Домашнее задание к лабораторной работе №4.
При выполнении заданий Ваш выбор всегда подтверждайте приведением краткого решения (необходимого пояснения, уравнения реакции молекулярного и ионного). В противном случае правильность выполнения задания оцениваться не будет!
1. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома и геометрию частицы.
Номера вариантов: №1. Молекула дифторида кислорода.
№2. Теллурит-ион.
№3. Молекула гексафторида серы.
№4. Молекула тетрафторида селена.
№5. Молекула диоксида серы.
№6. Молекула оксида-дихлорида серы.
№7. Молекула дихлорида серы.
№8. Ортотеллурат-ион.
Ответы.
а) Незавершенный треугольник.
б) Незавершенный тетраэдр.
в) Незавершенная тригональная бипирамида.
г) Октаэдр.
2. Составьте молекулярные уравнения реакций взаимодействия простых веществ элементов VIA группы:
Номера вариантов:
№1. S + H2 (2000C) → №2. S + F2 (250C) →
Te + O2 (5000C) → S + H2SO4(конц.) (1000C) →
№3. Te + H2O (1500C) → №4. S + H2O (4000C) →
S + Na (1300C) → Se + H2 (4000C) →
№5. S + HNO3(конц.) (1000C) → №6 S + Na2SO3(конц.) (1000C) →
Te + F2 (1000C) → Se + H2O (1500C) →
№7. S + O2 (3000C) → №8. Se + Al (6000C) →
Se + HNO3(конц.) → S + C (7000C) →
3. Определите, к какому типу химических реакций относятся данные взаимодействия веществ (1), составьте молекулярные уравнения реакций и укажите значение рН в водном растворе, полученном в результате протекания реакции (2).
Номера вариантов: №1. SCl2O2 + H2O →
TeCl4 + H2O →
№2. SeO2 + SO2 + H2O →
K2H4TeO6 + H2O →
№3. SO3 + NaOH(разб.) →
SeCl4 + H2O →
№4. I2 + SO2 + H2O →
Na2SO3 + AgNO3 + H2O →
№5. SO2(изб.) + KOH →
Na6TeO6 + H2O →
№6. Na2SO3 (1000C) →
K2S2O6(O2) + MnSO4 + H2O →
№7. Na2SO3S + Na[I(I2)] →
Na2SeO3 + H2O →
№ 8. K2S2O6(O2) + FeSO4 →
Na2Se + H2O →
Ответы.
А) Внутримолекулярная ОВР Б) Межмолекулярная ОВР
В) Реакция необратимого гидролиза Г) Реакция обратимого гидролиза
(2) Ответы.
А) рН > 7 Б) рН < 7 В) рН 7 Г) Для однозначного ответа необходимы справочные данные
4. Составьте молекулярные уравнения реакций. Укажите, что происходит при смешивании веществ.
Номера вариантов:
№1. Селеноводород + гидроксид натрия (конц.) →
Тиосульфат натрия (разб.) + дииодоиодат калия (разб.) →
Диоксид серы + сероводородная вода →
Сульфит натрия (конц.) + хлороводородная кислота →
№2. Триоксид теллура + вода →
Сульфит натрия + хлороводородная кислота →
Сероводородная вода + хлорид марганца(II) →
Тиосульфат калия (разб.) + дииодоиодат калия (разб.) + →
№3. Диоксид селена + гидроксид натрия (разб.) →
Сероводородная вода + хлорид кадмия(II) →
Диоксид серы (изб.) + гидроксид натрия (разб.) →
Сульфат железа(III) + сульфит натрия (конц.) →
№4. Теллуроводород + пероксид водорода (разб.) →
Пероксодисульфат калия (конц.) + иодид калия →
Диоксид серы + озон →
Сульфид натрия (конц.) + хлороводородная кислота (конц.) →
№5. Триоксид селена + сера →
Сульфид натрия + соляная кислота →
Сероводород (изб.) + гидроксид калия (разб.) →
Пероксид водорода (конц.) + оксид марганца(IV) →
№6. Теллуроводород + гидроксид натрия (разб.) →
Сульфид натрия (разб.) + хлорид железа(II) →
Сероводородная вода + нитрат серебра(I) →
Гидросульфит калия + гидроксид калия →
№7. Селеновая кислота + серная кислота (разб.) + сульфат железа (II) →
Сероводородная вода + нитрат меди(II) →
Сульфит натрия + гидроксид натрия + бромная вода →
Сероводородная вода + хлорная вода →
№8. Диоксид теллура + гидрат гидразина →
Пероксид водорода (конц.) + иодид калия →
Сероводородная вода + гидрат аммиака →
Сероводород + азотная кислота (конц., хол.) → + гидроксид натрия (разб.) →
Ответы. А) Выпадение осадка (цвет?) Б) Выделение газа
В) Переход осадка в раствор Г) Обесцвечивание раствора
5. Составьте молекулярное уравнение реакции, протекающей при нагревании смеси веществ. Укажите признак реакции.
Номера вариантов: №1. Селеновая кислота (конц.) + соляная кислота →
№2. Теллуристая кислота + гидроксид натрия (конц.) →
№3. Селенат натрия + хлорид бария (разб.) →
№4. Теллурит натрия + тригидроксостаннат натрия (конц.) →
№5. Селенид натрия + соляная кислота →
№6. Теллурид натрия + нитрат серебра (разб.) →
№7. Теллурит натрия + азотная кислота (разб.) →
№ 8. Теллурид натрия + соляная кислота →
Ответы. А) выделение газа; Б) выпадение осадка;
В) переход осадка в раствор; Г) обесцвечивание раствора.
6. Задачи.
№1. Какой объем оксида серы(IV), измеренный при температуре 270С и давлении 98,5 кПа, образуется при обжиге пирита массой 30 г, который кроме дисульфида железа FeS2 содержит примеси, не образующие при обжиге SO2? Массовая доля примесей в пирите составляет 20%. (Отв.: 10,1 л).
№2. В 500 мл воды растворили 55,4 л сернистого газа (температура 270С, давление 1,5 атм.). Определите массовую долю растворенного SO2 в растворе и процентное содержание сернистой кислоты в растворе (Отв.: 16,1% SO2 и 20,66% H2SO3).
№3. Через 64,5 мл 16-процентного раствора едкого натра (ρ = 1,18 г/мл) пропустили сероводород объемом 7,6 л, измеренный при температуре 150С и давлении 720 мм рт. ст. Какая соль получилась? Ответ подтвердите расчетами. (Отв.: NaHS).
№4. Какой объем H2S (70С и 96 кПа) следует пропустить через 400 мл 6%-ного раствора KMnO4 (ρ = 1,04 г/мл), подкисленного серной кислотой, до полного восстановления KMnO4?(Отв.: 9,92 л).
№5. Сколько литров H2S при 140С и давлении 98,6 кПа следует пропустить через 1,8 л 0,1 н раствора иода для полного восстановления иода? (Отв.: 2,17 л).
№ 6. Определите объемы углекислого и сернистого газов (при температуре 800С и давлении 101,3 кПа), которые выделятся при растворении 3,6 г углерода в избытке концентрированной серной кислоты. (Отв.: 8,7 л СО2 и 17,4 л SO2).
№7. Какой объем займет при 200С и 95 кПа оксид серы(IV), полученный действием кислоты на 0,6 моль сульфита натрия? (Отв.: 15,38 л)
№8. Какой объем кислорода, измеренный при температуре 180С и давлении 100 кПа, потребуется для сжигания сероводорода массой 5 г? (Отв.: 5,3 л)
