1 Cl20 +2e → 2Cl - - восстановление
окислитель
Н2О2 - окислитель:
Н2О2-1 + 2KI-+ H2SO4 = I20+ 2H2O-2 + K2SO4
1 2О-1 +2e → 2O-2 - восстановление
окислитель
1 2 I - - 2e → I20 - окисление
восстановитель
4Н2О2-1 + PbS-2 = PbS+6O4 + 4H2O-2
4 2О-1 +2e → 2O-2 - восстановление
окислитель
1 S-2 - 8e → S+6 - окисление
восстановитель
Н2О2-1 + Mn+2(OH)2 = Mn+4O2 + 2H2O-2
1 2О-1 +2e → 2O-2 - восстановление
oкислитель
1 Mn+2 - 2e → Mn+4 - окисление
восстановитель
СЕРНАЯ КИСЛОТА С МЕТАЛЛАМИ
- разбавленная серная кислота реагирует, как обычная минеральная кислота с металлами левее Н в ряду напряжений, при этом выделяется водород;
– при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образу-ются продукты восстановления серы.
SO2 | S | H2S | H2 |
Неактивные ме-таллы (правее же-леза) + конц. ки-слота Неметаллы + конц. кислота | Щелочноземель-ные металлы + конц. кислота | Щелочные ме-таллы и цинк + концентрирован-ная кислота. | Разбавленная сер-ная кислота ведет себя как обычная минеральная ки-слота (например, соляная) |
ПАССИВАЦИЯ. С холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co. | |||
НЕ РЕАГИРУЮТ с серной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd |
H2SO4 концентр.
 |  |
 | |
не реагирует не реагирует восстанавливается восстанавливается
с Au, Pt и на холоде до SO2 с неактивными до SO2, S или H2S
некоторыми с Fe, Al, Cr металлами и с металлами средней
другими неметаллами активности и активными,
металлами со сложными
веществами
Cu + H2SO4 концентр. = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + 2H2SO4 концентр.= ZnSO4 +SO2 + 2H2O
3Zn + 4H2SO4 концентр. = 3ZnSO4 + S¯ + 4H2O
4Zn + 5H2SO4 концентр. = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты
Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты отличаются: в разбавленной окислителем является ион Н+, в концентрированной - шестивалентная сера. Общие химические свойства H2SO4 определяются ионом Н+, особые свойства - наличием сульфат – иона SO42-. Вывод: концентрированная серная кислота – сильный окислитель.
Состав продуктов восстановления определяется, главным образом, активностью восстановителя и концентрацией кислоты: чем большей восстановительной способностью обладает вещество, тем сильнее изменяется степень окисления серы.
Н2SO4
S+4(SO2) S+6 S-2(H2S), S0 ;S+4(SO2);
С неметаллами. С металлами (до Н)
S+4(SO2)
С металлами после Н, кроме Au, Pt
H2SO4 (конц.) + Me = сульфат Ме + А + Н2О
где А – продукт восстановления серной кислоты (H2S, S, SO2).
Металлы – Al, Fe, Cr – пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде (поэтому из этих металлов изготавливают цистерны для перевозки кислоты), однако при нагревании окисляются серной кислотой с образованием сульфатов этих металлов.
Примеры:
а). Серная кислота + щелочные металлы
H2S+6O4 + K0 → K2+1SO4 + S0↓ + H2O
среда
окислитель
6 K0 - 1e → K+1 (окисление)
восстановитель
1 S+6 +6e → S0 (восстановление)
Окислитель
4H2S+6O4 + 6K0 = 3K2+1SO4 + S0↓ + 4H2O
среда
окислитель
Из четырех молекул серной кислоты 1 молекула выполняет функцию окислителя, а 3 молекулы выполняют функцию среды.
б). Серная кислота + щелочноземельные металлы и цинк
H2S+6O4 + Zn0 → Zn+2SO4 + H2S-2↓ + H2O
Среда
Окислитель
4 Zn - 2e → Zn+2 (окисление)
Восстановитель
1 S+6 + 8e → S-2 (восстановление)
Окислитель
5H2S+6O4 +4Zn0 = 4Zn+2SO4 + H2S-2↓ + 4H2O
Среда
Окислитель
Из пяти молекул серной кислоты 1 молекула выполняет функцию окислителя, а 4 молекулы выполняют функцию среды.
в). Серная кислота + тяжелые металлы и Fe при t
t
H2S+6O4 + Fe0 → Fe2+3 (SO4)3 + S+4 O2↓ + H2O
Cреда
Окислитель
2 Fe0 - 3e → Fe+3 ( окисление)
Восстановитель
3 S+6 + 2e → S+4 (восстановление)
Окислитель
6H2S+6O4 + 2Fe0 = Fe2+3 (SO4)3 + 3S+4 O2↓ + 6H2O
Среда
Окислитель
Из шести молекул серной кислоты 3 молекулы выполняют функцию окислителя и 3 молекулы выполняют функцию среды.
г). Серная кислота + неметаллы (C, P, S) при t
t
H2S+6O4 + C0 → S+4O2 ↑ + C+4O2 ↑ + H2O
окислитель
2 S+6 + 2e → S+4 (восстановление)
Окислитель
1 С0 - 4е → С+4 (окисление)
Восстановитель
2H2S+6O4 + C0 = 2S+4O2 ↑ + C+4O2 ↑ + 2H2O
Окислитель
2 молекулы серной кислоты выполняют только функцию окислителя.
АЗОТНАЯ КИСЛОТА С МЕТАЛЛАМИ
– не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.
Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот | ||||
NO2 | NO | N2O | N2 | NH4NO3 |
Неактивные металлы (правее желе-за) + конц. ки-слота Неметаллы + конц. кислота | Неактивные металлы (правее желе-за) + разб. ки-слота | Активные металлы (ще-лочные, ще-лочноземель-ные, цинк) + конц. кислота | Активные металлы (ще-лочные, ще-лочноземель-ные, цинк) + кислота сред-него разбавле-ния | Активные металлы (ще-лочные, ще-лочноземель-ные, цинк) + очень разб. ки-слота |
ПАССИВАЦИЯ. С холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: Al, Cr, Fe, Be, Co. | ||||
НЕ РЕАГИРУЮТ с азотной кислотой ни при какой концентрации: Au, Pt, Pd |
HNO3 концентр.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
