17 | Решение задач на «выход» продукта реакции. | 1 | |
18 | Решение задач. Определение количества продукта по известным количествам двух реагентов. | 1 | |
19-20 | Моделирование вариантов (подтипов) условий расчетных задач по химическим уравнениям. | 2 | |
21-22 | Построение графических моделей и структурно – логических схем для различных типов задач | 2 | |
3. | Решение расчётных задач основных типов. | 13 | |
23 | Решение расчётных задач основных типов. | 1 | |
24-25 | Решение задач на нахождение молекулярной формулы органических соединений по массовым долям химических элементов. | 2 | |
26-27 | Решение расчётных задач на массовую долю выхода. | 2 | |
28-29 | Решение расчётных задач на «избыток - недостаток» | 2 | |
30-31 | Решение расчётных задач на объёмную долю выхода. | 2 | |
32-34 | Решение расчётных задач на газовые законы. | 3 | |
35 | Итоговый зачёт по решению расчётных задач. | 1 | |
ИТОГО: | 35 |
Содержание программы.
10 класс
Тема 1. Теоретические основы расчётов по химическим уравнениям. 12 ч
Химическое уравнение как условная форма записи химического процесса: химическая формула, коэффициент. Реагент, продукт. Основные характеристики реагента и продукта: агрегатное состояние, наличие примесей (чистое вещество, смесь), полнота выхода при химическом процессе. Условная запись обратимых и необратимых процессов. Интерпретация химического уравнения как основа качественного анализа условия химической задачи.
Практическое занятие №1. Качественная и количественная характеристика химических процессов на основе различных видов условных записей.
Практическое занятие №2. Определение значений физических величин с помощью расчётных формул.
Практическое занятие №3. Составление и преобразование стехиометрических отношений для различных химических уравнений.
Тема 2. Основные типы расчётов по химическим уравнениям. 10 ч
Классификация расчётных задач по химическим уравнениям на основе известных и неизвестных данных о реагентах и продуктах. Основные типы расчётных задач:
· определение количества реагента (продукта) по известному количеству другого реагента (продукта);
· определение количества продукта по известному количеству многокомпонентной смеси, в состав которой входит реагент;
· определение количества продукта по известному количеству реагента, если указан практический выход продукта;
· определение количества продукта по известным количествам двух реагентов.
Практическое занятие №4. Определение типов расчетных задач по условию.
Практическое занятие №5. Построение графических моделей и структурно – логических схем для различных типов задач.
Тема 3.Решение расчетных задач основных типов. 13 ч
Анализ условия задачи: выделение объектов задачи, определение их известных и неизвестных качественных и количественных характеристик, краткая запись условия задачи. Создание графической модели задачи. Определение типа задачи. Выбор (коррекция) соответствующей структурно - логической схемы для решения задачи.
Практическое занятие №6. Расчёт количества реагента (продукта) по известному количеству другого реагента (продукта).
Практическое занятие №7. Расчёт количества продукта по известному количеству многокомпонентной смеси, в состав которой входит реагент.
Практическое занятие №8. Расчёт количества продукта по известному количеству реагента, если указан практический выход продукта.
Практическое занятие №9. Расчёт количества продукта по известным количествам двух реагентов.
Практическое занятие №10. Решение комбинированных задач.
Итоговая контрольная работа «Решение расчетных задач основных типов».
Список литературы.
1. В. Сборник задач по неорганической химии. – М.: Рольф, 1999.
2. Е., Н. Задачник по химии. – М.: Вентана - Граф, 2002.
3. Е. 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы.- М.: «Мир и образование», 2002.
4. А. и др. Химия: Учебное пособие. – М.: Дрофа,2000.
5. М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение,2000.
6. П., Г. Задачи по химии: для поступающих в вузы. – М.: Высшая школа, 1987.
Учебно - методическое обеспечение.
1. Е., Н. Задачник по химии. – М.: Вентана - Граф, 2002.
2. Л. 500 задач по химии. – М.: «Издат - школа», 1998.
3. П., Г. Задачи по химии: для поступающих в вузы. – М.: Высшая школа, 1987.
