Тест

1.Оцените правильность суждений:

А. С увеличением температуры растворимость всех веществ увеличивается.

Б. Растворимость газообразных веществ зависит от давления.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

2.Фазовое равновесие: растворимое вещество ↔раствор характерно для раствора

1)	ненасыщенного
2)	насыщенного
3)	пересыщенного
4)	любого

3.Оцените правильность суждений:

А. Все вещества с ионной, ковалентной полярной и неполярной связью при растворении в воде распадаются на ионы, т. е. диссоциируют.

Б. В растворе ионы движутся хаотично, а в электрическом поле направленно.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

4.Степень диссоциации вещества не зависит от

1)	природы вещества
2)	молярной массы вещества
3)	температуры раствора
4)	концентрации раствора

5.Электролитами не являются все вещества группы

1)	хлорид бария, глюкоза, азотная кислота
2)	сахароза, этиловый спирт, глюкоза
3)	серная кислота, гидроксид калия, вода
4)	гидроксид натрия, вода, уксусная кислота

6.Сильными электролитами являются все вещества группы

1)	соляная кислота, уксусная кислота, сульфат натрия
2)	гидроксид натрия, серная кислота, вода
3)	хлорид натрия, соляная кислота, гидроксид натрия
4)	сероводородная кислота, соляная кислота, серная кислота

7.Слабыми электролитами являются все вещества группы

1)	Фосфат натрия, уксусная кислота, сульфат натрия
2)	гидроксид натрия, серная кислота, вода
3)	хлорид натрия, соляная кислота, гидроксид натрия
4)	сероводородная кислота, вода, уксусная кислота

8.Оцените правильность суждений:

А. Все кислоты хорошо растворяются в воде и являются сильными электролитами.

Б. Большинство органических веществ являются неэлектролитами.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

9.Оцените правильность суждений:

А. Ионы химически связанные с молекулами воды называются гидратированными.

Б. При гидратации ионов энергия выделяется и растворение электролитов всегда процесс экзотермический.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

10.Одновременно в растворе могут находиться ионы

1)	Ag+ и NO3-
2)	Ва2+ и SO42-
3)	Pb2+ и S2-
4)	Mg2+ и CO32-

11.Одновременно в растворе не могут находиться ионы

1)	Cu2+ и SO42-
2)	Ва2+ и CO32-
3)	Mg2+ и Сl –
4)	Al 3+ и SO4 2-

12.Сокращенное ионное уравнение

Ca2+ + CO32– ® CaCO3

соответствует взаимодействию

1)	хлорида кальция и карбоната натрия
2)	сульфида кальция и углекислого газа
3)	гидроксида кальция и углекислого газа
4)	фосфата кальция и карбоната калия

13.В растворе до конца идет реакция между

1)	CaCl2 и Na 2CO3
2)	ВаСl2 и NaOH
3)	NaNO3 и CuCl2
4)	Na2SO4 и КОН

.14.Осадок образуется при взаимодействии веществ

1)	Na 3PO4 и CaCl2
2)	CaCO3 и НCl
3)	Н2SO4 и КОН
4)	ВаСl2 и KOH

15.С выделением газа происходит взаимодействие

1)	хлорида кальция и карбоната натрия
2)	хлорида бария и гидроксида натрия
3)	карбоната кальция и соляной кислоты
4)	серной кислоты и гидроксида натрия

16.Сокращенное ионное уравнение

Fe2+ + 2 OH-=Fe(OH)2

соответствует взаимодействию

1)	хлорида железа(II) и воды
2)	сульфата железа(II) и гидроксида калия
3)	оксида железа(II) и воды
4)	нитрата железа(II) и гидроксида меди(II)

17.Сокращенное ионное уравнение

Ca2+ + CO32– = CaCO3

соответствует взаимодействию

1)	гидроксида кальция и углекислого газа
2)	оксида кальция и углекислого газа
3)	хлорида кальция и карбоната калия
4)	фосфата кальция и карбоната калия

