1. При взаимодействии водорода и кислорода 450 г воды. Чему равна масса водорода, вступившего в реакцию?
Решение:
Уравнение реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
Определяем количество вещества воды:
n (H2O) = m (H2O) / M (H2O) = 450 / 18 = 25 моль,
где M (H2O) = 18 г/моль – молярная масса воды.
Тогда в соответствии со стехиометрией уравнения масса водорода будет равна:
m (H2) = n (H2) ∙ M (H2) = n (H2O) ∙ M (H2) = 25 ∙ 2 = 50 г,
где M (H2) = 2 г/моль – молярная масса водорода.
2. Задание № 2
Cr → Cr2O3 → Cr → CrCl3→ Cr(OH)3→ NaCrO2
– Составить уравнения реакций, позволяющих осуществить данные превращения
– Указать типы химических реакций
– Указать наименования реагентов
Решение:
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 – реакция соединения
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 – реакция замещения
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3 – реакция соединения
CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3↓+ 3NaCl – реакция обмена
Cr(OH)3 + NaOH [сплавление] = NaCrO2 + 2H2O – реакция соединения-разложения
Названия реагентов:
Cr – хром, O2 – молекулярный кислород, Cr2O3 – окcид хрома(III), CrCl3 – хлорид хрома(III), Al – алюминий, Cl2 – молекулярный хлор, NaOH – гидроксид натрия, Cr(OH)3 – гидроксид хрома(III), NaCrO2 – хромит натрия.
3. Сколько граммов оксида серы пошло на образование сульфата калия массой 270 г?
Решение:
Записываем уравнение реакции:
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
Определяем количество вещества сульфата калия:
n (K2SO4) = m (K2SO4) / M (K2SO4) = 270 / 174 = 1,55 моль,
где M (K2SO4) = 174 г/моль – молярная масса воды.
Тогда в соответствии со стехиометрией уравнения масса оксида серы(VI) будет равна:
m (SO3) = n (SO3) ∙ M (SO3) = n (K2SO4) ∙ M (SO3) = 1,55 ∙ 80 = 124 г,
где M (H2) = 80 г/моль – молярная масса водорода.
4. Задание № 3
Составить уравнения реакций ионного обмена между заданными веществами в молекулярной и ионной форме
Карбонат калия и соляная кислота | Серная кислота и хлорид бария | Хлорид цинка и гидроксид натрия |
Решение:
1) Карбонат калия и соляная кислота
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O – молекулярная форма
2K+ + 
+ 2H+ + 2Clˉ = 2K+ + 2Clˉ + CO2 + H2O – полная ионная форма
+ 2H+ = CO2 + H2O – сокращенная ионная форма
2) Серная кислота и хлорид бария
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl – молекулярная форма
2H+ + 
+ Ba2+ + 2Clˉ = BaSO4 + 2H+ + 2Clˉ – полная ионная форма
+ Ba2+ = BaSO4 – сокращенная ионная форма
3) Хлорид цинка и гидроксид натрия
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl – молекулярная форма
Zn2+ + 2Clˉ + 2Na+ + 2OHˉ = Zn(OH)2 + 2Na+ + 2Clˉ – полная ионная форма
Zn2+ + 2OHˉ = Zn(OH)2 – сокращенная ионная форма
При избытке NaOH будет протекать следующая реакция:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4)] – молекулярная форма
Zn(OH)2 + 2Na+ + 2OHˉ = 2Na+ +[Zn(OH)4)]2ˉ– полная ионная форма
Zn(OH)2 + 2OHˉ = [Zn(OH)4)]2ˉ – сокращенная ионная форма
5. Подобрать коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.
FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O
Решение:
1) Определяем степени окисления:
Как видно, степени окисления меняют Fe и S. Записываем уравнения окисления и восстановления:
– окислитель, 
– восстановитель
Уравнение реакции тогда:
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
2) Определяем степени окисления:
Как видно, степени окисления меняют Mn и Br. Записываем уравнения окисления и восстановления:
– окислитель, 
– восстановитель
Уравнение реакции тогда:
2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O
6. Задание № 1
Составить характеристику химических элементов по следующему плану:
Элементы с порядковыми номерами 1, 28, 32.
I) Элемент с порядковым номером 1
1) Название элемента и его символ:
Водород, H.
2) Положение в периодической системе:
Порядковый номер 1.
Номер периода 1.
Группа I.
Подгруппа IA.
Не относится ни к одному семейству.
3) Состав атома:
Атомная масса 1,00784 а. е.м.
Заряд ядра +1.
Количество протонов = 1.
Количество нейтронов = 0.
Количество электронов = 1.
4) Строение электронной оболочки:
Распределение электроном по энергетическим уровням: 1H 1s1
Графическая формула:
Электронная формула
5) Свойства простого вещества и его соединений:
Металл или неметалл: неметалл
Формула и характер высшего оксида: H2O, амфотерный
Формула и характер высшего гидроксида: –
II) Элемент с порядковым номером 28
1) Название элемента и его символ:
Никель, Ni.
2) Положение в периодической системе:
Порядковый номер 28.
Номер периода 4.
Группа VIII.
Подгруппа VIIIA.
Относится к семейству железа.
3) Состав атома:
Атомная масса 58,6934(4) а. е.м.
Заряд ядра +28.
Количество протонов = 28.
Количество нейтронов = 30.
Количество электронов = 28.
4) Строение электронной оболочки:
Распределение электроном по энергетическим уровням:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
Графическая формула
Электронная формула
5) Свойства простого вещества и его соединений:
Металл или неметалл: металл
Формула и характер высшего оксида: NiO2, основный
Формула и характер высшего гидроксида: NiO(OH), основание
II) Элемент с порядковым номером 32
1) Название элемента и его символ:
Германий, Ge.
2) Положение в периодической системе:
Порядковый номер 32.
Номер периода 4.
Группа IV.
Подгруппа IVA.
Относится к семейству p-элементов.
3) Состав атома:
Атомная масса 72,630(8) а. е.м.
Заряд ядра +32.
Количество протонов = 32.
Количество нейтронов = 50.
Количество электронов = 32.
4) Строение электронной оболочки:
Распределение электроном по энергетическим уровням:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
Графическая формула
Электронная формула
5) Свойства простого вещества и его соединений:
Металл или неметалл: металл
Формула и характер высшего оксида: GeO2, основный
Формула и характер высшего гидроксида: Ge(OH)2, амфотерный
