Фармацевтический факультет (ФГОС-3)
Аналитическая химия
Занятие 5 2 курс Модуль I
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ для контроля по теме:
«Аналитические реакции анионов I-III групп
по кислотно-основной классификации»
1. Константа устойчивости комплекса (β) равна1015, а константа нестойкости (Кн) этого комплекса равна:
1. 10-15;
2. 10-10;
3. 1010;
4. 1015;
5. 10
2. Константа нестойкости комплекса (Кн) равна 10-10, а константа устойчивости этого комплекса равна:
1. 1010;
2. 10-10;
3. 1015;
4. 10-15;
5. 10
3. Окисленной формой в уравнении полуреакции
 |
является:
1. 
;
2. 
;
3. 
;
4. 
;
5. Н2О
4. Восстановленной формой в уравнении полуреакции
является:
1. ;
2. ;
3. ;
4. ;
5. Н2О
5. Окислителем в уравнении полуреакции
является:
1. ;
2. ;
3. ;
4. ;
5. Н2О
6. Восстановителем в уравнении полуреакции
 |
является:
1. ;
2. ;
3. ;
4. ;
5. Н2О
7. Окисленной формой в уравнении полуреакции
является:
1. 
;
2. 
;
3. 
;
4. 
;
5. Н2О
8. Восстановленной формой в уравнении полуреакции
является:
1. ;
2. ;
3. ;
4. ;
5. Н2О
9. Окислителем в уравнении полуреакции
является:
1. ;
2. ;
3. ;
4. ;
5. Н2О
10. Восстановителем в уравнении полуреакции
является:
1. ;
2. ;
3. ;
4. ;
5. Н2О
11. ЭДС реакции окисления-восстановления рассчитывают по формуле:
1. 
;
2. 
;
3. 
;
4. 
;
5. 
12. На поверхности обратимо работающЕГО электродА протекаЕт реакциЯ
1. 
;
2. 
;
3. ;
4. 
;
5.
13. В окислительно-восстановительной реакции 
участвуют редокс-пары:
а)
б) 
в) 
г) 
1. а, г ;
2. а, в;
3. б, в;
4. в, г;
5. а, б
14. В окислительно-восстановительной реакции:
5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl→5 SnCl4 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O участвуют редокс-пары:
а) Sn2+ /Sn4+ б) 
/Mn2+
в) Mn2+/ г) Sn4+ /Sn2+
1. б, г;
2. а, б;
3. б, в;
4. а, г;
5. а, в
15. Энергия Гиббса для окислительно-восстановительных реакций рассчитывается по формуле:
1. –nFE;
2. Е1 –Е2> 0;
3. Е1 – Е2< 0;
4. ΔH – TΔS;
5.
11. Константа устойчивости для равновесия Cu2+ + 4NH3 ↔ [Cu(NH3)4]2+ определяется выражением:
1. β = [Cu(NH3)4]2+/[Cu2+][NH3]4;
2. β = [Cu(NH3)4]2+/[NH3]4 ;
3. β = [Cu(NH3)4]2+/[Cu2+][NH3];
4. β = [Cu(NH3)4]2+/[Cu2+];
5. β = [Cu 2+][NH3]4/[Cu(NH3)4]2+
17. На поверхности обратимо работающЕГО электродА протекаЕт реакциЯ
1. 
;
2. 
;
3. ;
4. ;
5.
18. Равновесный потенциал полуреакции при активностях всех участвующих в равновесии частиц
1 моль/дм3 называется
1. стандартным электродным потенциалом;
2. идеальным электродным потенциалом;
3. формальным электродным потенциалом;
4. реальным электродным потенциалом;
5. концентрационным электродным потенциалом
19. Электрохимическая реакция в Nі/Nі2+//Аg+/Аg:
1. Nі2+ + 2Аg = Nі0 + 2Аg+
2. Nі0 + 2Аg+ = Nі2+ + 2Аg0;
3. Nі2+ + 2е = Nі0 ;
4. Nі0 – 2е = Nі2+ ;
5. Аg+ + е = Аg0;
20. Координационное число платины в комплексе [PtСl6]2- равно:
1. 6;
2. 4;
3. 6;
4. 8;
5. 5
21. Комплексон ІІІ называют :
1. Динатриевую соль ЭДТУК;
2. Диаминциклогексантетрауксусной кислотой;
3. ЭДТУК;
4. Этилендиаминтетрауксусной кислотой;
5. Нитрилоуксусной кислотой
22. Дентатность Динатриевой соли ЭДТУК
1. 6;
2. 4;
3. 2;
4. 8;
5. 5
23. Укажите внутримолярную окислительно-восстановительную реакцию.
1. 2КNO3 = 2KNO2 + O2;
2. KOH + HI = KI + H2O;
3. KI + AgNO3 = AgI + KNO3;
4. KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O;
5. I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O
24. электрод, потенциал которого зависит от активности ионов водорода
1. ;
2. 
;
3. ;
4. ;
5.
25. Правильным названием комплексного соединения [Сu(NН3)2(SСN)2] является:
1. Дироданодиамминмедь;
2. Дироданодиамминмедь (ІІ);
3. Роданамминкупрат;
4. Роданоаминмедь;
5. Роданоаммиакат меди
26. Какой из электродов является стандартным
1. Водородный;
2. Стеклянный;
3. Ртутный;
4. Хлорсеребряный;
5. Каломельный
27. По величине нестойкости (Кн) определите, какое комплексное соединение будет наиболее прочно связывать ионы ртути (ІІ) в растворе:
1. [Hg(CN)4]2-, KH = 4,0·10-42;
2. [Hg(SCN)4]2-, KH = 1,0·10-22;
3. [HgCl4]2-, KH = 8,0 ∙10-16;
4. [HgI4]2-, KH = 1,5·10-30;
5. [HgBr4]2-, KH = 2,2·10-22
29. Формула комплексона ІІІ:
1. Na2H2Ү · 2Н2О;
2. H6Ү2+;
3. N(CH2COOH)3;
4. H5Ү+;
5. H4Ү
30. Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления
Cr2O72– + 14H+ + n ē → 2Cr3+ + 7H2O, равно:
1. 6;
2. 3;
3. 4;
4. 1;
5. 2
31. Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления
HBrO3 + 5H+ + n ē → Br– + 3H2O, равно:
1. 6;
2. 5;
3. 2;
4. 7;
5. 2
32. Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления
2BrO3– + 12H+ + n ē → Br2 + 6H2O, равно:
1. 10;
2. 6;
3. 1;
4. 12;
5. 8
33. Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления
MnO4– + 3H2O + n ē → MnO(OH)2 + 4OH–, равно:
1. 3;
2. 2;
3. 4;
4. 5;
5. 2
34. Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления
[Ce(SO4)3]2–+ n ē → Ce3+ + 3SO42–, равно:
1. 1;
2. 2;
3. 3;
4. 4;
5. 2
31. Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления
S2O82– + n ē → 2SO42–, равно:
1. 2;
2. 1;
3. 4;
4. 5;
5. 4
37. Число электронов, участвующих в полуреакции восстановления
S4O62– + n ē → 2S2O32–, равно:
1. 2;
2. 3;
3. 4;
4. 5;
5. 1
38. электрод, потенциал которого не зависит от активности ионов водорода
1. ;
2. ;
3. ;
4. ;
5.
Все правильные ответы даны под цифрой 1. При ответе на тестовые задания студенты должны уметь писать уравнения реакций. Расстановку коэффициентов в ОВР проводить методом полуреакций.
