КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
по темам: «Строение атома и вещества»
II вариант
Выберите правильный ответ (форма ответа «Цифра-буква»)
1.О химическом элементе, а не о простом веществе кислород идет речь:
1) кислород растворяется в воде
2) кислород входит в состав воды
3) кислородом мы дышим
4) в кислороде горят многие вещества
2. Элемент, электронная формула которого 1S22S2P63S2P64S23d104P5 расположен в:
1) III периоде, II группе, главной подгруппе
2) V периоде, I группе, побочной подгруппе
3) IV периоде, VII группе, главной подгруппе
4) IV периоде, VII группе, побочной подгруппе
3.У атома углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра
равны: 1)4 и +16 2) 4 и +6 3)2 и +12 4) 6 и +4
4.Степень окисления железа в оксиде Fe203:
1) +1 2) +2 3) +3 4) +4
5. Изотопы отличаются:
1)числом протонов 2) числом электронов
3) числом нейтронов 4) числом протонов и нейтронов
6. Формула вещества с ковалентной неполярной связью: 1)S02 2)H2S 3)NaCl 4) 02
7. Электронная конфигурация 1S22S2P63S2P4 принадлежит атому: l)Na 2)N 3)S 4) С
8.В главных подгруппах металлические свойства:
1) усиливаются сверху вниз 2) не изменяются
3) усиливаются снизу вверх 4) изменяются случайным образом
9. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющим распределение электронов, 2,8,6 является: 1) ионной 2) ковалентной неполярной 3) ковалентной полярной 4) металлической
Вместо точек вставьте ключевое слово (форма ответа «цифра – слово»)
10)Вертикальный ряд элементов, сходных по строению и свойствам называется ….
11)Период, состоящий из одного ряда элементов, называется …..
12)Подгруппа, в которую входят только элементы больших периодов, называется - …..
13)Связь, образованная между катионами и анионами называется ……
14)Дисперсная система с жидкой дисперсионной средой и жидкой дисперсной фазой называется - ….
15)Вещество, присутствующее в дисперсной системе в большем количестве называется - …..
16)Гомогенная система, не имеющая поверхность раздела фаз называется - ….
17)Заряд ядра, число протонов, число электронов равно - ……
Решите задачи
18)Приготовьте 500г солёной воды с массовой долей соли 3%.
19)Какой объём азота потребуется для реакции с 30 л водорода.
20)Сколько кг негашеной извести можно получить из 8кг известняка, содержащего 5 % примесей.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
по темам: «Строение атома и вещества»,
I вариант
Выберите правильный ответ (форма ответа «Цифра-буква»)
1. О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь:
1) азот является составной частью воздуха
2) взрывчатое вещество тротил содержит азот
3) азот имеет меньшую плотность, чем кислород
4) жидкий азот применяют для замораживания продуктов
2.Элемент, электронная формула которого 1S22S2P63S2P64S23d10 расположен в:
1) III периоде, П группе, главной подгруппе
2) V периоде, I группе, побочной подгруппе
3) IV периоде, П группе, главной подгруппе
4) IV периоде, П группе, побочной подгруппе
3.У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны:
1)4 и +16 2)6и+32 3)6 и +16 4) 4 и +32
4.Степень окисления азота в оксиде N2O5:
1) +2 2) +3 3) +4 4) +5
5. Основной вклад в массу атома вносят:
1)нейтроны и электроны 2) протоны 3) протоны и нетроны 4) нейтроны
6.Формула вещества с ионной связью: 1)S02 2)H2S 3)NaCl 4) 02
7.электронная конфигурация 1S22S2P63S2P4 принадлежит атому:
l)Mn 2)P 3)S 4) С
8.В периодах металлические свойства:
1) слева направо усиливаются 2) не изменяются
3) слева направо ослабевают 4) сначала усиливаются, потом ослабевают
9.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом 2,8,1 является:
1) ионной 2) ковалентной неполярной 3) ковалентной полярной 4) металлической
Вместо точек вставьте ключевое слово (форма ответа «цифра – слово»)
10)Системы, в которых одно вещество в виде мелких частиц распределено в объёме другого называются
11)горизонтальный ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом, называется - …..
