Контрольная работа№1 «Первоначальные химические понятия»

Контрольная работа№1

«Первоначальные химические понятия»

Цель: Проверить результаты усвоения двух основных понятии по курсу химии - химическая реакция и вещество – в свете атомно –молекулярного учения

ВАРИАНТ І

1.Пользуясь хим. знаками напишите семь молекул воды, четыре молекулы кислорода, если каждая молекула состоит из двух атомов водорода одного атома серы и четырех атомов кислорода.

2.Вычислите содержание (массовую долю в %) натрия в Na2SO4.

3.Расставьте где нужно коэффициенты и укажите, к какому типу относятся реакции схемы, которых приведены.

1) AgBr → Ag + Br2

2) K + O2 → K2O

3) CaO + CO2 → CaCo3

4) Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2

4.Укажите валентность элементов в соединениях.

PH3 CaO Al2O3

ВАРИАНТ ІІ

1.Что обозначают следующие записи.

4H2 2Hg N2 H2O

2.Вычислите содержание (массовую долю в %) кальция в известняке CaCO3

3.Расставьте где нужно коэффициенты и укажите, к какому типу относятся реакции схемы, которых приведены.

1.Mg + O2 → MgO

2.H2O + SO3 → H2SO4

3.Zn + PbCl3 → Pb + ZnCl2

4.H2O → H2+O2

4.Укажите валентность элементов в соединениях.

Na2O H2S Cl2O5

Контрольная работа № 2

«Кислород. Оксиды. Горение»

Цель: проверить усвояемость знаний по данной теме

ВАРИАНТ І

1.Формула сернистого газа SO2.Рассчитайте массу серы в 8г. этого оксида.

2.Напишите уравнение хим. реакции между кислородом и следующими веществами, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

А) Na Б) S В) P

3.Напишите уравнения реакции горения в кислороде, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

А) H2S

4.Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

1) AuO → Au…+… 3)Fe + … → FeCl2

2) Zn + O2 → … 4)N2 + … → NO2

ВАРИАНТ ІІ

1.Сколько ртути можно получить, если полностью разложить 43,4 г. оксида ртути.

2.Напишите уравнение хим. реакции между кислородом и следующими веществами, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

А)Cu Б)S В)Al

3.Напишите уравнения реакции горения в кислороде, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

A) CH4

4.Закончите уравнения реакции, расставьте коэффициенты, назовите продукты реакции.

1)… + O2 → P2O5

2)Ca + O2 → ….

3)… + … → H2O

4)Mg + … → MgO

*Перечислите условия горения веществ в кислороде. Объясните, почему, если две одинаковые лучины зажечь одновременно, но одну из них держать вверх пламенем, а другую пламенем вниз, через некоторое время одна лучина погаснет, а другая (какая?) разгорится сильнее.

Контрольная работа№ 3

«Водород. Кислоты. Соли»

Цель: проверить усвояемость знаний по данной теме: кислоты, соли, кислотные остатки, валентность кислотных остатков

ВАРИАНТ І

1.Вычислите объем, который будет занимать 65 г. Н2 (н. у.)

2.Составьте соли, образованных алюминием и кислотами: соляной, азотной, серной, фосфорной. Назовите эти соли.

3.Допишите уравнения хим. реакции:

WO3 + H2 = … + …

Назовите, какое вещество в этом процессе окисляется, какое – восстанавливается. Укажите тип реакции.

4.Осуществить превращения.

H2O → H2 → HCl → CaCl2

↓

NaH

ВАРИАНТ ІІ

1.Какой объем в литрах будут занимать 5 моль Н2.

2.Запишите формулы: сульфата цинка, фосфата кальция, хлорида калия, нитрата меди(II). Поставьте валентность над атомами металлов и кислотными остатками в формулах солей.

3.Допишите уравнения хим. реакции:

CuO + H2 = … + …

Назовите, какое вещество в этом процессе окисляется; какое восстанавливается. Укажите тип реакции.

4.Осуществить превращения.

H2 → H2O → O2 → CuO → Cu

↓

BaH2

*Вычислите количество вещества и массу оксида меди(II), вступившегов реакцию с водородом, если в результате реакций было получено 12,8 г. меди. Выберите правильный ответ: А) 1 моль CuO, или 80г., Б)2 моль CuO, или 160г., В)0,2 моль CuO, или 16г., Г) 20 моль CuO, или 1600г. Ar(Cu)

Контрольная работа№ 4

«Вода. Растворы. Основания»

Цель: проверить усвояемость составленяи уравнения хим. Реакции

ВАРИАНТ І

1.Осуществить превращения

O2 → H2O → H2 → NaH

HCl → CaCl2 → Ca(OH)2

2.Закончить уравнения реакции.