4. А., В., А. Нестандартные задачи по химии.
Тематическое планирование курса
«Методы исследования в химии: решение расчетных задач».
11 класс (34 ч)
№ | Название темы | Всего часов | Лекции | Практич. занятия | Формы контроля |
1. | Основы термохимии. Химическое равновесие. | 12 | 4 | 8 | контрольная работа |
1.1. | Основные определения. | 1 | 1 | - | |
1.2. | Второй закон термодинамики и понятие об энтропии. | 3 | 1 | 2 | |
1.3. | Химическое равновесие. | 4 | 1 | 3 | |
1.4. | Окислительно – восстановительные реакции. | 4 | 1 | 3 | |
2. | Строение атомов и химическая связь. | 6 | 3 | 3 | тестирование |
2.1. | Физический смысл квантовых чисел. | 2 | 1 | 1 | |
2.2. | Структура Периодической системы химических элементов. | 2 | 1 | 1 | |
2.3 | Типы гибридизации. | 2 | 1 | 1 | |
3. | Общие свойства растворов | 12 | 4 | 8 | контрольная работа |
3.1. | Дисперсные системы | 2 | 1 | 1 | |
3.2. | Сильные и слабые электролиты. | 3 | 1 | 2 | |
3.3. | Протонная теория кислот и оснований. | 2 | 1 | 1 | |
3.4 | Гидролиз | 5 | 1 | 4 | |
4. | Комплексные соединения | 4 | 2 | 2 | проверочная работа |
4.1 | Основные понятия координационной теории. | 1 | 1 | - | |
4.2. | Поведение комплексных соединений в растворах. | 1 | 1 | - | |
4.3. | Решение нестандартных задач. | 1 | - | 1 | |
4.4. | Итоговое занятие. Тестирование. | 1 | - | 1 | |
ИТОГО: | 34 | 13 | 21 |
Тематическое планирование курса «Расчетные задачи по химии»
11 класс (34 ч)
№ п/п | Название темы | Количество часов | Дата |
1. | Основы термохимии. Химическое равновесие. | 12 | |
1 | Основные определения. | 1 | |
2 | Второй закон термодинамики и понятие об энтропии. | 1 | |
3 | Химическое равновесие. | 1 | |
4 | Решение задач на второй закон термодинамики. | 1 | |
5 | Химическое равновесие и способы его смещения. | 1 | |
6 | Принцип Ле-Шателье | 1 | |
7 | Решение задач на химическое равновесие и принцип Ле-Шателье. | 1 | |
8 | Решение задач | 1 | |
9 | Окислительно – восстановительные реакции. | 1 | |
10 | Окислительно – восстановительные реакции. | 1 | |
11 | ОВР: метод электронного баланса | 1 | |
12 | Решение задач с использованием окислительно – восстановительных реакций. | 1 | |
2. | Строение атомов и химическая связь. | 6 | |
13-14 | Строение атомов и химическая связь. Физический смысл квантовых чисел. | 2 | |
15 | Структура Периодической системы химических элементов. Итоговое тестирование за I полугодие. | 1 | |
16 | Структура Периодической системы химических элементов. | 1 | |
17-18 | Типы гибридизации. | 2 | |
3. | Общие свойства растворов | 12 | |
19-20 | Дисперсные системы | 2 | |
21-23 | Сильные и слабые электролиты. | 3 | |
24-25 | Протонная теория кислот и оснований. | 2 | |
26-27 | Гидролиз | 2 | |
28 | Сильные и слабые основания. Сильные и слабые кислоты. | 1 | |
29-30 | Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей. | 2 | |
4. | Комплексные соединения | 4 | |
31-32 | Комплексные соединения. Типы и номенклатура комплексных соединений | 2 | |
33 | Поведение комплексных соединений в растворах. | 1 | |
34 | Решение нестандартных задач. Итоговое занятие. Тестирование. | 1 | |
ИТОГО: | 34 |
Содержание программы.
11 класс
Тема 1. Основы термохимии. Химическое равновесие. 12 ч
Основные определения. Макро - и микросостояние, система и внешняя среда, классификация систем, тепловой эффект и энтальпия химических реакций. Решение задач с использованием закона Гесса и теплового эффекта химических реакций.