18.Сокращенное ионное уравнение

Zn2+ + 2 OH-=Zn(OH)2

соответствует реакции взаимодействия

1)	оксида цинка и воды
2)	хлорида цинка и воды
3)	сульфата цинка и гидроксида натрия
4)	нитрата цинка и гидроксида железа (II)

19.Сокращенное ионное уравнение

2Н+ + СО32-= СО2+ Н2О

соответствует взаимодействию

1)	азотной кислоты с карбонатом кальция
2)	сероводородной кислоты с карбонатом калия
3)	соляной кислоты с карбонатом калия
4)	гидроксида кальция с оксидом углерода(VI)

20.Правая часть сокращенного ионного уравнения

…+…= SО2↑ + Н2О

соответствует взаимодействию

1)	гидроксида натрия с оксидом cеры(VI)
2)	сероводородной кислоты с сульфитом натрия
3)	соляной кислоты с сульфитом калия
4)	азотной кислоты с сульфидом натрия

21.Нейтральную среду имеет водный раствор соли, образованной

1)	сильным основанием и слабой кислотой
2)	сильным основанием и сильной кислотой
3)	слабым основанием и слабой кислотой
4)	слабым основанием и сильной кислотой

22.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	не подвергается гидролизу
4)	полностью разлагается водой

23.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой

1)	гидролизуется по катиону
2)	гидролизуется по аниону
3)	не подвергается гидролизу
4)	полностью разлагается водой

24.Кислую среду имеет водный раствор

1)	Na3PO4
2)	KCl
3)	Na2CO3
4)	ZnSO4

25.Щелочная среда в растворе соли

1)	CuBr2
2)	NaCl
3)	K2CO3
4)	MgSO4

26.Кислую среду имеет водный раствор каждой из двух солей

1)	хлорид железа(II) и сульфат магния
2)	сульфат калия и сульфат никеля
3)	карбонат натрия и хлорид натрияl
4)	хлорид бария и фосфат калия

27.Фенолфталеин приобретет малиновую окраску в растворе каждой из двух солей

1)	сульфата меди(II) и сульфида натрия
2)	хлорида калия и хлорида аммония
3)	карбоната натрия и силиката калия
4)	нитрата бария и хлорида железа (II)

28.Невозможно получить реакцией ионного обмена в водном растворе

1)	карбонат кальция
2)	сульфат бария
3)	сульфид алюминия
4)	фосфат серебра

29.Установите соответствие между формулой соли и ее способностью к гидролизу.

Формула соли	Способность к гидролизу
1) K2SO3	А) по катиону
2)CuSO4	Б) по аниону
3)KF	В) по катиону и аниону
4)Na3PO4	Г) гидролизу не подвергается
5)(NH4)2S

30.Установите соответствие между названием соли и реакцией среды в ее водном растворе.

Название соли	Реакция среды
1) этилат натрия	А) кислая
2) хлорид железа (III)	Б) нейтральная
3) нитрат натрия	В) щелочная
4) ацетат калия
5) иодид калия

31.Установите соответствие между названием вещества и продуктами гидролиза его в водном растворе.

Название вещества	Продукты гидролиза
1) этилацетат	А) H3PO3 и HCl
2) карбид алюминия	Б) H3PO4 и HCl
3) хлорид фосфора (III)	В) C2H2 и Al(OH)3
4) дихлорметан	Г) CH4 и Al(OH)3
5) фосфид бария	Д) CH3OH и HCl
	Е) H2CO и HCl
	Ж) CH3CH2(OH) и CH3COOH
	З) CH3CH2(OH) и HCOOH
	И) Ba(OH)2 и PH3
	К) H3PO4 и Ba(OH)2

31.Установите соответствие между формулой соли и соотношением концентраций ионов Н+ и ОН - в ее водном растворе

Формула соли	Концентрации ионов Н+ и ОН -
1) Na2SO3	А) [Н+]=[ ОН-]
2) Zn(NO3)2	Б) [Н+]≥[ ОН-]
3) KI	В) [Н+]≤[ ОН-]
4)Na3PO4
5)(NH4)2SO4

Задачи:

1.  К 150г 8 % раствора соли добавили 10г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

2.  Какова будет масса полученного раствора, если в процессе выпаривании 500г 8% массовая доля соли увеличилась вдвое?

