Домашнее задание Химия металлов

Домашнее задание ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ

Образец билета

1. Для элемента Ti:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

AgNO3 " Ag2CO3$ " Na[Ag(CN)2] " Ag2S

3. Для каждого превращения

1) MnO2 " MnO42-

2) [Al(OH)4]- " Al3+

3) [Sn(OH)6]2- " Sn2+

4) VO3– " VO2+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций. Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Cu + H2SO4 (конц) "

2) CoOOH + HCl "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· WO3

· MnO

· MnSO4

· AlOOH

СОДЕРЖАНИЕ ОТВЕТА И УКАЗАНИЯ ПО ОЦЕНИВАНИЮ

№ задания	Элементы ответа	Максимальный балл
1 9
	составлена полная электронная формула элемента	3
указаны валентные электроны элемента	1
определены возможные степени окисления элемента, записаны формулы и характер соответствующих оксидов	5
2 15
	записаны формулы веществ, необходимых для каждого превращения	6
записаны молекулярные и ионные уравнения реакций для каждого превращения	9
3 20
	определен тип каждого превращения (окисление, восстановление, реакция обмена)	4
указана среда (кислая, нейтральная, щелочная) в которой возможно данное превращение	4
выбраны реагенты (окислитель, восстановитель, кислота, щелочь), необходимые для каждого превращения	12
4 14
	выписаны молекулярные формулы окислителя и восстановителя для каждой реакции	2
записаны формулы продуктов, образующихся в ходе каждой окислительно-восстановительной реакции	4
составлены электронно-ионные уравнения полуреакций	4
составлены суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции	4
5 12
	указаны вещества, для которых возможно взаимодействие с данным раствором	6
написаны молекулярные и ионные уравнения каждой из возможных реакций	6
Итого: 70

Вариант 1

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

1. Для элемента: Ni.

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

Cr2(SO4)3 " Cr(OH)3 " Na[Cr(OH)4] " CrCl3

3. Для каждого превращения

1) Cr3+ " CrO42-

2) VO2 " VO2+

3) MnO4- " MnO42-

4) Al3+ " [Al(OH)4]-

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций. Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Ni(OH)2 + NaClO + NaOH "

2) V2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4"

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Na[Cr(OH)4]

· FeOOH

· Fe(NO3)3

· WO3

Вариант 2

1. Для элемента: Zr

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

CuSO4 " CuI$ " Cu2O " Cu2S

3. Для каждого превращения

1) SnO " Sn2+

2) TiO(OH)2 " Ti3+

3) Sn2+ " [Sn(OH)6]2-

4) MnO4- " MnO42-

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций. Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2SO4 "

2) K[Cr(OH)4] + H2O2 + KOH "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором NaOH и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· TiOSO4

· WO3

· CdO

· ZnO

Вариант 3

1. Для элемента: Sn

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

CuO " [Cu(NH3)4](OH)2 " CuSO4" CuS

3. Для каждого превращения

1) MnO2 " MnO42-

2) [Sn(OH)6]2- " Sn2+

3) Co(OH)2 " Co2+

4) CrO42- " Cr3+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя в каждой реакции.

1) MnSO4 + KMnO4 + H2O "

2) Ni(OH)2 + Br2 + NaOH "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· TiOOH

· Co(OH)2

· TiOSO4

· Fe2O3

Вариант 4

1. Для элемента Ag

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

CuSO4 " Cu(OH)2 " [Cu(NH3)2](OH)2 " Cu(NO3)2

3. Для каждого превращения

1) Mn(OH)2 "Mn2+

2) Fe2+ "Fe3+

3) MnO2 " MnO42-

4) Co2+ "CoOOH

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций. Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Co(OH)2 + Cl2 + NaOH "

2) KMnO4 + VSO4 + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором NaOH и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· VOSO4

