Химия 8 класс. Самостоятельная работа №2 Тренировочные задания по теме: «Состав и строение вещества. Химическая связь»

Химия 8 класс. Самостоятельная работа №2

Тренировочные задания по теме: «Состав и строение вещества. Химическая связь».

Умения	Задания
Характеризовать химический элемент, исходя из его положения в ПС и строения атома.	Задание 1. Даны символы химических элементов и электронные формулы атомов: а) Cu б)32 Э 2е - 8е-6е - в) +11)1s22s22p6 г)Li д)Br - е) 40Э 2е-8е-8е - ж) +17)2е-8е-7е - з) Mn и) 19Э 2е-7е - Выполните задания 1,2,.. , подобрав один или несколько правильных ответов под буквами а, б, … 1.  Выберите химические элементы (атомы или ионы) 3-го периода таблицы . 2.  Определите химические элементы главной подгруппы 1 группы. 3.  Выберите химические элементы побочных подгрупп. 4.  Определите ион натрия. 5.  Выберите ионы, образующие соединение состава А+В-. 6. Какие атомы элементов - неметаллов могут образовать соединения с ковалентной полярной химической связью, если химические элементы принадлежат разным периодам? 7.  Определите благородный газ. 8.  Выберите элементы-неметаллы.
Прослеживать периодическое изменение свойств атомов в зависимости от порядкового номера элемента.	Задание 2. Заполните пропуски в предложениях: 1. В периодах ПС электроотрицательность. . . ., потому что. . . 2. В подгруппах металлические свойства.. . . ., потому что.. . . 3. Элемент S более (менее) электроотрицателен, чем Cl, так как. . . и. .
Составлять формулы соединений по валентностям атомов элементов.	Задание 3. Опираясь на правила определения валентности элемента в соединениях, составьте формулы соединений: а) калия и азота; б) кальция и фосфора; в) хрома(VI) и кислорода.
Составлять схемы образования соединений, указывать тип химической связи. Собирать модели молекул.	Задание 4. Покажите графически образования соединений азота, углекислого газа, серы S8. Укажите тип связи. Составьте модель одного соединения (на ваш выбор).
Установление взаимосвязи между строением и свойствами вещества.	Задание 5.. Вода и кислород относятся к веществам, кристаллическая решетка которых а) ионная; в) металлическая; б) молекулярная; г) атомная.
Прослеживание связи между свойствами атомов и свойствами составленных из них оксидов.	Задание 6.. Высший оксид Э2О3 образует химический элемент, имеющий: а) заряд атомного ядра +3; б) 5 электронов на внешнем электронном слое; в) заряд атомного ядра +13. Задание 7.Характер оксидов в ряду P2O5à SiO2àAl2O3à MgO изменяется а) от основного к кислотному; б) от кислотного к основному.
Установление принадлежности соединения к данному классу.	Задание 8. Выпишите формулы оксидов металлов и назовите: H2S, Na2O, Al2O3, Cl2O5, KOH, HCl, CuO, CrO3, BaO. Задание 9. Выпишите формулы соединений серы, в которых она проявляет степень окисления, равную -2: а) SO2; б) CS2 ; в) SF6 ; г) MgS ; д) Al2S3.
Составление формул бинарных соединений по значениям степеней окисления элементов.	Задание 10. Составьте формулы и назовите соединения: а) азота и водорода; б) кальция и фосфора; в) серы (VI) и кислорода; г) алюминия и углерода.
Прогнозирование свойств оксидов и гидроксидов.	Задание 11. Какие из веществ и почему будут реагировать друг с другом: а) NaOH и CO2 б) NaOH и CaO?