Методические указания по выполнению СРСП

10 МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ СРСП

Тема	Цель	Содержание работы	Упражнения	Литература
1.Техника безопасности при работе в лаборатории. Выполнение входного теста	Познакомить с правилами техники безопасности. Определить уровень знаний школьного курса химии	1.Конспект и обсуждение правил техники безопасности и оказания первой помощи	1.Название символов химических элементов. 2.Написать формулы приведенных кислот. 3.Привести формулы соответствующих оснований. 4.Написать формулы приведенных солей. 5.Закончить уравнения реакций.	(9)- с.6-8 (1)- с.37-43
2.Классификация и свойства неорганических соединений	Исследование свойств неорганических соединений	1.Классификация неорганических соединений. 2.Получение и свойства гидроксида меди (II). 3.Получение и свойства гидроксида цинка. 4.Получение основной соли. 5.Получение средней и кислой соли.	1.Из приведенных оксидов указать основные, кислотные, амфотерные, привести соответствующие основания (кислоты). 2.Написать формулы солей, указать их характер. 3.Закончить уравнения реакций. 4.Дать название приведенным соединениям	(9)- с.9-13
3 Основные законы химии	Решение задач по основным законам химии	1. Расчеты на определение количества моль вещества. 2.Расчеты на определение объема газообразных веществ. 3 Расчеты по закону эквивалентов. 4 Расчеты по закону сохранения массы вещества 5 Расчеты по закону постоянства состава.	1. Расчеты на определение количества моль вещества. 2.Расчеты на определение объема газообразных веществ. 3 Расчеты по закону эквивалентов. 4 Расчеты по закону сохранения массы вещества 5 Расчеты по закону постоянства состава.	(9)-с.14-22 (1)-с.18-44
4 Строение атома. Электронные конфигурации атомов	Изучение строения вещества на основе современных представлений о строении атома	1.Решение заданий на состав ядра атома. 2 Решение заданий на определение квантовых чисел валентных электронов атомов. 3 Запись электронных формул элементов по правилам Клечковского 4 Определение валентных электронов, номера группы, периода по электронной формуле элемента	1. Определить количество протонов, нейтронов в ядре атома. 2 Указать значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов. 3 Написать электронные и электронно-графические формулы указанных элементов. 4. Определить положение элемента в ПС по заданной электронной формуле.	(1)- с.57-147
5 Химическая связь	Изучение типов химической связи	1 Ковалентная неполярная связь. 2 Ковалентная полярная связь. 3 Ионная связь. 4 Металлическая связь. 5 Водородная связь.	1 Указать молекулы с ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связью. 2 Написать электронно-графические формулы взаимодействующих атомов, указать валентные электроны.	(1)- с.57-147
6 Термодинамические расчеты по уравнениям реакций (2 часа).	Изучить возможность протекания реакций с использованием термодинамических функций	1 Вычисление изменения знака энтропии реакции по приведенным уравнениям реакций. 2 Вычисление энтальпии и теплового эффекта реакции по приведенным уравнениям реакций. 3 Расчет энергии Гиббса и предсказание протекания реакций при различных температурах.	1 Вычисление изменения знака энтропии реакции по приведенным уравнениям реакций. 2 Вычисление энтальпии и теплового эффекта реакции по приведенным уравнениям реакций. 3 Расчет энергии Гиббса и предсказание протекания реакций при различных температурах.	(1)-с.158-161, с.182-192. (5)- с.71-86.
7 Кинетика химических реакций	Выполнение расчетов по закономерностям скорости протекания реакции.	1 Расчеты по закону действующих масс. 2 Расчеты по правилу Вант-Гоффа. 3 Построение графика зависимости скорости реакции от концентрации веществ по лабораторной работе. Изучение полученной зависимости.	1 Расчеты по закону действующих масс. 2 Расчеты по правилу Вант-Гоффа. 3 Построение графика зависимости скорости реакции от концентрации веществ по лабораторной работе. Изучение полученной зависимости.	(1)- с.163-182. (5) - с.86-103.
8 Химическое равновесие (2 часа).	Освоение правила Ле Шателье	1 Определение направления смещения равновесия под действием температуры. 2 Определение направления смещения равновесия под действием давления. 3 Определение направления смещения равновесия в зависимости от изменения концентрации участвующих веществ.	1 Определение направления смещения равновесия под действием температуры. 2 Определение направления смещения равновесия под действием давления. 3 Определение направления смещения равновесия в зависимости от изменения концентрации участвующих веществ.	(1)- с.163-182. (5) - с.86-103.
