Предмет химия

Муниципальное общеобразовательное учреждение

открытая (сменная) школа № 94

____________________________________________________

Предмет химия

Самостоятельные работы

(дистанционная поддержка экстерната)

11 класс

ТЕМЫ:

Химические реакции

 

Ярославль

2016 г

Самостоятельная работа № 1

Химические реакции

Сроки выполнения:

Учебник: , Химия 11 (базовый уровень)

§ 13-19 стр.112 –163

Задания

Прочитать § 13,14,15,16,17,18,19 Выполнить задания № 7, стр. 117; №6,9 стр. 126; № 6, стр.143; № 10, стр. 150, №8, стр.155, №8, стр.163. Запишите определения:

Химические реакции - ___________________________________

Аллотропные млодификации- ____________________________

Изомеры - ______________________________________________

Реакции изомеризации - __________________________________

Заполните таблицу: «Классификация реакций»

№	Тип реакции	Определение	Примеры (2-3 примера)
1.	Реакции, идущие без изменения состава вещества		Реакции, идущие без изменения состава вещества
Реакции, идущие с изменением состава вещества
2.	а) соединение
б) разложение
в) замещение
г) обмена
По направлению
3.	Обратимые
Необратимые
По наличию катализатора
4.	Каталитические
Некаталитические
По тепловому эффекту
5.	Экзотермические
Эндотермические
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
6.	Гомогенные
Гетерогенные
По изменению степеней окисления
7.	Без изменения степеней окисления
Окислительно-восстановительные

- 1 –

5. Напишите понятие "скорость химической реакции"

6. Какой буквой обозначается скорость химической реакции? По какой формуле её можно найти?

7. Какое значение имеет знание скоростей химической реакции?

8. Что изучает химическая кинетика?

9. Заполните таблицу:

Условия, влияющие на скорость химических реакций

№	Условия	Теоретическое обоснование	Примеры	Уравнение реакции
1.	Площадь соприкосновения реагирующих веществ	Для гетерогенных реакций. Твердые вещества дробят, чтобы увеличить поверхность соприкосновения	При взаимодействии мрамора с кислотой реакция пойдет быстрее, если мрамор превратить в порошок	CaCO3+HCl→ CaCL2+CO2+H2O
2.	Природа реагирующих веществ
3.	Концентрация реагирующих веществ
4.	Температура
5.	Катализатор

10. За что Вант-Гофф получил Нобелевскую премию?

11. Что такое ферменты?

Обратимые и необратимые химические реакции

12. Заполните таблицу:

	Определение	Пример (уравнение)
Необратимые
Обратимые

13.Что такое химическое равновесие?

14. Для чего необходимо вывести систему из химического равновесия?

15. Какие условия можно изменить для вывода системы из химического равновесия?

- 2 -

16. Рассмотрите и запишите таблицу, иллюстрирующую действие принципа Ле Шателье:

Изменяющиеся условие	Что необходимо знать о реакции?	Как смещается равновесие	Пример
Температура	Экзотермическая (+Q) или Эндотермическая (-Q)	t0 ↑ - равновесие смещается в сторону → Q (эндотермической) t0 ↓ → равновесие смещается в сторону + Q (экзотермической)	На примере синтеза аммиака
Давление	Реакция идет : с уменьшением объёма (-V) или с увеличением объёма (+V)	p ↑ → равновесие смещается в сторону –V (реакции, идущей с уменьшением объёма) p ↓ → равновесие смещается в сторону +V (реакции, идущей с увеличением объёма)
Равновесные концентрации	Равновесные концентрации обозначаются квадратными скобками	↓ концентрацию исходных веществ → равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции ↓ концентрацию продуктов реакции → равновесие смещается в сторону образования исходных веществ

17. Сформулируйте принцип Ле-Шателье

Роль воды в химических реакциях

18. Дайте характеристику молекуле воды:

химическая формула степени окисления вид связи в молекуле схема образования связи образование водородной связи

19. Опишите физические свойства воды

- 3 -

20. Составьте схему классификации веществ по отношению к растворимости в воде:

21. Рассмотрите схему № 4 на стр. 144. Какую роль играет вода в химических реакциях?

22. Что такое растворение?

23. Приведите примеры кристаллогидратов

24. Выпишите определения:

Электролиты - … Степень электролитической диссоциации - … Сильные электролиты (примеры) - … Слабые электролиты (примеры) - …

25. Кто автор теории электролитической диссоциации?

26.. Напишите определения с точки зрения ТЭД и уравнения диссоциации:

Кислоты - …

HCl = H+ + Cl-

H2SO4 =

H3PO4 =

Основания - ….

NaOH = Na+ + OH-

Ba(OH)2 =

Al(OH)3 =

Соли - ….

BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-

Na2SO4 =

CH3COONa =

Al(NO3)3 =

Гидролиз

27. Запишите определение гидролиза

28. Заполните таблицу: «Гидролиз органических веществ»

Название реакции	Уравнение	Где применяют
Гидролиз галогеналканов
Гидролиз сложных эфиров
Гидролиз крахмала
Гидролиз белков

29. Приведите примеры типов солей, в зависимости от силы основания и кислоты:

- 4 -

30. Допишите предложения, вставив слова: катион или анион:

Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой гидролиз идет по …………….

Для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой гидролиз идет по ……………

31. Допишите предложения:

Среда при растворении соли сильного основания и слабой кислоты - ____

Среда при растворении соли слабого основания и сильной кислоты - ____

Среда при растворении соли сильного основания и сильной кислоты - ____

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

32. Запишите определения:

Окислительно-восстановительные реакции - ________________________

Степень окисления - ______________________________________________

Окислитель - ____________________________________________________

Восстановитель - ________________________________________________

Электролиз - _________________________________________________

33. Какие правила необходимо знать для расчета степени окисления?

34. Рассмотрите реакцию Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3 c точки зрения окислительно-восстановительного процесса.

Укажите СО всех элементов Подчеркните 2 элемента, которые изменили СО Составьте электронный баланс

Fe-3 – 3ē→Fe0 3 1 (вос-ль, ок-ние)

Al0 + 3ē→Al+3 3 1 (ок-ль, вос-ние)

Расставьте коэффициенты и укажите переход электронов в уравнении

- 5 –