А)Zn + H2SO4 → … + …

Б)K + … → KOH + H2

В)Fe2O3 + HNO3 → … + …

3.Выполнить решение.

К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III) прилили раствор гидроксида натрия, при этом получили два вещества, где масса соли 180 гр. Определите массу и количество гидроксида.

*Составьте уравнение реакций, характеризующи хим. свойства воды, по плану:

А) взаимодействие воды с простыми веществами;

Б) взаимодействие воды со сложными веществами;

В) разложение воды под действием электрического тока;

ВАРИАНТ ІІ

1.Осуществить превращения

H2 → H2O → O2 → MgO → MgO(OH)2 → MgSO4 → Mg(NO3)2

2.Закончить уравнение реакции

А)Al + HCl → … + …

Б)… + H2O → NaOH + H2

В)Al2O3 + H2SO4 → … + …

3.Выполнить решение.

К раствору сульфата марганца массой 140 г. р., прилили избыток раствора гидроксида калия. Опеределите массу и количество гидроксида калия.

*Составьте формулы солей: фосфата кальция, хлорида железа (III). Запишите формулы кислот и оснований, которые следует взять для получения каждой из названных солей.

Контрольная работаи № 5

«Важнейшие классы неорганических соединений»

Цель: проверить усвояемость знаний на осуществление превращения по предложенным темам

ВАРИАНТ І

1. При взаимодействии серной кислоты с цинком выделилось 44,8г. водорода при н. у.. Вычислите массу серной кислоты вступившей в реакцию.

2.Запишите уравнения реакций соответствующих схеме:

Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2

3.Даны вещества Mg, Hg, H2SO4, SO3, P, Na2O, BaCl2, AgNO3, KOH.

H3PO4 , Fe(OH)3 распределите по классам, назовите эти классы. С какими из этих веществ может реагировать CuCl2? Запишите уравнения хим. реакций.

*Перед практической работой лаборант соляной кислотой снял с железного гвоздя образовавшуюся ржавчину, которая состоит из оксида железа (ІІІ) и гидроксида железа (ІІІ). Запишите уравнения происходящих хим. реакций.

ВАРИАНТ ІІ

1.Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую можно получить при взаимодействии 4,6 г натрия с водой.

2.Запишите уравнения реакций соответствующих схеме:

Mg → MgO → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 → MgCl2

3.Даны вещества: Zn, Cu, HNO3, CO2, N2, K2O, NaCl, NaOH, MgCO3, H2CO3, Cu(OH)2 распределите по классам, назовите эти классы. С какими из этих веществ может реагировать HCl?

*Газированную воду получают, пропуская через воду CO2 под давлением. Какое вещество придает кисловатый вкус газированной воде? Почему из бутылки с газированной водой без пробки выходят пузырьки газа? Какой это газ? Запишите уравнение происходящих реакций.

Контрольная работа № 6

«Периодический закон и периодическая система химических элементов »

Цель: проверить знания по ПСХЭ, дать сравнительную характеристику учитывая положение в периодической системе

ВАРИАНТ І

1.Составьте схему строения атома элемента с порядковым номером 7. Охарактеризуйте его положение в периодической системе химических элементов.

2.Назовите хим. элементы, определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов в их атомах: 2,8,8; 2,8,7; 2,8,8; 2,8,8,2. Какие из этих хим. элементов имеют сходные свойства? Составьте формулы их оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений.

3.Изобразите схемы строения атомов азота, фосфора и кремния. Сравните их между собой. Укажите число протонов и нейтронов в ядре атома фосфора.

4.В каких объемных соотношениях реагируют азот и водород при синтезе аммиака (водородное соединение азота).

*Три хим. элемента x, y, z находятся в одном периоде ПСХЭ. Хим. элемент х – самый распространенный в воздухе, элемент у - занимает в воздухе 2-е место по объему после элемента х. валентность в высшем оксиде хим. элемента z равна его валентности в формуле летучего водородного соединения. В названном оксиде на 1 атом z приходится 2 атома у. Определите хим. элементы x, y, z. Укажите их порядковые номера в ПСХЭ и составьте формулы их летучих водородных соединений.

