Свойства основных классов неорганических соединений

Свойства основных классов неорганических соединений.

I.  Оксиды: несолеобразующие – N2O, CO, NO

и солеобразующие

1.Основные (оксиды МЕ со степенью окисления +1, +2) 2. Кислотные (оксиды Неметаллов и МеО, со ст. ок+5 и более)

+ кислота + щелочь = соль + вода

+ вода = щелочь (раств. Основание)

+ кислотный оксид = соль +основный оксид

+ амфот. оксид + вода = кислота

+амфот. оксид

3. Амфотерные (МЕО со степ. окисл. +3,+4 и оксиды цинка, бериллия, олова, свинца)

+МЕОН (раствор) = комплексная соль

+МЕОН (тв.) = соль + вода

+ кислота

ПОЛУЧЕНИЕ ОКСИДОВ:

1.  Ме или НЕМЕ + кислород (с кислородом не взаимодействуют хлор, фтор,

2.  Сложные бинарные соединения + кислород = образуется два оксида

3.  Разложение нерастворимых солей, оснований, кислот

Свойства с ОВР

КИСЛОТЫ

I.  Классификация

1.  Бескилородные или кислородсодержащие (по наличию кислорода)

2.  Одноосновные, двухосновные, … многоосновные (по числу атомов водорода)

3.  Сильные или слабые (по степени диссоциации)

4.  Летучие или нелетучие

5.  Стабильные или нестабильные

II.  Физические свойства: кислоты в основном являются жидкостями, хорошо растворяются в воде, например, соляная, серная, уксусная кислоты. Встречаются кислоты – твердые вещества, нерастворимые в воде, например, борная (Н3ВО3), кремниевая (Н2SiO3).

III. Химические свойства

1.  Диссоциируют при растворении в воде, поэтому одинаково изменяют окраску индикатора. НnК. О= nН+ + К. О.-n

2.  Взаимодействуют с МЕ, стоящими в ряду напряжений до водорода.

3.  Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами МЕ.

4.  Взаимодействуют с основаниями. реакция нейтрализации

5.  Взаимодействуют с солями более слабых кислот. При составлении ур. р. учитывается возможность осуществления реакции.

6.  Нерастворимые кислоты разлагаются при нагревании.

7.  Азотная кислота и концентрированная серная кислота взаимодействуют с металлами по-особому, проявляя сильные окислительные свойства.

Взаимодействие серной кислоты с металлами.

	МЕ
Активные	малоактивные	Неактивные
Раствор кислоты	H2SO4 + Ме = соль+водород	H2SO4 + Ме= соль+водород	Не взаимод.
Концентр. кислота	H2SO4 + Ме= соль+вода +сероводород	H2SO4 + Ме= соль+вода +сера (оксид серы (IV)	[Только медь, серебро, ртуть] H2SO4 + Ме= соль+вода +оксид серы (IV)
Конц. Кислота не взаимодействует (пассивирует) при обычных условиях с железом, хромом

Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

	МЕ
Активные	малоактивные	Неактивные
Раствор кислоты	=соль + вода + нитрат аммония	=соль + вода + оксид азота (II)
Концентр. кислота	=соль + вода + азот (или оксид азота (I)	=соль + вода + оксид азота (IV)
Конц. Кислота не взаимодействует при обычных условиях с железом, хромом, алюминием (пассивирует) Не взаимодействует ни при каких условиях с золотом, платиной, таллием.

IV. Получение.

1.  Н2 + НЕМЕ

2.  Оксид НЕМЕ + вода

3.  Нерастворимые и слабые кислоты можно получать реакцией обмена

(см. п. 5)

4.  Промышленное получение важнейших кислот:

А) Получение серной кислоты. Б) получение азотной кислоты

S + O2 = SO2 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

2 SO2 + O2 = 2SO3 2NO + O2 = 2NO2

SO3 + H2O = H2SO4 4NO2 + O2 +2 H2O = 4HNO3

В) получение фосфорной кислоты.

Ca3(PO4)2 + H2SO4 += 3CaSO4 + 2H3PO4

II.  Основания (однокислотные и многокислотные; сильные – слабые; стабильные - нестабильные)

Химические свойства
Растворимые (щелочи)	нерастворимые	Амфотерные
1.  Диссоциация - Изменяют окраску индикатора 2.  Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) 3.  Взаимодействуют с кислотными оксидами 4.  Взаимодействуют с раствором соли (должен образ. Осадок) 5.  Взаимодействуют с орган. Соединениями: галогеналканы, фенол, карбоновые и аминокислоты, сложные эфиры и жиры; галогенпроизв. 6.  мылкие 7.  Взаим. С амфотерными оксидами и гидроксидами, МЕ 8.  + НЕМЕ (кремний. сера фосфор галогены)	1.  Не изменяют окраску индикатора 2.  Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации) 3.  Разлагаются при нагревании.	1.+кислота 2. +щелочь (раствор)= комплексная соль 3. + щелочь (ТВ.) = соль + вода
Получение
1.  Активный МЕ + Н2О = щелочь + Н2 2.  Основный оксид + Н2О = щелочь 3.  Электролиз водных растворов бескислородных солей	1.  Раствор соли + щелочь = нерастворимое основание + другая соль

СОЛИ: средние – МЕ К. ОС.

Кислые – Ме Н К. Ос.

Основные – МЕ ОН К. ОС.

Комплексные

Двойные, смешанные - МЕ1МЕ2К. О.

Растворимые (средние и кислые и комплексные)	Нерастворимые (средние и основные)
Химические свойства
1.Электролиты, диссоциируют	1.+ кислотами более сильными
2. + МЕ (согласно активности МЕ, активные Ме участвуют по-особому)	2. разлагаются при нагревании (если соль кислородсодержащей кислоты)
3. + кислотами более сильными
4. + щелочь
5. + растворимая соль, если образ. осадок
6. подвергаются гидролизу

Особые свойства нитратов:

МЕNO3 t доMg MeNO2 + O2

отMg до Cu MeO + NO2 + O2

после меди Me + NO2 + O2

растворимые сульфаты малоактивных и неактивных МЕ тоже разлагаются!!!

Получение:

Способы получения солей - химические свойства оснований, кислот, солей, оксидов, МЕ и НЕМЕ.

Значение солей:

Карбонат кальция – мел, мрамор, известняк

Карбонат натрия – кальцинированная сода

Гидрокарбонат натрия – питьевая или пищевая сода

Карбонат калия – поташ

Сульфат натрия – глауберова соль

Сульфат кальция – гипс

Фосфат кальция – апатит, фосфорит

Сульфат бария – баритова каша

Силикат натрия – силикатный клей

Взаимопревращения средних, кислых, основных солей:

1.  Средняя соль А) кислая Б) средняя

А) + соответствующую кислоту

Б) + щелочь или кислую соль нагреть

2. средняя соль А) основная Б) средняя

А) +избыток щелочи

Б) + кислота