Второй закон термодинамики и понятие об энтропии. Энтропия как «приведённая теплота» и как способ выражения термодинамики.
Химическое равновесие. Его признаки. Константа химического равновесия. Константы химического равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций. Сдвиг химического равновесия под действием внешних факторов (принцип Ле-Шателье). Решение задач с использованием константы химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Составление уравнений ОВР и подбор коэффициентов методом электронного баланса. Окислительно-восстановительные функции веществ и направление ОВР. Решение задач с ОВР.
Тема 2. Строение атомов и химическая связь. 6 ч
Физический смысл квантовых чисел (главное, орбитальное, магнитное, спиновое). Понятие атомной орбитали. Формирование уровней и подуровней в атоме водорода. Выполнение упражнений.
Заселение атомных орбиталей электронами. Принцип Паули и правило Хунда. Строение электронных оболочек атомов 1-4 периодов ПСХЭ Д. И.Менделеева. Структура Периодической системы химических элементов. Определение строения атомов по их координатам (номер периода и группы). Виды периодичности свойств химических элементов. Выполнение упражнений.
Определение типа гибридизации атомных орбиталей центрального атома для частиц (молекул, ионов) с кратными связями. Предсказание геометрической формы частиц. Выполнение упражнений.
Тема 3. Общие свойства растворов. 10 ч
Дисперсные системы (взвеси, коллоидные и истинные растворы). Способы выражения концентрации раствора. Насыщенный и ненасыщенный растворы. Зависимость растворимости от температуры. Решение задач на нахождение концентрации растворов.
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Решение задач с использованием
степени диссоциации и константы диссоциации.
Протонная теория кислот и оснований. Основные определения. Ионное произведение воды. Водородный показатель и шкала рН. Сильные и слабые кислоты. Сильные и слабые основания. Решение задач.
Гидролиз. Необратимый гидролиз бинарных соединений. Обратимый гидролиз солей.
Тема 4. Комплексные соединения. 6 ч
Основные понятия координационной теории (комплексообразователь, лиганды, координационное число). Типы и номенклатура комплексных соединений. Поведение комплексных соединений в растворах. Диссоциация на внешнесферные ионы и ион координационной сферы. Константы устойчивости и нестойкости. Получение и разрушение комплексных соединений. Решение задач с использованием константы устойчивости и нестойкости.
Таблица тематического распределения часов.
«Расчетные задачи по химии».
10 класс (35 ч)
№П/П | РАЗДЕЛЫ, ТЕМЫ | КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ | |
АВТОРСКАЯ ПРОГРАММА | МОДИФИЦИРОВАННАЯ АДАПТИРОВАННАЯ | ||
1. | Теоретические основы расчётов по химическим уравнениям | 6 | 12 |
1. | Химическое уравнение как условная форма записи химического процесса и её интерпретация | 2 | 4 Расширение за счет практических занятий. |
2. | Основные физические величины, используемые при решении расчетных химических задач | 2 | 4 Расширение за счет практических занятий. |
3. | Законы постоянства состава вещества и сохранения массы вещества как основа установления стехиометрических отношений | 2 | 4 Расширение за счет практических занятий. |
2. | Основные типы расчетов по химическим уравнениям | 5 | 10 |
1. | Классификация расчётных задач по химическим уравнениям на основе известных и неизвестных данных о реагентах и продуктах. Основные типы расчётных задач. | 3 | 6 Расширение за счет практических занятий. |
2. | Моделирование вариантов (подтипов) условий расчетных задач по химическим уравнениям. | 2 | 4 Расширение за счет практических занятий. |
3. | Решение расчётных задач основных типов. | 7 | 13 |
1. | Анализ условия задачи как основа построения графических моделей и структурно - логических схем. | 3 | 6 Расширение за счет практических занятий. |
2. | Выполнение математических расчётов для основных типов задач и их возможных подтипов. | 4 | 7 Расширение за счет практических занятий. |
ИТОГО: | 18 | 35 |
Основные порталы (построено редакторами)