ВАРИАНТ ІІ

1.Определите период, группу, подгруппу элемента с порядковым номером 3. Составьте схему строения атома, какие хим. свойства он проявляет.

2.Напишите формулу высшего оксида, гидроксида элемента с порядковым номером 24. Определите характер этих соединений.

3.Дайте сравнительную характеристику (что общего что различного) элементов фтор, бром, алюминий, кремний. Чем объясняется их сходство и различия.

4.В каких соотношениях масс реагируют кислород и галлий при образовании высшего оксида галлия.

*Во время ядерных испытаний атмосфера загрязняется радиоактивными веществами. Особенно опасны изотопы: стронций – 90, цезий – 137, йод – 131. Напишите символы этих хим. элементов. Укажите число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре каждого из них.

Контрольная работа № 7

«Химическая связь. Строение вещества»

Цель: проверить знания на определения степени окисления

ВАРИАНТ І

1.Атомам, каких элементов принадлежат указанные электронные формулы.

А)1S 2S 2P 3S 3P

Б)1S 2S

В)1S 2S 2P

2.Определите вид хим. связи в соединениях F, HBr, SO2, HCl. Напишите электронные формулы этих соединений.

3.Определите степень окисления элементов и обозначьте ее в формулах следующих соединений KNO3, K3PO4, KMnO4, Na2SO4, FeCl3.

4.Вычислите объем взятого водорода и объем полученного йодоводорода (н. у.), если на эту реакцию полностью израсходовали 25,4 г. йода.

*Расставьте с помощью электронного баланса коэффициенты в уравнении хим. реакции, схема которого: Al + HCl = AlCl3 + H2. Подчеркните восстановитель. Укажите вид хим. связи и тип кристаллической решетки в:

А) хлороводороде Б) водороде.

ВАРИАНТ ІІ

1. Атомам, каких элементов принадлежат указанные электронные формулы.

А)1S 2S 2P

Б)1S 2S 2P 3S

В)1S 2S 2P 3S 3P

2.Определите вид хим. связи в соединениях I2, CO2, HI, CS2. Напишите электронные формулы этих соединений.

3.Вычислите объем взятого хлора (н. у.) и количество вещества полученной соли, если на реакцию полностью израсходовали 0,27 г. алюминия.

4.Напишите и нарисуйте схемы образования соединений K2SO4, ZnCl2, NaNO3, Na3PO4, K2MnO4.

*Расставьте с помощью электронного баланса коэффициенты в уравнении хим. реакции, схема которого: Al + Cl2 = AlCl3 подчеркните восстановитель. Укажите вид хим. связи и тип кристаллической решетки в полученном веществе.

Контрольная работа№ 8

«Галогены»

Цель: проверить знания по данной теме

ВАРИАНТ І

1.С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота Zn, Cu(OH)2, ZnO, H2O, NaOH, Ag. Напишите уравнения осуществимых реакций с указанием условий их течения.

2.Напишите электронные уравнения реакции образования хлорида калия и йода. Укажите вид хим. связи в этих веществах.

3.Напишите электронные уравнения реакции при помощи, которых можно осуществить следующие превращения.

NaBr → HBr → Br → AgBr. Укажите типы хим. реакций и разберите на одном примере окислительно-восстановительный процесс.

4.Рассчитайте объем хлора (н. у.) требующийся для получения хлороводорода объемом 10л.

ВАРИАНТ ІІ

1.Между, какими из перечисленных веществ возможны хим. реакции: NaI, Cl2, HCl, Al, AgNO3. Напишите уравнение осуществимых реакций.

2.Напишите электронные уравнения реакции образования бромида натрия и фтора. Укажите вид хим. связи в этих веществах.

3.Напишите электронные уравнения реакции при помощи, которых можно осуществить следующие превращения. NaCl → HCl → ZnCl2 → AgCl. Укажите типы хим. реакций и разберите на одном примере окислительно-восстановительный процесс.

4.Рассчитайте объем хлора (н. у.) требующийся для получения брома массой 320г. из бромида калия.

*Предложите три способа получения хлорида бария. Составьте уравнения хим. реакций. Отметьте признаки и условия их протекания в тех случаях, где это необходимо.