Учебно-тематическое планирование
Раздел курса Тема (количество часов) | Содержание раздела | Виды контроля |
Введение (4 ч) | Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической система . Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды. Периодический закон и Периодическая система химических элементов . | Самостоятельная работа |
Металлы (17 ч) | Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в Периодической система и строение их атомов. Физические свойства металлов. Сплавы. Химические свойства металлов. Получение металлов. Коррозия металлов. Щелочные металлы. Бериллий, магний и щелочноземельные металлы. Алюминий. Железо. | П. р. №1; К. р. № 1 по теме «Металлы» |
Неметаллы (26 ч) | Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов. Водород. Галогены. Соединения галогенов. Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Кислород. Сера. Соединения серы. Азот. Аммиак. Соли аммония. Кислородные соединения азота. Фосфор и его соединения. Углерод. Кислородные соединения углерода. Кремний и его соединения. | П. р. № 2,3,4; К. р. № 2 по теме «Неметаллы» |
Органические вещества (13 ч) | Предмет органической химии. Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Этилен. Спирты. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Аминокислоты и белки. Углеводы. Полимеры. | П. р. № 5; К. р. №3 «Органические вещества» |
Минеральные удобрения (4 ч) | Минеральные удобрения. Общая классификация удобрений. Химическая мелиорация почв. Азотные, калийные и фосфорные удобрения. Практическая работа «Распознавание минеральных удобрений». Дата и приоритет открытия химических элементов. | П. р. №6 |
Повторение основных вопросов курса 9 класса (4 ч) | Металлы, неметаллы, органические вещества, минеральные удобрения. | Итоговая контрольная работа |
Календарно-тематическое планирование
№ | Дата | Тема урока/ тип урока | Элементы содержания | Примечания |
| |
план | факт | |||||
1. | Введение (4 ч) |
| ||||
1.1. | ТБ. Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе / Вводный урок | Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Предмет изучения химии. Значение веществ в жизни природы и общества. Характеристика элемента-металла. Характеристика элемента-неметалла. Генетические ряды металла и неметалла. |
| |||
1.2. | Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды./ Комбинированный урок | Амфотерные оксиды и гидроксиды. Переходные элементы, или переходные металлы. Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп Периодической системы от степеней окисления их атомов. |
| |||
1.3. | Урок – упражнение. Описание свойств элементов на основании их положения в периодической системе ./ Комбинированный урок | Зависимость химических свойств оксидов и гидроксидов элементов побочных подгрупп Периодической системы от степеней окисления их атомов. Характеристика элемента-металла. Характеристика элемента-неметалла |
| |||
1.4. | Периодический закон и Периодическая система химических элементов / Комбинированный урок | Периодический закон . Периодическая система химических элементов – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периоды и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодической система химических элементов . |
| |||
2 | Металлы – 17 часов |
| ||||
2.1. | Век медный, бронзовый, железный/вводный урок | Семь металлов древности: железо, медь, серебро, ртуть, олово, свинец, золото. Век медный, бронзовый, железный. Бронза и художественное литье. Сплавы, чугун и сталь. |
| |||
2.2. | Положение металлов в Периодической системе . Физические свойства металлов/ комбинированный урок | Диагональ B-Si-As-Te-At. Щелочные и щелочноземельные металлы. Восстановительные свойства металлов. Относительность деления химических элементов на металлы и неметаллы. Пластичность. Электропроводность и теплопроводность. Металлический блеск Твердость металлов. Плотность металлов. Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы. |
| |||
2.3. | Сплавы/ комбинированный урок | Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. |
| |||
2.4. | Химические свойства металлов/ урок изучения нового материала | Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. Электрохимический ряд напряжений. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений. |
| |||
2.5. | Получение металлов/ комбинированный урок | Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и её виды: пиро - гидро - , электро- металлургия. Алюминотермия. Микробиологические методы получения металлов. |