· VOOH

· V2O5

· NiO

Вариант 5

1. Для элемента: Fe

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

MnO2 " MnCl2" Mn(OH)2" MnSO4

3. Для каждого превращения

1) CrO42- " Cr3+

2) FeOOH "Fe3+

3) NiOOH " Ni2+

4) [Sn(OH)4]2- " Sn2+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

1) Ni(OH)2 + NaClO + H2O "

2) K2Сr2O4 + KI + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Cr2(SO4)3

· WO3

· CrOOH

· K2CrO4

Вариант 6

1. Для элемента Pb:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

CrO3 " K2CrO4 " K2Cr2O7 " PbCr2O7$

3. Для каждого превращения

1) PbO2 " Pb2+

2) CrO42- " Cr2O72-

3) FeOOH "FeO42–

4) Zn2+ " [Zn(OH)4]2-

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций. Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) KMnO4 + KI + H2SO4 "

2) K2[Sn(OH)4] + Br2 + KOH "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором NaOH и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· V2O5

· Na3VO4

· V2O3

· Cr2O3

Вариант 7

1. Для элемента V:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

NiOOH " NiSO4 " NiS " Ni(NO3)2

3. Для каждого превращения

1) Cr3+ " CrO42-

2) MnO2 "MnO42–

3) Co2+ "Co(OH)2

4) V3+ "VO2+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя в реакции.

1) SnCl2 + Bi(NO3)3+ KOH"

2) Ti2(SO4)3+ KMnO4 + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· (CuOH)2CO3

· CuO

· Cu SO4

· [Cu(NH3)4]Cl2

Вариант 8

1. Для элемента Ag.:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

CuO " [Cu(NH3)4](OH)2 " CuSO4" CuI

3. Для каждого превращения

1) Co(OH)2 " CoOOH

2) Sn2+ " [Sn(OH)6]2-

3) CoOOH " Co2+

4) MnO2 "Mn2+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций. Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) MnSO4 + Cl2 + NaOH "

2) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4"

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором NaOH и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Na2[Sn(OH)6]

· SnO2

· SnO

· SnOHCl

Вариант 9

1. Для элемента Nb:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

AgNO3 " Ag2O " [Ag(NH3)2]OH " Ag2S

3. Для каждого превращения

1) Fe3+ "Fe2+

2) Cr3+ " [Cr(OH)4]-

3) Sn2+ " [Sn(OH)4]2-

4) Mn2+ "MnO2

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций. Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) CoOOH + SO2 + H2SO4"

2) PbO2 + MnSO4 + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Fe2O3

· VOSO4

· NiO

· .Na2[Zn(OH)4]

Вариант 10

1. Для элемента Au:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

MnO2 " MnCl2" Mn(OH)2" MnSO4

3. Для каждого превращения

1) VO2+ "V3+

2) Cr2O72- "Cr3+

3) Cr3+ " CrO42-

4) TiO2+ "TiO(OH)2

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) CrOOH + Br2 + NaOH "

2) V2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4"

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором NaOH и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· CrO3

· FeO

· FeOOH

· AlOOH

Вариант 11

1. Для элемента Fe:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

NiOOH " NiSO4 " [Ni(NH3)6](OH)2" NiSO4

3. Для каждого превращения

1) MnO4- "Mn2+

2) Cr3+ " CrO42-

3) [Cr(OH)4]- " Cr3+

4) PbO2 " Pb2+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Ti2(SO4)3 + K2Cr2O7 + H2SO4 "

2) Co(OH)2 + H2O2 + NaOH "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· TiO(OH)2

· V2(SO4)3

· Na2[Sn(OH)4]

· V2O3

Вариант 12

1. Для элемента Pb:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

FeCl3 " Fe(OH)3 " Fe2(SO4)3 " FeS

3. Для каждого превращения

1) Ni(OH)2 "NiOOH

2) Mn2+ " Mn(OH)

3) CrO42- " [Cr(OH)4]-

4) Pb2+ " [Pb(OH)4]2-

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) K[Cr(OH)4] + Cl2 + KOH "

