Пример 1. Масса хлорида натрия, в которой содержится столько же моль, сколько в 6 г молекулярного водорода, составляет __ г.
Решение.
Вычисляем молярную массу молекулярного водорода М(Н2) = 2 г/моль. Количество водорода, содержащееся в 6 г, вычисляем по формуле
n(Н2) = m(Н2)/М(Н2) = 6/2 = 3 моль.
Вычисляем молярную массу NaCl : M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г. Масса NaCl равна
m(NaCl) = M(NaCl). n(NaCl),
n(NaCl) = n(Н2) = 3 моль,
m(NaCl) = 3.58,5 = 175,5 г.
Пример 2. Сколько моль составляют: а) 9 г воды, б) 71 г сульфата натрия Na2SO4.
Решение:
а) молярная масса воды
М(Н2О) = 18 г/моль,
n(Н2О) = m(Н2О)/М(Н2О) = 9/18 = 1/2 моль,
б) молярная масса сульфата натрия
М(Na2SO4) = 2.23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль,
n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/М(Na2SO4) = 71/142 = 1/2 моль.
Пример 3. В 1 л воды содержится___ молекул.
Решение.
Для расчёта числа молекул в объёме сначала находим число моль. Плотность воды r = 1 г/мл, поэтому масса 1 л воды 1000 г,
М(Н2О) = 18 г/моль, отсюда
n(Н2О) = m(Н2О)/М(Н2О) = 1000/18 = 55,55 моль.
В 1 моль любого вещества содержится NА = 6,02.1023 молекул, поэтому
N(Н2О) = NА. n(Н2О) == 6,02.1023. 55,55 = 33,44.1024 молекул.
Пример 4. В массе какого вещества: 1 г магния или в 1 г углерода атомов содержится больше?
Решение:
Рассчитываем число моль каждого вещества:
n(Mg) = m(Mg)/М(Mg) = 1/24 = 0,042 моль;
n(С) = m(С)/М(С) = 1/12 = 0,083 моль.
Рассчитываем число атомов каждого вещества:
N(Mg) = NА. n(Mg) = 0,042.6,02.1023 = 25,3.1021;
N(С) = NА. n(С) = 50,6.1021.