12)Вещество, которое присутствует в дисперсной системе в меньшем количестве и распределено в объёме другого, называется - ….
13)Период, состоящий из двух и более рядов, называется - ….
14)Связь, образованная за счёт общих электронных пар называется - ……
15)Подгруппа, в которую входят элементы малых и больших периодов, называется - …..
16)Грубодисперсная система с твёрдой дисперсной фазой и жидкой дисперсионной средой называется –
17)Частицы, дающие положительный заряд ядру называются - ……
Решите задачи
18)Приготовьте раствор поваренной соли массой 20 г с массовой долей 20%
19)Определите объём водорода, расходуемый на получение аммиака, если азота расходуется 500 л
20)Определите массу карбида кальция, полученного из кокса и негашеной извести, взятой массой 500кг с массовой долей примеси 5%.
Зачет по теме «Вещества и их свойства»
II вариант
1. Высший оксид элемента №13:
1)основный 2)кислотный 3)амфотерный 4)несолеооразующий
2.Формула серной кислоты: 1 )CaSQ4 2)H2S04 3 )H2S03 4)K2S04
3.К оксидам относится вещество: 1)НСl 2)NаNОз 3)Fe203 4)NaOH
4.С сульфатом натрия реагирует:
1)соляная кислота 2)сульфат калия 3)гидроксид калия 4)нитрат бария
5.Кислотные свойства в большей степени характерны для вещества:
1)фенол 2)этанол 3)этандиол 4)вода
6. Сложные вещества, при диссоциации которых отщепляются гидроксид-ионы ОН-
1)оксиды 2)соли 3)кислоты 4)основания
7.функциональная группа карбоновых кислот:
1)-ОН 2)СОН 3)СООН 4)СО
8. Аминокислота строения НООС - СН - СООН имеет среду:
│
NH2
1)кислую 2)основную 3)щелочную 4)нейтральную
9. Вещество обесцвечивающее раствор КМпО4
1)СН3 - СН - СН3 2) СН5 - СН2 - СН3 3) СН2 = СН - СН3 4) СН3 - СН2 - ОН СН3
10).Одноосновная бескислородная кислота:
1 )HN03 2)HC1 3 )H2S
11.Реакция между карбоновой кислотой и спиртом:
1) нейтрализация 2)этерификация 3)изомеризация 4)поликонденсация
12.Пара металлов, с которой может реагировать раствор СиС12
1)Zn, Fe 2)Au, Pb 3)Mg, Al 4)Ag, Hg
13.Синтетический полимер: 1)целлюлоза 2)глюкоза 3)белок 4)полиэтилен
14) Масса 0,3 моль гидроксида натрия: 1)120г 2)240г 3)12г 4)1,2г
15) Вычислить объем углекислого газа, который выделится при разложении известняка, если при этом получилось 112г оксида кальция:
1)4,48л 2) 448л 3) 0,448л 4) 44,8л
16. Указать физическое явление:
1) гниение древесины 2) ржавление железа
3) брожение глюкозы 4) конденсация водяного пара
17. Знак элемента, образующего простое вещество - неметалл: 1)Са 2) С 3)Cu 4)Fc
18. Электронная формула1S2S22P63S23P2 принадлежит атому:
1)S 2) С 3) Si 4)Se
19. В периодах металлические свойства:
1) слева направо усиливаются 2) слева направо ослабевают 3) не изменяются 4) сначала усиливаются, а затем ослабевают
20. О простом веществе железо идет речь, а не о химическом элементе:
1) железо входит в состав гемоглобина крови
2) железо притягивается магнитом
3) железо содержится в оксиде железа
железо находится в побочной подгруппе VIII группы
21. Вытесняет водород из воды при обычных условиях: 1)медь 2) железо 3) натрий 4) серебро
22. Число атомов в формульной единице фосфата натрия Na3PO4: 1)2 2)4 3)8 4)6