2) Fe2(SO4)3 + V2(SO4)3+ H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором NaOH и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Zn(NO3)2

· ZnO

· SnOHCl

· CdO

Вариант 13

1. Для элемента Cu:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

CoO " CoSO4 " Co(OH)2 " CoOOH

3. Для каждого превращения

1) Sn2+ " [Sn(OH)6]2-

2) FeOOH "FeO42-

3) MnO4- " MnO42-

4) VO2+ "VO2+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) MnSO4 + NaClO + NaOH "

2) PbO2 + HCl (конц.) "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Na2[Zn(OH)4]

· ZnO

· CoOHCl

· ZnSO4

Вариант 14

1. Для элемента W:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

MnO2 " MnCl2" Mn(OH)2" MnO2

3. Для каждого превращения

1) Cr2O72- " Cr3+

2) CoOOH "Co2

3) Cr3+ " [Cr(OH)4]-

4) MnO2 " MnO42–

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Ni(OH)2+ Cl2 + NaOH "

2) CuSO4 + KI "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором NaOH и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· WO3

· CaWO4

· Ni(OH)2

· Pb(OH)2

Вариант 15

1. Для элемента Hf:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2.Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

Ag2O " [Ag(NH3)2]OH " AgNO3 " AgI$

3. Для каждого превращения

1) VO2+ "V3+

2) Cr3+ " Cr2O72-

3) VO2+ "VO2+

4) FeOOH "FeO42-

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) CrCl3 + H2O2 + NaOH "

2)FeCl3 + VSO4 + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· [Ni(NH3)4]Cl2

· NiSO4

· FeOOH

· WO3

Вариант 16

1. Для элемента V:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

NiCl2 " Ni(OH)2 " [Ni(NH3)6](OH)2 "NiSO4

3. Для каждого превращения

1) Co2+ "CoOOH

2) Fe2+ "Fe3+

3) MnO2 " MnO42-

4) VO2+ "V3+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2SO4 "

2) KCrO2 + Cl2 + KOH "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором H2SO4 и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· [Cd(NH3)6]Cl2

· CdCl2

· Cd(OH)2

· CdO

Вариант 17

1. Для элемента Cr:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

NiOOH " NiCl2 " Ni(OH)2 " [Ni(NH3)6](OH)2

3. Для каждого превращения

1) MnO2 " MnO42-

2) FeOOH "FeO42–

3) Fe2+ "Fe3+

4) CrO42- " Cr3+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 "

2) TiOOH + O2 + NaOH "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Na[Al(OH)4]

· Al2(SO4)3

· VOOH

· MoO3

Вариант 18

1. Для элемента Co:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

PbO2" PbCl2 " Na2[Pb(OH)4]" PbS

3. Для каждого превращения

1) MnO4- " MnO42-

2) FeOOH "FeO42–

3) NiOOH " Ni2+

4) SnO " Sn2+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) NH4VO3 + KI + H2SO4 "

2) MnSO4 + NaClO + NaOH "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором H2SO4 и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· CuO

· (CuOH)2CO3

· CuCl2

· [Cu(NH3)4]SO4

Вариант 19

1. Для элемента Сr:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

NiOOH " NiCl2 " Ni(OH)2 " [Ni(NH3)6](OH)2

3. Для каждого превращения

1) FeOOH "Fe3+

2) NiOOH " Ni2+

3) [Sn(OH)4]2- " Sn2+

4) CrO42- " Cr3+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Au + HNO3 + HCl "

2) MnO2 + KClO + KOH"

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· MnCO3

· MnSO4

· Na2[Sn(OH)4]

· WO3

Вариант 20

1. Для элемента Cu:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений

CoO " CoCl2 " Co(OH)2 " CoOOH

3. Для каждого превращения

1) Zn2+ " [Zn(OH)4]2-

2) PbO2 " Pb2+

3) SnO " Sn2+

4) CrO42- " Cr2O72-

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций. Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH "

