Х-9
У-№ 27/9 Серная кислота и её соли Учитель
.
Задачи: воспитывать бережное отношение к природе, аккуратность, конкретизировать общие знания учащихся о свойствах кислот на примере разбавленной серной кислоты и концентрированной серной кислоты; изучить производство серной кислоты; показать народнохозяйственное значение этой кислоты и её солей; развивать умения самостоятельно составлять уравнения; логически мыслить, наблюдать признаки химических реакций, добывать знания с помощью информационных технологий.
Оборудование:
учебник Химия-9 ,
рабочая тетрадь к учебнику «Химия.9класс» , ,
таблицы: «Производство серной кислоты»,
учебное электронное издание: Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория
серная кислота( конц.), соли: сульфата натрия, глауберовой соли, медного купороса, сульфата железа, сульфата магния, пирит, сера.
Этапы урока
I. Актуализация опорных знаний – 6 мин
Повторение материала, усвоенного на предыдущих уроках.
1. Осуществите превращения ( у доски 2 чел)
H2S – S – SO2 – Na2SO3
Na2SO3 – SO2 – SO3 – H2SO4 – Na2SO4
2.карточка (парная)
Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний старший погиб в 70г н. э. при извержении вулкана. Его племянник в письме историку Тациту писал: «… Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз чёрные серые пары. Все разбежались. Плиний упал и задохся».
Какими свойствами обладают соединения, входящие в состав вулканических газов?
3. карточка (парная)
Вы директор предприятия, изображённого на рисунке. Экспертами экологами были обнаружены отклонения от нормы состава воды из ближайшего озера и установлена причина: большие выбросы SO2 вашим предприятием.
Что вы предпримите:
а) закроете предприятие;
б) усовершенствуете очистные
сооружения;
в) займётесь очисткой воды
в озере?
Обоснуйте выбранный вами ответ
N2O3 | Ba(OH)2 | H3PO4 |
H2O | CaO | NaOH |
NaCI | P2O5 | KOH |
4. фронтально
Поиграйте в «крестики-нолики».
Покажите выигрышный путь,
состоящий из формул веществ,
взаимодействующих с оксидом серы (IV).
Составьте уравнения взаимодействия оксида серы (IV) с найденными веществами.
II. Мотивация деятельности учащихся (1 мин)
Серная кислота используется как в промышленности, так и в быту.
Чтобы соблюдать меры предосторожности надо знать её свойства.
III. Ввод в новую тему (2 мин)
Что вы знаете о серной кислоте?
(физические свойства - бесцветная маслянистая тяжёлая жидкость)
Как разводят кислоту? (кислоту льют в воду, т. к. она тяжелее)
IV. Изучение нового материала
1. Получение серной кислоты. ( опережающее задание). – 6мин
Рассказ ученика с использованием таблицы «Производство серной кислоты»
Химический процесс производства серной кислоты можно представить в виде схемы: S
FeS - SO2 – SO3 – H2SO4
H2S
Д./з Запишите уравнения согласно схеме и расставьте коэффициенты
S +…. = SO2
FeS + ….. = SO2 + …..
H2S + ….. = SO2 + …..
SO2 + ….. = SO3
SO3 + ….. = H2SO4
2.Применение серной кислоты (опережающее задание) – 2 мин
стр 103 учебник
Рассказ ученика с использованием таблицы «Применение серной кислоты»
3. Свойства серной кислоты ( лабораторная работа на компьютере - 9 минут)
разбавленной и концентрированной
4. Соли серной кислоты (9 минут)
качественные реакции на сульфиды и сульфаты
5. Применение солей сульфатов.(опережающее задание) – 2мин
Рассказ ученика с демонстрацией солей: сульфата натрия, глауберовой соли, медного купороса, сульфата железа, сульфата магния.
V. Общая рефлексия (2 мин)
Рефлексивный тест.
Листочки не подписываются, в случае согласия с утверждением ставят около него знак «+».
1. Я узнала много нового
2. Мне это пригодиться в жизни
3. На уроке было над чем подумать
4. На все возникшие у меня в ходе урока вопросы, я получила ответы
5. На уроке я добросовестно работала и цели урока достигла.
По окончании поднять руки тех, кто поставил пять «+», затем тех, у кого получилось четыре и три плюса. Это те оценки, которые ученик поставил учителю
VI. Итог урока и домашнее задание.- (1 мин)
П.22, уравнения в тетради.
Литература: журналы: «Химия в школе», компьютерные диски.
(приложение)
Тема : Серная кислота и её соли
Физические свойства - ……………………………………………………………………..
Как разводят кислоту? …………………………………………………………………….
Схема получения серной кислоты.(запишите)
Д/з Запишите уравнения согласно схеме и расставьте коэффициенты
S + .…. = SO2
FeS + ….. = SO2 + …..
H2S + ….. = SO2 + …..
SO2 + ….. = SO3
SO3 + ….. = H2SO4
Свойства серной кислоты
Д/З. Заполните схему символами металлов (М)
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами
H2SO4(конц) + М = MSO4 + H2O + H2S, где М - ……………………….. ;
H2SO4(конц) + М = MSO4 + H2O + S, где М - ……………………….. ;
H2SO4(конц) + М = MSO4 + H2O + SО2, где М - ……………………….. ;
H2SO4(конц) + М = где М - ……………………….. ;
Д/З. С неметаллами (расставьте коэффициенты)
H2SO4(конц) + С (графит) = SO2 + СО2 + H2О ;
H2SO4(конц) + S = SO2 + H2O ;
H2SO4(конц) + КВr = K2SO4 + HBr
Лабораторная работа «Свойства серной кислоты»
Опыт (рисунок) | Признаки реакции | Уравнения |
Вывод: концентрированная серная кислота взаимодействует с ………………………………………..
Разбавленная серная кислота взаимодействует с ………………………………………………
Лабораторная работа «Качественные реакции на сульфиды и сульфаты»
Опыт (рисунок) | Признаки реакции | Уравнения |
Вывод: реактивом на ионы S2- является ион ………..
В результате выделяется ………………………………
реактивом на ионы SО42- является ион ………..
В результате выделяется ………………………………