9 Растворы. Способы выражения концентраций	Освоение расчетов по способам выражения концентраций.	1 Вычисление массовой доли раствора. 2 Вычисление молярной концентрации раствора 3 Вычисление молярной концентрации эквивалента раствора. 4 Вычисление моляльности раствора. 5 Вычисление титра раствора.	1 Вычисление массовой доли раствора. 2 Вычисление молярной концентрации раствора 3 Вычисление молярной концентрации эквивалента раствора. 4 Вычисление моляльности раствора. 5 Вычисление титра раствора.	(3)- с.177-180
10 Реакции в растворах электролитов	Ознакомление со свойствами электролитов	1.Классификация электролитов по степени электролитической диссоциации. 2.Реакции с образованием слабого электролита. 3.Реакции с образованием осадков. 4.Реакции с образованием газообразных продуктов реакции.	1.Указать причину протекания приведенной реакции. 2.Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение реакций.	(9)- с.45-54
11 Водородный показатель или рН растворов	Познакомить с понятием рН водных растворов	1.Ионное произведение воды, рН нейтральных, кислых, щелочных растворов. 2.Определение рН растворов.	1.Рассчитать рН (РОН) раствора с известной концентрацией. 2.Рассчитать концентрацию ионов водорода (или гидроксид-ионов) по величине рН раствора 3 Вычислить рН раствора слабого или сильного электролита.	(9)- с.45-54 (5)- с.120-135
12 Гидролиз солей	Изучение свойств водных растворов солей, составление управлений гидролиза	1.Классификация солей по типам гидролиза. 2.Гидролиз нормальных (средних) солей. 3.Гидролиз кислых солей. 4.Смещение равновесия гидролиза: при разбавлении, при изменении температуры	1.Определить рН раствора указанной соли. 2.Написать молекулярное, ионное уравнение гидролиза солей, указать реакцию среды и рН раствора.	(9)-с.55-57 (5)- с.141-150
13 Окислительно-восстановительные реакции	Изучить процессы окисления, восстановления.	1Уравнивание ОВР методом электронного баланса. 2 Уравнивание ОВР методом ионно-электронного баланса. 3 Вычисление факторов эквивалентности окислителя и восстановителя в ОВР.	1Уравнивание ОВР методом электронного баланса. 2 Уравнивание ОВР методом ионно-электронного баланса. 3 Вычисление факторов эквивалентности окислителя и восстановителя в ОВР.	(5)-с.86-103 (3)- с.177-180
14.Гальванический элемент. Электролитический ряд напряжения металлов	Изучение механизма действия гальванических элементов, изготовление гальванического элемента	1.Понятие стандартного электродного потенциала. 2.Электрохимический ряд напряжений металлов. 3.Вытеснение металлов из растворов их солей. 4.Изготовление гальванического элемента.	1.Составить по электрохимическому гальванического элемента. 2.Рассчитать ЭДС гальванического элемента. 3.Рассчитать потенциал электрода по уравнению Нернста	(9)- с.67-71 (5) с.170-179
15Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии	Изучение механизма коррозии и методов защиты металлов от коррозии	1.Типы химической и электрохимической коррозии. 2.Методы защиты металлов от коррозии. 3.Атмосферная коррозия. 4.Коррозия при контакте 2-х металлов	1.Написать уравнения катодных и анодных процессов при электрохимической коррозии. 2.Определить, какой металл может быть использован в качестве катодного или анодного покрытия для защиты изделия из железа от коррозии.	(4)- с.239-242
16 Электролиз. Законы Фарадея.	Освоить количественные расчеты процесса электролиза. Закрепить лекционный материал по процессам разряда на катоде и аноде.	1 Запись процессов разряда на катоде и аноде при электролизе указанных веществ, согласно правил разряда. 2. Расчет количества вещества, выделяющегося на электродах при электролизе. 3.Выход по току: перерасчет результатов электролиза на реальные процессы.	1.Перевести схему электролиза растворов различных веществ, рассмотреть разряд ионов на катоде, на аноде. Определить, как изменится рН раствора в прикатодном и прианодном пространстве в процессе электролиза. 2.Определить массу (объем) веществ, выделяющегося на катоде и аноде в процессе электролиза, используя законы Фарадея и закон эквивалентности. 3.Выполнить расчеты с учетом величины выхода по току.	(9)- с.72-76 (5)-с.183-18

11 СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основная

1 Глинка химия /Под ред. . – Л., Библиотека, читальный зал ВКГТУ

2 Некрасов общей химии 4-е изд., - М.: Химия, 1981. Библиотека, читальный зал ВКГТУ

3 Курс химии. /Под ред. , - М.: Высшая школа, 1975

4 Курс химии. Часть II /Под ред. . – М.: Высшая школа, 1975.

5 Глинка и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1989

Дополнительная

6 Краткий справочник физико-химических величин //Под ред. , . – М.: Химия, 1983

7 Свойства неорганических соединений: Справочник / и др. – 1.: Химия, 1983

8 , Химия. – М.: Высшая школа, 1979

9 , и др. Общая и неорганическая химия. Ч.1: Методические указания к лабораторным работам. – Усть-Каменогорск, 2002.

10 , , Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: Методические указания к лабораторным работам /ВКГТУ. – Усть-Каменогорск, 2002.