2) VOSO4 + KMnO4 + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором H2SO4 и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Fe2O3

· TiO(OH)2

· CoCl2

· Na2[Zn(OH)4]

Вариант 21

1. Для элемента Ta:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

NiOOH " NiSO4 " NiS " Ni(NO3)2

3. Для каждого превращения

1) Zn2+ " [Zn(OH)4]2-

2) CrO42- " Cr3+

3) PbO2 " Pb2+

4) MnO4- " MnO42-

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Fe(OH)2 + Br2 + NaOH "

2) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· FeOOH

· SnOHCl

· Zn(NO3)2

· ZnO

Вариант 22

1. Для элемента Ni:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

ZnSO4 " Zn(OH)2" Na2(Zn(OH)4] " ZnCl2

3. Для каждого превращения

1) V3+ "VO2+

2) Cr3+ " CrO42-

3) TiO(OH)2 " Ti3+

4) Co2+ "Co(OH)2

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Cr2(SO4)3 + H2O2 + NaOH "

2) Mn(OH)2 + O2 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором H2SO4 и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Ni(NH3)4] SO4

· FeCl3

· FeOOH

· NiO

Вариант 23

1. Для элемента Pb:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

Cr2(SO4)3 " Cr(OH)3 " Na[Cr(OH)4] " CrCl3

3. Для каждого превращения

1) V3+ "VO2+

2) MnO2 "MnO42–

3) Cr3+ " CrO42-

4) Sn2+ " [Sn(OH)6]2-

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) KMnO4 + VOSO4+ H2SO4 "

2) Co(OH)2 + Cl2 + NaOH "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором HCl и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· [Cu(NH3)4]Cl2

· SnO

· MoO3

· Na2WO4

Вариант 24

1. Для элемента Fe:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

CuSO4 " Cu(OH)2 " [Cu(NH3)2](OH)2 " Cu(NO3)2

3. Для каждого превращения

1) VO2 " VO2+

2) MnO2 "Mn2+

3) CoOOH " Co2+

4) Sn2+ " [Sn(OH)6]2-

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) CrCl3 + H2O2 + NaOH "

2) KMnO4 + Ti2(SO4)3 + H2SO4"

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором H2SO4 и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· FeCl3

· [Cd(NH3)6]SO4

· FeOOH

· Na2CrO4

Вариант 25

1. Для элемента Ti:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

ZnSO4 " Zn(OH)2" Na2(Zn(OH)4] " ZnCl2

3. Для каждого превращения

1) Cr3+ " CrO42-

2) Sn2+ " [Sn(OH)6]2-

3) Co(OH)2 " CoOOH

4) MnO2 "Mn2+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 "

2) MnO2 + H2O2 + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором NaOH и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· Sn(OH)2

· Cd(OH)2

· K2Cr2O7

· Na2CrO4

Вариант 26

1. Для элемента Au:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

CrO3 " Na2CrO4 " Na2Cr2O7 " BaCr2O7$

3. Для каждого превращения

1) Cr3+ " [Cr(OH)4]-

2) Fe3+ "Fe2+

3) Mn2+ "MnO2

4) [Al(OH)4]- " Al3+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH "

2) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором H2SO4 и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· [Cu(NH3)4] SO4

· CuO

· Ni(NO3)2

· TiOOH

Вариант 27

1. Для элемента Pb:

· запишите полную электронную формулу;

· укажите его валентные электроны;

· определите возможные степени окисления и характер соответствующих оксидов.

2. Запишите молекулярные и ионные уравнения для превращений:

CoOOH " CoCl2 " Co(OH)2 " CoS

3. Для каждого превращения

1) Sn2+ " [Sn(OH)4]2-

2) Mn2+ " MnO2

3) Fe3+ "Fe2+

4) VO3– " VO2+

выберите необходимые реагенты:

· окислитель

· восстановитель

· кислота

· щелочь

4. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.
Выпишите молекулярные формулы окислителя и восстановителя.

