Экзаменационные вопросы по химии 2014/15 уч. год

Экзаменационные вопросы по химии 2014/15 уч. год.

1. Классы неорганических соединений:

а) оксиды, их классификация, получение и свойства;

б) гидроксиды, их классификация, получение и свойства;

в) аморфные соединения (оксиды и гидроксиды), их свойства;

г) соли, их классификация, 10 способов получения солей;

д) структурные формулы неорганических соединений.

2.Закон эквивалентов. Эквивалент, эквивалентная масса, эквивалентный объем вещества. Их расчет.

3.Дать характеристику свойств химического элемента, исходя из положения его в Периодической системе.

4.Валентность и степень окисления атома в химических соединениях.

5.Написать уравнение окислительно-восстановительной реакции, рассмотреть окислительно-восстановительный процесс, определить стехиометрические коэффициенты.

6.Закон наименьшей энергии, принцип Паули.

7.Описание состояния электрона набором квантовых чисел. Физический смысл квантовых чисел.

8.Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней атомов. Правила Клечковского. Примеры.

  9.Периодический закон . Природа периодического изменения свойств химических элементов. Структура Периодической системы элементов.

  10.Механизм образования ковалентной связи. Разновидности ковалентной связи, ее основные свойства. Полярные и неполярные молекулы.

11.Ионная межатомная связь, механизм ее образования, основные свойства ионной связи.

  12.Металлическая межатомная связь. Механизм ее образования, основные свойства.

  13.Агрегатные состояния вещества. Аморфное и кристаллическое состояние вещества.

  14.Типы кристаллических решеток. Свойства кристаллов в зависимости от типа кристаллической решетки.

  15.Скорость химических реакций? В каких единицах она измеряется?

  16.Закон действия масс для гомогенных и гетерогенных химических реакций. Физический смысл константы скорости.

  17.Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Как изменяется скорость реакции под воздействием этих факторов? Примеры.

  18. Механизм химической реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Как можно ее определить?

  19.Катализ. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа. Примеры.

  20.Обратимые химические реакции, химическое равновесие. Константа равновесия. Выход реакции.

  21.Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье-Брауна. Примеры влияния давления, концентрации, температуры.

22. Растворы, их классификация и общие свойства.

23. Механизм растворения твердого вещества в жидкости. Насыщенные и разбавленные растворы. Факторы, влияющие на растворимость веществ в жидкости.

  24. Способы выражения концентрации растворов. Примеры.

  25. Растворы слабых электролитов. Константа и степень диссоциации. Закон Оствальда.

  26. Свойства растворов слабых электролитов. Законы Рауля.

  27. Свойства растворов сильных электролитов: активность, коэффициент активности.

28.Особенности химических реакций в растворах электролитов. Смещение равновесия в растворах электролитов.

  29. Ионное произведение воды. Водородный показатель раствора.

  30. Общая характеристика металлов как следствие строения их атомов. Семейства металлов. Отношение металлов к воде, кислотам и щелочам.

  31. Положение d-металлов в Периодической системе элементов.

Строение их атомов и характеристика химических свойств этих элементов.

  32.Железо, его химические и физические свойства. Получение и применение. Оксиды и гидроксиды железа. Их химические свойства.

  33.Никель, его химические и физические свойства. Получение и применение. Оксиды, гидроксиды и соли, образуемые никелем. Их химические свойства.

  34.Кобальт, его химические и физические свойства. Получение и применение. Оксиды, гидроксиды и соли, образуемые никелем. Их химические свойства.

Образец билета для письменного экзамена

Билет

1. Рассчитайте сумму коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата хрома (III).

2. Чему равна масса одной молекулы (в граммах) газообразного азота?

3. Как изменяются металлические свойства в ряду ?

Обоснуйте ответ.

4. К 250 г 14% - ного раствора хлорида калия добавили 20 г той же соли. Чему равна массовая доля соли (в процентах) в приготовленном растворе?

5. Как надо изменить давление и температуру в равновесной системе

; < 0, чтобы равновесие сместилось вправо?

6. Составьте уравнение реакции между железом и соляной кислотой в молекулярной и ионной формах.

7. Уравняйте реакцию методом электронного баланса: .

Укажите окислитель и восстановитель.

8. При электролизе водных растворов каких солей – ,,

, – на катоде выделяется водород? Дайте мотивированный ответ.

9. Какова формула высшего оксида элемента с электронным строением атома ?