| |||
2.6. | Коррозия металлов/ урок изучения нового материала | Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы борьбы с коррозией. |
| |||
2.7. | Щелочные металлы/ комбинированный урок | Строение атомов щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: образование гидридов, хлоридов, сульфидов, пероксидов, оксидов, гидроксидов. |
| |||
2.8. | Соединения щелочных металлов/ комбинированный урок | Едкие щелочи. Соли: вода питьевая, сода кристаллическая, поташ, глауберова соль, поваренная соль. |
| |||
2.9. | Бериллий, магний и щелочноземельные металлы/ комбинированный урок | Строение атомов бериллия и магния, щелочноземельных металлов. Химические свойства бериллия, магния и щелочноземельных металлов: образование оксидов, хлоридов, сульфидов, нитридов, гидридов и гидроксидов. Магниетермия и кальциетермия. |
| |||
2.10. | Соединения бериллия, магния и щелочноземельных металлов/ комбинированный урок | Оксиды кальция – негашенная известь и магния – жженая магнезия. Гидроксиды кальция (гашеная известь, известковая вода, известковое молоко) и других щелочноземельных металлов. Соли: карбонаты кальция (мел, мрамор, известняк) и магния; сульфаты (гипс, горькая соль, «баритовая каша»; фосфаты. |
| |||
2.11. | Алюминий/ комбинированный урок | Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия: образование бромида, сульфида, карбида, оксида и алюминатов. Алюминотермия. Получение алюминия электролизом. Области применения алюминия. |
| |||
2.12. | Соединения алюминия/ комбинированный урок | Природные соединения алюминия: алюмосиликаты (глина и полевые шпаты), корунд (рубин, сапфир, наждак). Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. |
| |||
2.13. | Железо/ комбинированный урок | Строение атома железа. Степени окисления железа: +2,+3. Физические и химические свойства железа (II) и (III), взаимодействие с серой, кислородом, водой, кислотами, солями. Желез в природе, минералы железа (магнитный, бурый и красный железняки). | ||||
2.14. | Генетические ряды железа (II) и железа (III) / комбинированный урок | Соединения катионов железа Fe2+ и Fe3+ . Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+ и реактивы: желтая и красная кровяная соли, роданид калия. |
| |||
2.15. | Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи/ урок обобщающего повторения | Щелочные металлы. Щелочноземельные металлы. Алюминий. Железо. Бериллий. Магний. |
| |||
2.16. | Практическая работа № 1. Получение соединения металлов и изучение их свойств. Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ. Осуществление химических превращений/ урок практическая работа | Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. Электрохимический ряд напряжений. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений. |
| |||
2.17. | Контрольная работа №1 по теме «Металлы» |
| ||||
3 | Неметаллы – 26 часов |
| ||||
3.1. | Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух/ комбинированный урок | Элементы – металлы и элементы – неметаллы. Строение атомов неметаллов. Простые вещества – металлы и простые вещества – неметаллы. Аллотропия. Кислород и Озон. Состав воздуха. |
| |||
3.2. | Химические элементы в клетках живых организмах/семинар | Макроэлементы и микроэлементы. Роль микроэлементов в жизнедеятельности растений, животных и человека. Органические вещества: белки, жиры и углеводы. Ферменты. Витамины. Гормоны. |
| |||
3.3. | Водород/ комбинированный урок | Двойственное положение водорода в Периодической системе . Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода. |
| |||
3.4. | Галогены/ комбинированный урок | Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов. Изменение окислительно – восстановительных свойств галогенов от фтора к йоду. |
| |||
3.5. | Соединение галогенов/ комбинированный урок | Галогенводороды. Галогенводородоные кислоты: фтороводородная, или плаивковая, хлороводородная, или соляная, бромоводородная, йодоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ионы. Природные соединения галогенов: галит, сильвин, сильвинит, флюорит. |
| |||
3.6. | Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений/ комбинированный урок | Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение галогенов. Применение хлора и соединений фтора, хлора и йода. | ||||
3.7. | Кислород/ комбинированный урок | Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода. |
| |||
