Popular Science \ 01.07.2017 \ #Ch-C-Ox Оксиды

Popular Science \ 01.07.2017 \ #Ch-C-Ox

Оксиды.

Состав.

Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород (O2). Почти все химические элементы образуют оксиды. Исключением являются лишь некоторые инертные элементы (инертные газы: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe). Известны химические элементы, которые непосредственно с кислородом не соединяются. К ним относится золото Au и некоторые другие. Оксиды этих элементов получают косвенным путем.

Классификация.

Одним оксидам соответствуют основания, а другим – кислоты. Поэтому оксиды, прежде всего, классифицируют на основные и кислотные.

Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.
Неметаллы образуют только кислотные оксиды. Металлы с валентностью меньше четырех, как правило, образуют основные оксиды, а с валентностью больше четырех – кислотные оксиды. (табл.)

Формула оксида	Название оксида	Формула соответствующих соединений
Na2O K2O CaO CuO CrO MnO FeO SO2 SO3 CrO3 P2O5 Mn2O7	Основные оксиды Оксид натрия Оксид калия Оксид кальция Оксид меди (II) Оксид хрома (II) Оксид марганца (II) Оксид железа (II) Кислотные оксиды Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Оксид хрома (VI) Оксид фосфора (V) Оксид марганца (VII)	Щелочи NaOH KOH Ca(OH)2 Нерастворимые основания Cu(OH)2 Cr(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Кислоты H2SO3 H2SO4 H2CrO4 HPO3 и H3PO4 HMnO4

Названия.

Названия оксидов, в состав которых входят химические элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания о валентности (MgO – оксид магния). Если же они образованы химическими элементами с переменной валентностью, то рядом с названием оксида ставится в скобках валентность (SO2 – оксид серы (IV), SO3 – оксид серы (VI)

Способы получения.

Оксиды образуются:
- при горении простых и сложных веществ;
- при разложении сложных веществ: а) нерастворимых оснований; б) кислот; в) солей.

Физические свойства.

Оксиды бывают твердые, жидкие, газообразные, различного цвета.

Химические свойства.

Химические свойства оксидов
основных	Кислотных
3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: CaO + CO2 CaCO3   t   1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получается соль и вода: CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочи: Li2O + H2O 2LiOH	1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2

Применение.

Известно, какое значение имеет вода (оксид водорода) в природе, промышленности и быту. Многие другие оксиды также широко применяются:
- из руд, состоящих из оксидов железа Fe2O3 и Fe3O4, получают чугун и сталь;
- оксид кальция (основная часть жженой, или негашеной, извести) используется для получения гашеной извести Ca(OH)2, которая применяется в строительстве.
- оксид кремния (IV) SiO2 используется в производстве строительных материалов.

Рудзитис . Неорганическая химия: Учеб. 8 кл., «Просвещение», 1998.