1) SnCl2 + Bi(NO3)3 + NaOH"

2) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 "

5. Выберите вещества, которые реагируют с раствором NaOH и напишите молекулярные и ионные уравнения реакций

· PbI2

· Pb(OH)2

· Ni(OH)2

· Na2Cr2O7

Основные порталы (построено редакторами)

Домашний очаг
Дом • Дача • Садоводство • Дети • Активность ребенка • Игры • Красота • Женщины • (Беременность) • Семья • Хобби
Здоровье: • Анатомия • Болезни • Вредные привычки • Диагностика • Народная медицина • Первая помощь • Питание • Фармацевтика
История: СССР • История России • Российская Империя
Окружающий мир: Животный мир • Домашние животные • Насекомые • Растения • Природа • Катаклизмы • Космос • Климат • Стихийные бедствия
Справочная информация
Документы • Законы • Извещения • Утверждения документов • Договора • Запросы предложений • Технические задания • Планы развития • Документоведение • Аналитика • Мероприятия • Конкурсы • Итоги • Администрации городов • Приказы • Контракты • Выполнение работ • Протоколы рассмотрения заявок • Аукционы • Проекты • Протоколы • Бюджетные организации
Муниципалитеты • Районы • Образования • Программы
Отчеты: • по упоминаниям • Документная база • Ценные бумаги
Положения: • Финансовые документы
Постановления: • Рубрикатор по темам • Финансы • города Российской Федерации • регионы • по точным датам
Регламенты
Термины: • Научная терминология • Финансовая • Экономическая
Время: • Даты • 2015 год • 2016 год
Документы в финансовой сфере • в инвестиционной • Финансовые документы - программы
Техника
Авиация • Авто • Вычислительная техника • Оборудование • (Электрооборудование) • Радио • Технологии • (Аудио-видео) • (Компьютеры)
Общество
Безопасность • Гражданские права и свободы • Искусство • (Музыка) • Культура • (Этика) • Мировые имена • Политика • (Геополитика) • (Идеологические конфликты) • Власть • Заговоры и перевороты • Гражданская позиция • Миграция • Религии и верования • (Конфессии) • Христианство • Мифология • Развлечения • Масс Медиа • Спорт (Боевые искусства) • Транспорт • Туризм
Войны и конфликты: Армия • Военная техника • Звания и награды
Образование и наука
Наука: Контрольные работы • Научно-технический прогресс • Педагогика • Рабочие программы • Факультеты • Методические рекомендации • Школа • Профессиональное образование • Мотивация учащихся
Предметы: Биология • География • Геология • История • Литература • Литературные жанры • Литературные герои • Математика • Медицина • Музыка • Право • Жилищное право • Земельное право • Уголовное право • Кодексы • Психология (Логика) • Русский язык • Социология • Физика • Филология • Философия • Химия • Юриспруденция
Мир
Регионы: Азия • Америка • Африка • Европа • Прибалтика • Европейская политика • Океания • Города мира
Россия: • Москва • Кавказ
• Регионы России • Программы регионов • Экономика
Бизнес и финансы
Бизнес: • Банки • Богатство и благосостояние • Коррупция • (Преступность) • Маркетинг • Менеджмент • Инвестиции • Ценные бумаги: • Управление • Открытые акционерные общества • Проекты • Документы • Ценные бумаги - контроль • Ценные бумаги - оценки • Облигации • Долги • Валюта • Недвижимость • (Аренда) • Профессии • Работа • Торговля • Услуги • Финансы • Страхование • Бюджет • Финансовые услуги • Кредиты • Компании • Государственные предприятия • Экономика • Макроэкономика • Микроэкономика • Налоги • Аудит
Промышленность: • Металлургия • Нефть • Сельское хозяйство • Энергетика
Строительство • Архитектура • Интерьер • Полы и перекрытия • Процесс строительства • Строительные материалы • Теплоизоляция • Экстерьер • Организация и управление производством