3.8. | Сера/ комбинированный урок | Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы: ромбическая, моноклинная и пластическая сера. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная сера. Биологическое значение серы. Применение серы. |
| |||
3.9. | Соединения серы/ комбинированный урок | Сероводород и сульфиды. Сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты. Серная кислота, разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. |
| |||
3.10. | Практическая работа №2. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»/ урок практическая работа | Сера. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Кислород. |
| |||
3.11. | Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа кислорода» | Кислород. Сера. Решение задач по химическим уравнениям. |
| |||
3.12. | Азот/ комбинированный урок | Строение атомов и молекул азота. Свойства азота: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Применение азота. Азот в природе и его биологическое значение. |
| |||
3.13. | Соли аммония/ комбинированный урок | Соли аммония. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония, кислотных остатков. Разложение солей аммония. Качественная реакция на ион аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение. |
| |||
3.14. | Аммиак/ комбинированный урок | Строение молекулы аммиака. Водородная связь. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами и кислородом. Донорно – акцепторный механизм образования иона аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака. |
| |||
3.15. | Кислородные соединения азота/ комбинированный урок | Несолеобразующие и кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV). Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры. |
| |||
3.16. | Фосфор и его соединения/ комбинированный урок | Аллотропия фосфора: белый фосфор, красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфоридов, фосфина, оксида фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряде её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Биологическое знание фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединений. |
| |||
3.17. | Практическая работа № 3. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота»/ урок практическая работа | Азот. Соединения азота. Фосфор, соединение фосфора. |
| |||
3.18. | Решение задачи и упражнения. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота» | Решение задач по химическим уравнениям. |
| |||
3.19. | Углерод/ комбинированный урок | Строение атома и степени окисления углерода -4, +4. Аллотропия углерода: алмаз, графит. Древесный и активированный уголь. Адсорбация, её применение. Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом, металлами, с водородом, с оксидами металлов. Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе. |
| |||
3.20. | Кислородные соединения углерода/ комбинированный урок | Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV), или углекислый газ: получение, свойства, применение. Угольная кислота и её соли: карбонаты и гидрокарбонаты. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Жёсткость воды – временная и постоянная – и способы её устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты. |
| |||
3.21. | Практическая работа №4. Получение, собирание и распознавание газов/ урок практическая работа | Водород. Аммиак. Кислород. Оксид углерода (IV). |
| |||
3.22. | Кремний и его соединения/ комбинированный урок | Природные соединения кремния: кремнезем, кварц и его разновидности, силикаты, алюмосиликаты, асбест. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. Силан. Оксид кремния (IV).Его строение и свойства: взаимодействие со щелочами, основными оксидами, карбонатами и магнием. Кремниевая кислота и её соли. Растворимое стекло. Применение кремний и его соединений. Стекло. Цемент. |
| |||
3.23. | Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» | Решение задач по химическим уравнениям. |
| |||
3.24. | Решение задач по теме «Неметаллы» | Решение задач по химическим уравнениям. |
| |||
3.25. | Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»/урок обобщающего повторения | Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух. Химические элементы в клетках живых организмов. |
| |||
3.26. | Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы» |
| ||||
4 | Органические вещества – 13 часов |
| ||||
4.1. | Предмет органической химии/урок изучения нового материала | Предмет изучения органической химии. Особенности органических веществ. Валентность и степень окисления. Теория химического строения органических соединений . Структурные формулы. Значение органической химии. |
