МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РЕСПУБЛИКИ

КАЗАХСТАН

Казахский национальный исследовательскийтехнический

университет имени

Институт химической инженерии

Кафедра «Прикладная химия»

Утверждаю

Директор ИХИ

_______

_______________2016 г.

ПРОГРАММА КУРСА (SYLLABUS)

По дисциплине:

Химия

Для специальности: 5В070700-Горное дело

Форма обучения: очная

Всего 2 кредита

Курс 1

Семестр 1

Лекций – 15 часов

Лабораторные занятия – 15 часов

СРС – 30 часов

СРСП– 30 часов

Всего аудиторных часов – 45 часов

Всего внеаудиторных – 45 часов

Трудоемкость – 90 часов

Экзамен – 1 семестр

Алматы 2016

Программу курса составила в соответствии с содержанием ГОСО РК 4, квалификационной характеристикой, типовым учебным планом.

Рассмотрена на заседании кафедры прикладной химии

«___» ____________________ 2016г. Протокол № ________

Зав. кафедрой к. х.н.

Одобрена методическим Советом института

«___»____________________2016г. Протокол №_________

Председатель

Сведения о преподавателе

– тьютор кафедры прикладная химии, стаж работы в КазНТУ – 27 лет, образование – высшее, КазНТУ им.

Офис: кафедра прикладной химии, ауд.1005 ГУК

Адрес: 050013, г. Алматы, Сатпаева 22, каб. 1005 ГУК

Тел: 2577194, внут. 7194

Факс:

Е-mail:

1 Цели и задачи дисциплины

1.1 Цель преподавания дисциплины

- создать теоретическую базу для освоения общетехнических специальных курсов;

- научить проводить химические расчеты с помощью справочных данных и литературы;

- научить творчески использовать химию, при рассмотрении технологических процессов;

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

- вооружить студентов знаниями о наиболее общих свойствах и формах движения;

- решать уравнения химических реакций и расчетные химические задачи;

- проводить химические опыты с использованием простейших методов анализа и приборов.

1.2 Задачи изучения дисциплины

- создание у студентов основ теоретической подготовки для изучения химических производственных процессов;

- формирование у студентов научного мышления, в частности, правильного понимания границ применимости различных химических понятий, законов, теорий;

- ознакомление студентов с основными достижениями науки;

- направить студентов на самостоятельную подготовку и выполнение лабораторных работ на семинарах и лабораторных занятиях;

- понимание связи изменений окружающей среды с техногенным воздействием, аварийными ситуациями, решение проблемы охраны окружающей среды.

1.3 Пререквизиты и постреквизиты курса

Пререквизиты: для изучения курса «Химия» студентам необходим набор навыков и знаний по следующим дисциплинам:

1.3.1 Физика:

- основы термодинамики;

- фазовые переходы;

- законы постоянного тока;

- явления переноса;

- кинетическая теория газов;

- поверхностное натяжение;

- оптические свойства растворов.

1.3.2 Математика:

- дифференциальные исчисления;

- исследование функций с помощью производных;

- неопределенный и определенный интегралы;

- обыкновенные дифференциальные уравнения;

- плоскость и прямая в пространстве;

- уравнения мат. физики.

Постреквизиты: знания полученные по химии необходимы для изучения курсов теория физико-химических процессов, методов анализа веществ.

Краткое описание: Курс химии позволит освоить теоретические и экспериментальные вопросы проведения исследований которые используются во всех отраслях.

2 Система оценки знаний студентов

По кредитной технологии обучения для всех курсов и по всем дисциплинам Казахского национального технического университета имени применяется рейтинговый контроль знаний студентов.

Рейтинг каждой дисциплины, которая включена в рабочий учебный план специальности, оценивается по 100 процентной шкале.

Для каждой дисциплины устанавливаются следующие виды контроля: текущий контроль, рубежный контроль, итоговый контроль(таблица 1).

Таблица 1

Распределение рейтинговых баллов по видам контроля

№

варианта

Вид итогового

Контроля

Виды контроля

%

1

Экзамен

Итоговый контроль

100

Рубежный контроль

100

Текущий контроль

100

Сроки сдачи результатов текущего контроля определяется календарным графиком учебного процесса по дисциплине (таблица 2). Количество текущих контролей определяется содержанием дисциплины и ее объемом, которое указывается в учебно-методическом комплексе дисциплины.

