Рабочая программа учебного предмета «Химия» для учащихся 11 класса
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Окино-Ключевская средняя общеобразовательная школа
Рассмотрено руководитель МО _______________ «____»____20_____ | Согласовано заместитель директора по УВР ___________________ «____» _______ 20__ г. | Утверждено Приказ № _____ от_____________ |
Рабочая программа учебного предмета
«Химия» для учащихся 11 класса
Разработка:
А.
учитель химии
2014
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии для 11 класса составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и предусматривает проведение одного часа в неделю - 34 урока в год. За основу взят УМК под авторством Н. Е.Кузнецовой для учащихся общеобразовательных учреждений.
Программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. Проведение занятий предусматривает выполнение входной диагностики, текущих контрольных работ (4), практических (5), самостоятельных работ, итоговой аттестации (итоговая контрольная работа). Кроме этого подразумевается решение расчетных задач, проведение лабораторных работ и демонстрационных опытов в виде фрагментов урока.
Темы уроков подразделены на девять глав:
Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии.
Глава 2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.
Глава 3. Строение и многообразие веществ.
Глава 4. Смеси и растворы веществ.
Глава 5. Химические реакции.
Глава 6. Металлы.
Глава 7. Неметаллы.
Глава 8. Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ.
Глава 9. Производство и применение веществ и материалов.
Цели и задачи
Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей и задач:
1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
Контроль знаний, умений, навыков (вводный, текущий, итоговый) осуществляется следующим образом.
Формы контроля:
1. Вводный контроль. Знания, умения, навыки курса 10 класса на начало учебного года.
2. Текущий контроль по темам:
- «Строение атома»;
- «Строение вещества»;
- «Химические реакции»;
- «Вещества и их свойства».
3. Итоговая контрольная работа за 11 класс.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля подразумевается проводить текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока, тестирование, проверочные работы разного уровня сложности.
Содержание учебной дисциплины.
11 класс
34 ч/год (1 ч/неделю)
Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии (2 часа)
Основные понятия химии и их взаимосвязи. Закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы веществ и закон Авогадро. А. Лавуазье – творец химической революции и основоположник классической химии.
Демонстрации: Портреты ученых-химиков (А. Лавуазье, М. В.Ломоносов и др.)
Глава 2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическа система
химических элементов Д. И.Менделеева (3 часа)
Современные представления о строении атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева в свете теории строения атома. И.Менделеевым новых химических элементов.
Контрольная работа №1 «Строение атома».
Глава 3. Строение и многообразие веществ. (4 часа)
Химическая связь. Виды химической связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Многообразие веществ и его причины. Комплексные соединения.
Демонстрации: материалы электронного носителя. Виды химической связи. Образцы природных минералов. Образцы органических и неорганических веществ (горные породы, металлы и т. д.). Модели молекул. Модели кристаллических решеток.
Практическая работа №1 «Модели кристаллических решеток».
Контрольная работа №2 «Строение вещества».
Глава 4. Смеси и растворы веществ. (4 часа)
Чистые вещества и смеси. Растворы. Приготовление растворов заданной концентрации. Растворы электролитов. Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Гели и золи.
Демонстрации: Тепловые эффекты при растворении концентрированной серной кислоты и нитрата аммония. Получение коллоидных растворов. Сильные и слабые электролиты.
Практическая работа №2 «Приготовление растворов заданной концентрации».
Глава 5. Химические реакции. (9 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Закон сохранения массы и энергии в химии. Тепловые эффекты химических реакций. Теплота сгорания. Скорость химической реакции. Представление об энергии активации. Зависимость скорости химической реакции от условий ее проведения. Катализ. Представление о принципе действия катализаторов. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Окислительно-восстановительные реакции с точки зрения изменения степеней окисления атомов. Окислительно-восстановительные реакции в неорганической и органической химии. Метод электронного баланса.
Демонстрации: материалы электронного носителя. Тепловые эффекты химических реакций. Каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии ионов меди. Окисление сульфита калия перманганатом калия. Окисление этилена перманганатом калия. Сравнение электрической проводимости растворов сильного и слабого электролита. Определение рН растворов солей с помощью рН-метра.
Практическая работа №3 «Определение состава солей с помощью качественных реакций».
Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции».