| |||
4.2. | Предельные углеводороды/ комбинированный урок | Предельные углеводороды. Гомологический ряд. Радикалы. Изомеры и изомерия. Названия предельных углеводородов. Физические свойства предельных углеводородов. Химические свойства предельных углеводородов: реакции горения и дегидрирования. |
| |||
4.3. | Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи/ комбинированный урок | Непредельные углеводороды гомологического ряда этилен. Названия этиленовых углеводородов. Реакции полимеризации, мономеры, полимеры. Полиэтилен. Гидратация и дегидратация. Качественные реакции на двойную связь: реакция с бромной водой и с раствором перманганата калия. |
| |||
4.4. | Практическая работа №5. Изготовление моделей углеводородов. Решение упражнения и задач по теме «Углеводороды»/ урок практическая работа | Предельные углеводороды. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи |
| |||
4.5. | Спирты/ комбинированный урок | Спирты и их атомность. Предельные одноатомные спирты: метанол (метиловый спирт) и этанол (этиловый спирт). Окисление этилового спирта в уксусный альдегид. Двухатомный спирт этиленгликоль. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакции на многоатомные спирты. Функциональные группы: гидроксильная –OH и альдегидная –COH |
| |||
4.6. | Предельные одноосновные карбоновые кислоты/ комбинированный урок | Карбоксильная группа. Карбоновые кислоты. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Уксусная кислота. Свойства карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ацетаты. Реакция этерицикации. |
| |||
4.7. | Сложные эфиры/ комбинированный урок | Сложные эфиры. Применение кислот и сложных эфиров. |
| |||
4.8. | Жиры/ комбинированный урок | Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Применение жиров. Растительные и животные жиры. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Мыла. Синтетические моющие средства. |
| |||
4.9. | Аминокислоты и белки/ урок изучения нового материала | Аминокислоты и их амфотерность. Реакции поликонденсации. Пептидная связь и полипептиды. Первичная структура белков. Биологические функции белков. Свойства белков и качественные реакции на белки. |
| |||
4.10. | Углеводы/ комбинированный урок | Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза. |
| |||
4.11. | Полимеры/ комбинированный урок | Полимеры природные (Органические и неорганические) и синтетические. Реакции полимеризации и поликонденсации. Мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Структуры полимеров: линейная, разветвленная, пространственная. Пластмассы. Волокна природные и химические, искусственные и синтетические. |
| |||
4.12. | Решение задач и упражнений по теме «Органические соединения» | Решение задач по химическим уравнениям. |
| |||
4.13. | Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества» |
| ||||
5 | Минеральные удобрения – 4 часа |
| ||||
5.1. | Общая классификация удобрений/урок изучения нового материала | Ионообменное поглощение растениями питательных элементов из почвы. Классификация удобрений по происхождению (минеральные, органические, органоминеральные, бактериальные). Классификация минеральных удобрений по действию на почву (прямые и косвенные). Классификация простых удобрений по составу (азотные, фосфорные, калийные и микроудобрения). Классификация комплексных удобрений (сложные и смешанные). Расчет питательной ценности удобрений. |
| |||
5.2. | Химическая мелиорация почв/ комбинированный урок | Мелиорация. Химическая мелиорация. Кислотность почвы. Известкование и его значение. |
| |||
5.3. | Азотные, калийные и фосфорные удобрения/ комбинированный урок | Азотные удобрения, их классификация и представители. Аммиачная селитра и её получение. Калийные удобрения, их классификация и представители. Хлорид калия и его получение. Фосфорные удобрения, их классификация и представители. Простой и двойной суперфосфаты, преципитат и их получение. Красный фосфор как удобрение. |
| |||
5.4. | Практическая работа №6. «Распознавание минеральных удобрений»/ урок практическая работа | Распознавание удобрений по таблице |
| |||
6 | Повторение основных вопросов курса 9 класса ( 4 часа) |
| ||||
6.1. | Классификация и свойства неорганических и органических веществ/ урок изучения нового материала | Металлы. Неметаллы. Органические вещества. | ||||
6.2. | Итоговая контрольная работа за курс 9 класса |
| ||||
6.3. | Анализ контрольной работы |
| ||||
6.4. | Повторение материала 9 класса (резерв) |
|
