Названия важнейших кислот и их кислотных остатков

Названия важнейших кислот и их кислотных остатков

Кислота	Кислотный остаток
Формула	Название	Формула	Название
HF	Фтороводородная (плавиковая)	F-	Фторид
HCl	Хлороводородная (соляная)	Cl-	Хлорид
HBr	Бромоводородная	Br-	Бромид
HI	Иодоводородная	I-	Иодид
H2S	Сероводородная	HS-	Гидросульфид
		S2-	Сульфид
HClO4	Хлорная	ClO4-	Перхлорат
HClO3	Хлорноватая	ClO3-	Хлорат
HClO2	Хлористая	ClO2-	Хлорит
HClO	Хлорноватистая	ClO-	Гипохлорит
H2SO4	Серная	HSO4-	Гидросульфат
		SO42-	Сульфат
H2SO3	Сернистая	HSO3-	Гидросульфит
		SO32-	Сульфит
HNO3	Азотная	NO3-	Нитрат
HNO2	Азотистая	NO2-	Нитрит
HPO3	Метафосфорная	PO3-	Метафосфат
H3PO4	(Орто)фосфорная	H2PO4-	Дигидрофосфат
		HPO42-	Гидрофосфат
		PO43-	(Орто)фосфат
H4P2O7	Дифосфорная (пирофосфорная)	H3P2O7-	Тригидродифосфат
		H2P2O72-	Дигидродифосфат
		HP2O73-	Гидродифосфат
		P2O74-	Дифосфат
H2CO3	Угольная	HCO3-	Гидрокарбонат
		CO32-	Карбонат
H2SiO3	Кремниевая	HSiO3-	Гидросиликат
		SiO32-	Силикат
H3BO3	Борная	H2BO3-	Дигидроборат
		HBO32-	Гидроборат
		BO33-	Борат
H2CrO4	Хромовая	HCrO4-	Гидрохромат
		CrO42-	Хромат
H2Cr2O7	Дихромовая	HCr2O7-	Гидродихромат
		Cr2O72-	Дихромат
HMnO4	Марганцевая	MnO4-	Перманганат
CH3COOH	Уксусная	CH3COO-	Ацетат
HCN	Циановодородная (синильная)	CN-	Цианид

Домашнее задание по теме «СТРОЕНИЕ АТОМА».

Теоретические основы

Квантово-механическая модель атома. Квантовые числа. Атомные орбитали. Принцип Паули. Правило Гунда (или Хунда). Принцип минимума энергии (правило Клечковского). Электронные и электронно-графические формулы атомов и их ионов (полные, сокращенные, валентных электронов) в основном и возбужденном состояниях. Ядро атома, атомный номер и массовое число. Состав ядра. Периодический закон и периодическая система элементов . Основные характеристики атомов элементов: радиус атома, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность. Изменение основных характеристики атомов элементов по группам и периодам в периодической системе элементов .

Задание:

- написать краткий конспект по данной теме;

- для элементов, соответствующих Вашему варианту, ответить на следующие вопросы:

1. Напишите электронные формулы атомов и их ионов в соответствии с правилом Клечковского.

2. Определите для каждого атома число протонов, электронов, нейтронов.

3. Определите число энергетических уровней у каждого атома.

4. Определите, в какой группе и подгруппе (главной – А или побочной - В) находится каждый атом.

5. К какому семейству элементов принадлежит каждый атом.

6. Напишите сокращенные электронные формулы для внешних и валентных электронов данных атомов.

7. Изобразите электронно-графические формулы валентных электронов данных атомов и определите значения всех квантовых чисел этих электронов.

8. Определите суммарный спин электронов подуровня, заполняющегося последним.

9. Определите число спаренных и неспаренных валентных электронов данных атомов в нормальном состоянии.

10. Определите число свободных и занятых атомных орбиталей на последнем уровне данных атомов в нормальном состоянии.

11. Напишите сокращенные электронные и электронно-графические формулы для всех возможных возбужденных состояний данных атомов.

Вариант

Элементы

16

Фосфор, вольфрам, калий

17

Индий, магний, тантал

18

Технеций, сера, барий

19

Рубидий, мышьяк, вольфрам

20

Хром, радий, олово

21

Марганец, сурьма, натрий

22

Йод, титан, франций

23

Алюминий, цирконий, рубидий

24

Калий, сурьма, тантал

25

Магний, осмий, бром

26

Хлор, франций, иттрий

27

Селен, барий, рений

28

Кальций, йод, тантал

29

Натрий, мышьяк, иридий

30

Кремний, молибден, радий

Образец решения.

Задание. Для элементов цезий, железо и теллур ответить на вопросы:

1. Напишите электронные формулы атомов и их ионов в соответствии с правилом Клечковского.

2. Определите для каждого атома число протонов, электронов, нейтронов.

3. Определите число энергетических уровней у каждого атома.

4. Определите, в какой группе и подгруппе (главной – А или побочной - В) находится каждый атом.

5. К какому семейству элементов принадлежит каждый атом.

6. Напишите сокращенные электронные формулы для внешних и валентных электронов данных атомов.

7. Изобразите электронно-графические формулы валентных электронов данных атомов и определите значения всех квантовых чисел этих электронов.

8. Определите суммарный спин электронов подуровня, заполняющегося последним.

9. Определите число спаренных и неспаренных валентных электронов данных атомов в нормальном состоянии.

10. Определите число свободных и занятых атомных орбиталей на последнем уровне данных атомов в нормальном состоянии.

11. Напишите сокращенные электронные и электронно-графические формулы для всех возможных возбужденных состояний данных атомов.

Решение (пожалуйста, извините за опечатки).

	10. Число возможных атомных орбиталей (АО) на уровне равно N2 уровня, но реально в настоящее время известны только подуровни: s,p,d,f

7. Для каждого должно быть четыре квантовых числа: 1) n – главное, оно соответствует (равно) номеру уровня, на котором находится 2) l – побочное (орбитальное), оно соответствует (равно) номеру подуровня, на котором находится , если s-подуровень, то l=0 p-подуровень, то l=1 d-подуровень, то l=2 3) me – магнитное, оно соответствует (равно) номеру орбитали, на которой находится : s-подуровень имеет одну орбиталь: me=0 p-подуровень имеет три орбитали: me= -1, 0, 1 d-подуровня имеет пять орбиталей: me= -2, -1, 0, 1,2 4) ms – спиновое квантовое число может принимать только два значения: если ↑, то ms = , если ↓, то ms =
7. Квантовые числа для валентных электронов атомов цезия:	7. Квантовые числа для валентных электронов атомов железа: (вместо 6s2 следует записать 4s2 )	7.Квантовые числа для валентных электронов атомов теллура: (вместо цифр 4 и 3 следует записать 5, а вместо цифры 2 записать 1)

8. Суммарный спин – это сумма значений ms (всех ) на подуровне, взятое по абсолютной величине (по модулю)
последний подуровень в атоме цезия: суммарный спин:	последний подуровень в атоме железа: суммарный спин:	последний подуровень в атоме теллура: суммарный спин: