Билет

Билет №1 1.  Периодический закон и периодическая система химических элементов . Закономерности изменения свойств элементов малых периодов 2.  Опыт. Проведите реакции, подтверждающие свойства соляной кислоты.

Билет №2 1.  Периодическая система химических элементов . Закономерности изменения свойств элементов главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера. 2.  Опыт. Проведите реакции, подтверждающие свойства гидроксида натрия.

Билет №3 1.  Простые и сложные вещества: различие их в составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе. 2.  Задача. В 120 г. раствора содержится 10г поваренной соли. Какова массовая доля поваренной соли в данном растворе?

Билет №4 1.  Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 18 химических элементов периодической системы . 2.  Задача. Какое количество воды образуется при взаимодействии 20г гидроксида натрия с соляной кислотой?

Билет №5 1.  Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, кислотами. 2.  Опыт. Получите кислород и докажите его наличие.

Билет №6 1.  Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом. 2.  Задача. Сколько литров водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 12г магния с серной кислотой?

Билет №7 1.  Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решёток. Примеры веществ с различными типами решёток. 2.  Опыт. Выделите поваренную соль из смеси её с песком..

Билет №8 1.  Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций). 2.  Задача. Сколько литров (н. у.) водорода прореагирует с 11,2 л (н. у.) кислорода?

Билет №9 1.  Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии. Примеры реакций различных типов. 2.  Опыт. Раскройте химическим путём свойства сульфата меди (II).

Билет №10 1.  Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере взаимодействия магния с соляной кислотой). 2.  Задача. Сколько граммов сульфата натрия образуется при взаимодействии 0,5моль серной кислоты с гидроксидом натрия.

Билет №11 1.  Реакции ионного обмена, условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных. 2.  Задача. Какова массовая доля кислорода и алюминия в оксиде алюминия?

Билет №12 1.  Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты). 2.  Опыт. Выделите поваренную соль из смеси её с песком.

Билет№13 1.  Щёлочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойств щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция). 2.  Задача. Сколько граммов поваренной соли и воды надо взять для приготовления 50г10% раствора соли?

Билет№14 1.  Оксиды: их классификации и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами). 2.  Задача. Какова масса воды, образованной при взаимодействии 0,75 моль водорода с кислородом?

Билет №15 1.  Теория электролитической диссоциации. Диссоциация солей, щелочей, кислот. 2.  Задача. Какое количество вещества образовано 12*1023 молекул серы?

Билет №16 1.  Соли как электролиты. Приведите химических свойств солей (на примере карбоната натрия). 2.  Задача. Какова масса воды, образованной 3*1023 молекул воды?

Билет №17 1.  Круговорот воды в природе. Каковы свойства воды. Взаимодействие воды с натрием, оксидом углерода (IV), оксидом кальция. 2.  Задача. Какое количество вещества представляют 11,2л водорода?

Билет №18 1.  Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждений химического загрязнения воздуха. 2.  Задача. Сколько литров хлора (н. у.) представляют с 0,5 моль хлора?

Билет №19 1.  Воздух как смесь газов. Состав воздуха. 2.  Осуществление превращения: соль → нерастворимое основание → оксид металла. Осуществите превращения: Cu SO4 → Cu (OH)2 → Cu O.

Билет №20 1.  Кислород. Строение молекулы. Физические и химические свойства кислорода. 2.  Задача. Сколько молекул содержится в 0,5 моль водорода. Каков объём (н. у.) данного количества водорода?