23.В главных подгруппах неметаллические свойства: 1) изменяются случайным способом 2) не изменяются 3) усиливаются снизу вверх 4) усиливаются сверху вниз
24.Электроотрицательность возрастает в ряду:
1) I, Br, CL, F 2) F, С1, Вг, I 3) Br, CI, I, F 4) CI, F, I, Br
25. Электронная конфигурация атома элемента с зарядом ядра +12:
1)1S2S22P63S23P3 2) 1S2S22P6
3) 1S2S22P63S23P2 4) 1S2S22P63S2
Зачет по теме «Вещества и их свойства»
I вариант
1)Среди оксидов элементов Ш периода является амфотерным
1) Si02 2)MgO 3)A1203 4) Р205
2)Формула гидроксида натрия: l)Na2C03 2) NaOH 3) Na20 4) NaHS04
3)К солям относится вещество: 1) СаО 2) Са(ОН)2 3) СаС03 4) Н2С03
4)С хлоридом бария реагирует:
1) азотная кислота 2) серная кислота 3) нитрат бария 4) хлорид калия
5)Основными свойствами в большей степени характеризуется:
1) анилин 2) метиламин 3) аммиак 4) метилэтиламин
6)Сложные вещества при диссоциации которых отщепляются катионы водорода Н+: 1) оксиды 2) основания 3) кислоты 4) соли
7)Функциональная группа альдегидов: 1)ОН б)СОН в)СООН г)СО 1.
8)Аминокислота строения H2N - СН2 - СН2 - СООН имеет среду:
1) кислую 2) щелочную 3) основную 4) нейтральную
9)Вещество, обесцвечивающее бромную воду:
1) СНз - СН2 - СНз 2) СН2 = СН - СН3 3) СН3 - СН - СН3
│
4) СНз - СН2 – ОН СНз
10)Двухосновная кислородосодержащая кислота: 1) Ва(ОН)2 2) H2S 3) HN03 4) H2S04
11)Реакция обмена между основанием и кислотой:
1) нейтрализация 2) полимеризация 3) этерификация 4) гибридизация
12)Пара металлов, которые могут реагировать с HCL: l)Au, Pb 2)Zn, Fe 3) Mg, Ag 4) Ag, Hg
13)Природный полимер:
1) полиэтилен 2) глюкоза 3) белок 4) лавсан
14. Масса 0,1 моль оксида меди (П): 1) 0,08г 2) 80г 3) 0,8г 4) 8г
15.Вычислить объем углекислого газа, который выделится при разложении 200г карбоната кальция:
1) 4,48л 2) 448л 3) 44,8л 4) 0,448л
16. Указать химиче ское явление:
1.получение кислорода перегонкой жидкого воздуха
2. получение кислорода при нагревании
3. растворение кислорода в воде
4. плавление парафина
17. Простое вещество: 1) гранит 2) мрамор 3) графит 4) молоко
18 В периодах неметаллические свойства элементов: -1) слева направо усиливаются 2) слева направо ослабевают 3) сначала усиливаются, а затем ослабевают 4) не изменяются
19. О химическом элементе, а не о простом веществе медь идет речь:
1) медь - это металл 2) медь обладает ковкостью
3) проволока из меди 4) медь входит в состав гидроксида меди
20)Число атомов в формульной единице сульфата калия K2SO4 1)3 2)5 3)7 4)9
21)В главных подгруппах металлические свойства:
1) изменяются случайным образом 2) усиливаются снизу вверх 3) усиливаются сверху вниз 4) не изменяются
22)Знак элемента, образующее простое вещество - металл: 1)N 2)Na 3)S 4)Se
23)Электронная конфигурация атома элемента с зарядом ядра +11
1)1S2S22P63S23P3 2) 1S2S22P1
3) 1S2S22P63S2 4) 1S2S22P63S1
24) Электроотрицательность возрастает в ряду:
I) О, N, С, F 2) N, С, О, F 3) С, N, О, F 4) F, N, О, С
25) Электронная формула 1S22S22P63S23P3 принадлежит атому 1)C б)N в)S г)p
Работа по химии за курс полной общеобразовательной школы
ВАРИАНТ I
Указание: Из предложенных вариантов ответов выберите единственный правильный результат и занесите в бланк ответа.