Таблица 2

Календарный график сдачи всех видов контроля по дисциплине «Химия»

Недели

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Виды контроля

Л-1

ТБ

Л2

СР

1

Л3

СР

2

Л4

СР

3

РК

I

Л

5

Л6

СР

4

Л7

СР

5

Л 8

РК

II

Недели

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

Недел. кол-во контроля

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

Виды контроля: Л – лабораторная работа, СР – самостоятельная работа, РК – рубежный контроль

Таблица 3

Оценка знаний студентов

Оценка

Буквенный эквивалент

В процентах %

В баллах

Отлично

А

95-100

4

А-

90-94

3,67

Хорошо

В+

85-89

3,33

В

80-84

3,0

В-

75-79

2,67

Удовлетворительно

С+

70-74

2,33

С

65-69

2,0

С-

60-64

1,67

D+

55-59

1,33

D

50-54

1,0

Неудовлетворительно

F

0-49

0

3 Содержание дисциплины

Тематический план курса составляется в виде таблицы 4, где указываются наименование темы и количество академических часов по видам занятий, предусмотренных для каждой темы. По выбранным видам занятий составляется график их проведения (Таблица 4).

Таблица 4

Распределение часов по видам занятий (4 кредита)

Наименование темы

Количество академических часов

Лекция

Лаборат. занятия

СРСП

СРС

1. Введение. Основные понятия и законы химии

1

3

2

2

2. Строение атома

1

-

2

2

3. Периодический закон . Систематика химических элементов.

1

-

2

4. Химическая связь. Строение вещества.

1

-

2

2

5.Общие закономерности протекания химических процессов. Термохимия. Закон Гесса.

1

-

2

2

6. Химическая кинетика.

1

3

2

2

7. Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

1

1

2

2

8. Свойства растворов. Осмос. Осмотическое давление. Законы Рауля.

1

1

2

2

9. Гидролиз солей. Водородный показатель-рН среды.

1

1

2

2

10. Окислительно-восстановительные реакции.

1

2

2

2

11. Электрохимические процессы. Гальванические элементы.

1

1

2

2

12. Электролиз.

1

1

2

2

13. Коррозия металлов

1

1

2

2

14. Комплексные соединения.

1

1

15. Общие свойства метеллов.

1

-

2

2

Всего часов

15

15

30

30

3.1 Название лекций и их краткое содержание

№

Неделя и дата

Цель лекции, основные разделы и краткое содержание

1

2

3

1

Введение. Основные понятия и законы химии. Элемент, атом, молекула, молекулярная масса, моль, эквивалент. Законы: сохранения энергии, постоянства состава, кратных отношений, объёмных отношений, эквивалентов и закон Авогадро.

2

Электронное строение атома. Теории строения атомов по Резерфорду, Бору. Квантовые числа. Принцип Паули, Правила Хунда, Клечковского. Систематика химических элементов. Периодический закон .

3

Периодический закон и систематика химических элементов.

4

Химическая связь, ее природа. Важнейшие типы химической связи. Ковалентная связь. Метод валентных связей(МВС).

5

Общие закономерности протекания химических реакций. Термохимия. Первый и второй законы термодинамики. Изобарно-изотермический эффект. Энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия. Закон Гесса. Энтропия. Энергия Гиббса.

6

Химическая кинетика. Скорость и механизм протекания химических реакций. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

7

Растворы. Способы выражения составов растворов. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос, закон Вант-Гоффа.

8

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.

9

Гидролиз солей. Константы и степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза.

10

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окисление и восстановление. Типы ОВР. Методы: электронного баланса, полуреакций.

11

Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Гальванические элементы.

12

Электролиз. Законы электролиза. Электролиз расплавов и растворов электролитов.

13

Коррозия металлов.

14

Комплексные соединения. Теория комплексных соединений А. Вернера. Строение комплесных соединений: внутренняя и внешняя сферы. Комплексообразователь, лиганды, координационное число.

15

Общие свойства метеллов.Металлы главных и побочных подгрупп.

3.2 Тема лабораторных занятий, содержание и количество часов

№

Неделя и дата

Содержание лабораторных занятий и их краткий обзор

1

Классы неорганических соединений. Введение. Общие правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности.

2

Определение эквивалентной массы цинка методом вытеснения водорода.

3

Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации и температуры. Смещение равновесия обратимой реакции между хлоридом железа (III) и роданидом калия.

4

Электролитическая диссоциация и ионные процессы.

5

Гидролиз солей. Влияние температуры и разбавление раствора на степень гидролиза.

6

Окисслительно-восстановительные реакции.

7

Ряд напряжений металлов и гальванический элемент. Электролиз растворов солей. Коррозия металлов.

8

Комплексные соединения.

3.4 Самостоятельная работа студентов

В таблице приведены планы – содержание самостоятельной работы студентов под руководством преподавателя (СРСП) и самостоятельной работы студентов без преподавателя (СРС).

Таблица 5

Содержание СРСП

№

Неделя

и дата

Содержание

СРСП

Форма проведения

Часы

1

Введение. Основные понятия и законы химии.

Решение задач

1

2

Строение атома и систематика химических элементов.

Реферат

1

3

Периодический закон .

Систематика химических элементов

Реферат

1

4

Химическая связь. Виды химической связи.

Реферат

1

5

Общие закономерности протекания химических процессов. Термодинамика.