Глава 6. Металлы. (4 часа)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Общие физические и химические свойства металлов. Понятие о ряде стандартных электродных потенциалов (электрохимическом ряде напряжений) металлов. Сравнительная характеристика щелочных и щелочноземельных металлов. Алюминий, оксид алюминия, гидроксид алюминия. Общая характеристика железа, меди, цинка и их соединений. Применение изученных веществ.
Демонстрации: материалы электронного носителя. Сравнение электрической проводимости разных металлов. Модели кристаллических решеток металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами. Взаимодействие металлов с водой. Горение натрия. Взаимодействие натрия и кальция с водой. Взаимодействие натрия с концентрированной соляной кислотой. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. Механическая прочность пленки оксида алюминия. Взаимодействие алюминия с водой. Окисление алюминия на воздухе. Получение гидроксидов железа(II) и железа (III). Взаимодействие железа с хлором. Взаимодействие меди с хлором. Ознакомление с образцами металлов.
Практическая работа №4 «Решение задач по теме «Металлы».
Глава 7. Неметаллы. (3 часа)
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.Менделеева. Галогены как химические элементы и простые вещества. Кислород и сера. Аллотропия кислорода и серы. Сравнение окислительно-восстановительных свойств кислорода и серы. Сульфиды. Качественные реакции на сульфид-ионы. Оксиды серы. Серная кислота и сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Азот и фосфор. Аллотропия фосфора. Сравнение окислительно-восстановительных свойств азота, кислорода, фтора, азота и фосфора. Водородные соединения азота и фосфора. Оксиды азота и фосфора. Азотная кислота и нитраты. Фосфорная кислота и фосфаты. Углерод и кремний. Оксиды углерода и кремния. Угольная кислота и кремниевые кислоты. Карбонаты. Взаимные превращения карбонатов и гидрокарбонатов. Силикаты. Применение изученных веществ.
Демонстрации: Материалы электронного носителя. Обесцвечивание хлором красящих веществ. Взаимодействие хлора, брома и йода с алюминием. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Растворение аммиака в воде (аммиачный фонтан). Горение аммиака в кислороде. Получение хлорида аммония (дым без огня). Взаимодействие азотной кислоты разной концентрации с медью.
Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства».
Глава 8. Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ. (2 часа)
Общая характеристика органических и неорганических соединений. Их классификация. Решение экспериментальных задач. Развитие биологической химии – актуальная потребность нашего времени.
Демонстрации: Материалы электронного носителя «Органические вещества». Материалы электронного носителя «Неорганические вещества».
Практическая работа №5: «Распознавание органических и неорганических веществ с помощью качественных реакций».
Глава 9.Производство и применение веществ и материалов (2 часа)
Химия в быту. Бытовые поверхностно-активные соединения. Моющие и чистящие вещества. Органические растворители. Бытовые аэрозоли. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.
Химия в промышленности. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты, аммиака. Черные и цветные металлы. Понятие о сплавах. Химические реакции, лежащие в основе получения чугуна, стали, алюминия. Природный газ и нефть как природные источники углеводородов. Переработка нефти. Понятие о нефтехимии.
Химия в сельском хозяйстве. Основные минеральные (азотные, фосфорные, калийные) и органические удобрения и их свойства. Химические средства защиты растений.
Общие принципы и экологические проблемы химического производства.
Зависимость форм нахождения веществ в природе и их применения человеком от химических свойств веществ.
Защита проектов.
Демонстрации: Образцы моющих и чистящих средств. Образцы органических растворителей. Образцы бытовых аэрозолей. Получение оксида серы (IV-)и окисление его на оксиде хрома (III). Синтез аммиака. Крекинг керосина. Образцы минеральных удобрений.