3.  Вычислите массу 20% раствора хлорида бария и воды, которые необходимо взять для приготовления 500г 10% раствора.

4.  Сколько граммов 5 % и 55 % растворов некоторого вещества нужно взять для приготовления 300г 25 % раствора?

5.  Определите массовую долю соли в растворе, полученном сливанием равных объемов 10 % и 18 % растворов этого вещества, если плотности растворов равны соответственно 1,13 и 1,24г/мл.

6.  Массовая доля некоторой соли в ее насыщенном при комнатной температуре растворе равна 20%. Найдите массу соли, которая выпадет в осадок при охлаждении до данной температуры 250г раствора с массовой долей этой соли 30%.

7.  Насыщенный при 30°С раствор сульфата меди (2) имеет массовую долю 20%. Сколько граммов воды потребуется для приготовления насыщенного раствора из 50г медного купороса?

8.  Из 500г 40% водного раствора сульфата железа(II) при охлаждении образовался кристаллогидрат FeSO4·7H2O массой 100г. Определить массовую долю вещества в оставшемся растворе.

9.  При охлаждении 400мл 25% раствора сульфата меди(II), плотность 1,2г/мл. выкристаллизовалось 50г медного купороса. Определить массовую долю соли в оставшемся растворе.

10.  Вычислите массу шестиводного хлорида кальция, который надо добавить к 200г5% раствора хлорида кальция, чтобы получить 25% раствор.

11.  При растворении медного купороса в растворе сульфата меди(II) массой 200г с массовой долей растворенного вещества 10% получили раствор с массовой долей растворенного вещества 20%. Вычислите массу медного купороса.

12.  Какие массы железного купороса FeSO4·7H2O и воды потребуются для приготовления 700г раствора с массовой долей сульфата железа (II) 10%?

13.  Определить массовую долю сульфата меди(II) в растворе, полученном при добавлении 25г медного купороса в 100г 4% раствора сульфата меди(II).

14.  Вычислите массу 4% раствора сульфата меди(II) , в котором нужно растворить 200г медного купороса для получения 16% раствора.

15.  Определите массу 5% раствора соды, в котором нужно растворить 100г кристаллической соды (Na2CO3·10H2O), чтобы получить 15% раствор.

16.  В 225г 5 % раствора гидрофосфата натрия добавили 10г кристаллогидрата этой же соли. Массовая доля соли в растворе возросла на 1,47 %. Установите состав кристаллогидрата.

17.  Коэффициент растворимости хлорида аммония при температуре 15°С равен 35г. Найдите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при данной температуре растворе.

18.  В воде массой 100г при температуре 0°С растворяется фторид натрия массой 4,1г, а при температуре 40°С - массой 4,5г. Какая масса фторида натрия выпадет в осадок при охлаждении до 0°С раствора массой 500г, насыщенного при 40°С?

19.  Сколько граммов нитрата бария выделится из раствора, насыщенного при 100°С и охлажденного до 0°С, если во взятом растворе было 50мл воды? Растворимость нитрата бария при 0°С равна 5,0г, а при 100°С - 34,2г.

20.  В воде массой 100г при температуре 30°С растворяется бромид аммония массой 81,8г. После охлаждении насыщенного при 30°С раствора NH4Br массой 300г до температуры 0°С выпадает в осадок соль массой 36,8г. Определите, какая масса бромида аммония может быть растворена в 100г воды при температуре 0°С.