Решение задач

1

6

Химическая кинетика.

Решение задач

1

7

Растворы. Способы выражения составов растворов. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос, закон Вант-Гоффа.

Решение задач

1

8

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.

Решение задач

1

9

Гидролиз солей. Константы и степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза.

Решение задач

1

10

Окислительно-восстановительные реакции.

Решение задач

1

11

Электродный потенциал. Гальванические элементы. Электрохимические процессы. Гальванические элементы.

Решение задач

1

12

Электролиз.

Решение задач

1

13

Коррозия металлов.

Конференция

1

14

Комплексные соединения. Теория комплексных соединений А. Вернера. Строение комплесных соединений: внутренняя и внешняя сферы. Комплексообразователь, лиганды, координационное число.

Доклад

1

15

Общие свойства метеллов. Металлы главных и побочных подгрупп.

Конференция

1

Содержание СРС

№

Неделя

и дата

Содержание

СРС

Форма проведения

Часы

1

Введение. Основные понятия и законы химии. Классы неорганических соединений.

Расчеты по уровнениям химических реакции

1

2

Электронные строение атома.

Реферат

1

3

Периодический закон .

Реферат

1

4

Химическая связь. Метод валентных связей.

Реферат

1

5

Общие закономерности протекания химических процессов. Основные законы термодинамики.

Решение задач

1

6

Химическая кинетика. Скорость и механизм протекания химических реакций. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Решение задач

1

7

Растворы. Способы выражения составов растворов. Свойства растворов неэлектролитов. Осмос, закон Вант-Гоффа.

Решение задач

1

8

Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации.

Решение задач

1

9

Гидролиз солей. Константы и степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза.

Решение задач

1

10

Типы окислительно-восстановительных реакций

Составление уравнений ионно-электронным методом

1

11

Электрохимические процессы. Гальванические элементы.

Решение задач

1

12

Электролиз

Решение задач

1

13

Коррозия металлов.

Решение задач

1

14

Комплексные соединения. Теория комплексных соединений А. Вернера. Строение комплесных соединений: внутренняя и внешняя сферы. Комплексообразователь, лиганды, координационное число.

Реферат

1

15

Общие свойства метеллов. Металлы главных и побочных подгрупп.

Реферат

1

График проведения занятий

№

Дата

Время

Наименования тем

1

2

3

4

Лекции:

1

Введение. Основные понятия и законы химии.

2

Строение атома

3

Периодический закон и систематика химических элементов.

4

Химическая связь. Виды химической связи.

5

Общие закономерности протекания химических процессов. Термодинамика.

6

Химическая кинетика.

7

Растворы. Осмос. Способы выражения состава раствора.

8

Теория электролитической диссоциации. Растворы электролитов

9

Гидролиз солей

10

Окислительно-восстановительные реакции

11

Электрохимические процессы. Гальванические элементы.

12

Электролиз.

13

Коррозия металлов.

14

Комплексные соединения.

15

Общие свойства металлов. Металлы главных и побочных подгрупп

Лабораторные занятия:

1

Классы неорганических соединений. Введение. Общие правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности.

2

Определение эквивалентной массы цинка методом вытеснения водорода.

3

Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации и температуры. Смещение равновесия обратимой реакции между хлоридом железа (III) и роданидом калия.

4

Электролитическая диссоциация и ионные процессы.

5

Гидролиз солей. Влияние температуры и разбавление раствора на степень гидролиза.

6

Окисслительно-восстановительные реакции.

7

Ряд напряжений металлов и гальванический элемент. Электролиз растворов солей. Коррозия металлов.

8

Комплексные соединения.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Список основной литературы

1.  Коровин химия – М.: «Высшая школа», 2002г. – 557с.

2.  Глинка химия. - М.: «Интеграл-Пресс», 2008г. – 728с.

3.  «Курс химии» М.: «Высшая школа», 1985г.

4.  , Юстратов – СПб.: «Лань», 2003г. – 480с.

5. Васильева работы по общей и неорганической химии – М.: «Химия», 1979г. – 336с.

Список дополнительной литературы

6. Глинка химия. - М.: «Интеграл-Пресс», 2008г. – 728с.

7. Хомченко химия. – М.: «Новая волна», 2002г. – 464с.

8. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии. – М.: «Высшая школа», 1991г. – 43с.

9. Глинка и упражнения по общей химии. Ленинград, 2002.

10. Карапетьянц химических уравнении, М.: «Высшая школа», 1988г.

11. Электронные учебники

СОДЕРЖАНИЕ

1. Цели и задачи дисциплины……………………………..................................... 3

2. Система оценки знаний студента....................................................................... 4

3. Содержание дисциплины…………………………………….………............... 5

4. Самостоятельная работа студентов (СРС и СРСП)………….…..................... 7

5. Список литературы.............................................................................................10