Итоговая контрольная работа (1 час)
№ урока | Наименование раздела и глав программы | Тема урока | Кол-во часов | Дата проведения | |
Планируемая | Фактическая | ||||
1 | Глава 1. Важнейшие понятия и законы химии (2 ч.) | - Введение. Входной контроль. - Основные понятия химии и их взаимосвязи. | 1 | ||
2 | - Закон постоянства состава вещества, закон сохранения массы веществ и закон Авогадро. | 1 | |||
3 | Глава 2. Теория строения атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева (3 ч.) | - Современные представления о строении атома. | 1 | ||
4 | - Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева в свете теории строения атома. | 1 | |||
5 | Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома». | 1 | |||
6 | Глава 3. Строение и многообразие веществ (4 ч.) | - Химическая связь. Виды химической связи. | 1 | ||
7 | - Вещества молекулярного и немолекулярного строения. - Кристаллические решетки Практическая работа №1 «Модели кристаллических решеток». | 1 | |||
8 | - Многообразие веществ и его причины (самостоятельная работа). | 1 | |||
9 | Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества». | 1 | |||
10 11 | Глава 4. Смеси и растворы веществ (4 ч.) | - Чистые вещества и смеси. Растворы. - Практическая работа №2 «Приготовление растворов заданной концентрации». | 2 | ||
12 | - Растворы электролитов | 1 | |||
13 | - Дисперсные системы. Коллоидные растворы (самостоятельная работа). | 1 | |||
14 | Глава 5. Химические реакции (9 ч.) | - Классификация реакций в неорганической и органической. | 1 | ||
15 | - Тепловой эффект химической реакции. | 1 | |||
16 | - Скорость химической реакции. Катализ. | 1 | |||
17 | - Обратимость химических реакций. Химическое равновесие | 1 | |||
18 | - Реакции в водных растворах электролитов Практическая работа №3 «Определение состава солей с помощью качественных реакций», решение экспериментальных задач). | 1 | |||
19 | - Гидролиз неорганических и органических соединений (самостоятельная работа). | 1 | |||
20 21 | - Окислительно-восстановительные реакции - Электролиз растворов и расплавов (урок-практикум – составление уравнений реакций). | 2 | |||
22 | Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции». | 1 | |||
23 | Глава 6. Металлы (4 ч.) | - Металлы – химические элементы и простые вещества. | 1 | ||
24 | - Металлы главных подгрупп. | 1 | |||
25 | - Металлы побочных подгрупп. - Получение и применение металлов. | 1 | |||
26 | - Практическая работа №4 «Решение задач по теме «Металлы». | 1 | |||
27 | Глава 7. Неметаллы (3 ч.) | - Неметаллы – химические элементы и простые вещества. | 1 | ||
28 | - Галогены. | 1 | |||
29 | Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства» | 1 | |||
30 31 | Глава 8. Классификация и взаимосвязь органических и неорганических веществ (2 ч.) | - Общая характеристика неорганических и органических соединений. Их характеристика Практическая работа №5 «Распознавание органических и неорганических веществ с помощью качественных реакций». | 2 | ||
32 | Глава 9. Производство и применение веществ и материалов (2 ч.) | - Современное химическое производство. | 1 | ||
33 | - Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Защита проектов. | 1 | |||
34 | Итоговая контрольная работа (1 ч.) | 1 |
Требования к уровню подготовки выпускников
Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
· В ценностно-ориентационной сфере – гуманизм, отношение к труду, целеустремленность, самоконтроль и самооценка;
· В трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
· В познавательной сфере – мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения программы по химии являются:
· владение универсальными естественнонаучными способами деятельности: наблюдение, измерение, эксперимент, учебное исследование; применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
· использование универсальных способов деятельности по решению проблем и основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
· умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
· умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
· использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения программы по химии являются:
1.В познавательной сфере: давать определения изученным понятиям;
· описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений и органических соединений, химические реакции:
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал;
· интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;
· описывать строение атомов элементов I-IV периодов с использованием электронных конфигураций атомов;
· моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;
1. В ценностно-ориентационной среде:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;
· строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.
2. В трудовой сфере:
· планировать и проводить химический эксперимент;
· использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.
3. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Перечень учебно-методического обеспечения.
Литература для учителя.
Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.: Просвещение,1989. Е., А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции (на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,-СПб.: Образование.1998. Е., А. проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.- №3. Н., В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: Вентана-Граф,2003 М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2001. В., Н. Новые контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 классы. – М.: Дрофа, 2002Оборудование и приборы.
Комплект портретов ученых-химиков для средней школы. Комплект наборов «микролаборатория». Комплект таблиц по химии для основной школы. Химическая посуда, оборудование, химические реактивы (в соответствии с программой основной школы по химии) Комплект шаростержневых моделей.Список литературы для обучающихся.
Е, А. Н.Левкин, М. А.Шаталов. Химия 11 класс: базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Вентана-Граф, 2011.Е., Н. задачник по химии, 11 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008
Основные порталы (построено редакторами)