Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

  • 30% recurring commission
  • Выплаты в USDT
  • Вывод каждую неделю
  • Комиссия до 5 лет за каждого referral

Popular Science \ 05.07.2017 \ #Ch-C-H

Основания.

Состав.

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами. Чтобы составить химические формулы оснований, необходимо знать, что число гидроксогрупп в основании определяется валентностью металла.

Если металл имеет переменную валентность, то последнюю указывают в названии основания.

Классификация.

Основания делят на растворимые в воде (щелочи) и нерастворимые.

 

Способы получения.

Растворимые в воде основания (щелочи) можно получить при взаимодействии активных металлов и их оксидов с водой. Щелочи в технике получают электролизом водных растворов солей.

Металлы, атомы которых входят в состав нерастворимых в воде оснований, а также их оксиды с водой при обычных условиях не реагируют. С целью возникновения реакции к раствору соли добавляют раствор щелочи, в результате чего выпадает осадок гидроксида. Такие реакции относят к реакциям обмена.

 

Физические свойства.

Большинство оснований – твердые вещества с различной растворимостью в воде.

Химические свойства.

Растворимые и нерастворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Растворы щелочей и кислот по-разному изменяют цвет индикаторов. Индикаторами можно обнаружить не только кислую и щелочную среду, но и нейтральную (см. табл.).

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей.

Индикатор

Цвет индикатора в среде

кислой

щелочной

нейтральной

Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый

Красный
Бесцветный
Розовый

Синий
Малиновый
Желтый

Фиолетовый
Бесцветный
Оранжевый

По изменению окраски индикаторов можно судить о ходе реакции между кислотой и щелочью.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода, называется реакцией нейтрализации.

Свойства оснований

растворимых (щелочей)

нерастворимых

1. Реагируют с кислотами: 2KOH + H2SO4 K2SO4 + 2H2O

2. При умеренном нагревании не разлагаются.

3. Разъедают многие органические вещества.

4. Реагируют с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание):
Fe2(SO4)3 + 6KOH 2Fe(OH)3 + 3K2SO4

5. Реагируют с кислотными оксидами: 2KOH + СO2 K2CO3 + H2O

6. Действуют на индикаторы (см. табл.)

7. Реагируют с жирами с образованием мыла

1. Реагируют с кислотами: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O

t
 
2. При нагревании разлагаются: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

3. На большинство органических веществ не действуют.

4. Реакции с растворами солей нехарактерны.

5. Реакции с кислотными оксидами не характерны.

Применение.

Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашеная известь. Это белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через нее оксида углерода (IV). Происходит реакция Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O.

Эта же реакция осуществляется при затвердевании строительного раствора.

Гашеную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широко используют в химической промышленности – в производстве сахара, соды и других веществ.

Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.

Рудзитис . Неорганическая химия: Учеб. 8 кл., «Просвещение», 1998.