1. Электронная формула атома алюминия
1)1S2S22P63S23P1 2) 1S2S22P63S23P2
3) 1S2S22P63S2 4) 1S2S22P63S23P5
2. Металлические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра
1. усиливаются 2. изменяются периодически 3. Ослабевают 4. не изменяются
3. Число электронов у иона Ca2+ 1)20 2)22 3) 18 4)24
4. Химическая связь KCl и NH3
1. ионная и ковалентная полярная 2. Ковалентная полярная и ионная
3.ковалентная полярная и металлическая 4. Ковалентная неполярная и ионная
5. Степень окисления марганца в KMnO4 1)0 2)2 3)5 4)7
6. Формула вещества с ковалентной полярной связью
1)Na2O 2)Cl2 3)НС1 4)CaCl2
7. Свойства химических элементов, находятся в периодической зависимости от
1. массы атом 2. массы ядра 3. заряда атома 4. заряда ядра
8. Неметаллические свойства элементов в ряду Si →Р —> S →СI
1. не изменяются 2. Усиливаются 3.ослабевают 4. изменяются периодически
9. Укажите число атомов в 3,2 г O2
1)6 х1023 б) 6 х1024 в) 0,6 х1023 г) 18 х1023
10. Сколько молей составляет 32 г меди
1)0,5 2) 1 3)3 4)4
11. Какой объем занимает 48 г О2
1)22,4 2)33,6 3)2,24 4)44,8
12. Укажите схему реакции замещения
1)Zn+FeSO4→ 2) MgCO3+HCl →
3)CaCO3→ 4)CaO+CO2→
13. Укажите сумму коэффициентов при формулах всех веществ в реакции
Р+ О2 →Р2О5 1) 5 2)7 3)8 4) 11
14. При взаимодействии растворов каких двух веществ реакция является
необратимой:
1 сульфат Na и хлорид К 2. нитрат Na и хлорид К
3.хлорид К и гидроксид Na 4. . сульфат Na и хлорид Ва
15. Присутствие катализаторов:
1. увеличивает скорость реакций 2.уменьшает скорость реакций
3.меняет направление реакций 4. меняет тепловой эффект
16. Самым сильным окислителем является:
1. водород 2. кислород 3. углерод 4. фтор
17. Химическое равновесие в системе Н2(г) + Br2(г) → 2НBr (г) +Q смещается
в сторону продукта реакции при
1. повышении давления 2.понижение температуры 3.повышение температуры
1. использование катализатора
18. Алканы имеют общую формулу
1))CnH2n 2)CnH2n+2 3)CnH2n-2 4)CnH2n-6
19. Функциональную группу - СOH содержат
1 сложные эфиры 2)спирты 3)карбоновые кислоты 4)альдегиды
20. Полиэтилен получают, используя реакцию
1)гидрирования 2)изомеризации 3)поликонденсации 4)полимеризации
Работа по химии за курс полной общеобразовательной школы
12 класс
ВАРИАНТ II
Указание: Из предложенных вариантов ответов выберите единственный правильный результат и занесите в бланк ответа.
1. Электронная формула атома хлора
1)1S2S22P63S23P1 2) 1S2S22P63S23P2
3) 1S2S22P63S2 4) 1S2S22P63S23P5
2. Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра
1 усиливаются 2. изменяются периодически 3. Ослабевают 4. не изменяются
3. Число электронов у иона Mg2+ 1)20 2)10 3) 12 4)14
4. Химическая связь P2O5 и FeCI3
2. ионная и ковалентная полярная 2. Ковалентная полярная и ионная
3.ковалентная полярная и металлическая 4. Ковалентная неполярная и ионная
5. Степень окисления серы в H2SO4 1)0 2)4 3)6 4)7
6. Формула вещества с ионной связью
1)CO 2)Cl2 3)НС1 4)CaCl2
7. Вещества, диссоциирующие, на ионы металла и кислотного остатка
1. кислоты 2. основания 3. оксиды 4. соли
8. Металлические свойства элементов в ряду Na →K—> Rb →Сs
1. не изменяются 2. Усиливаются 3.ослабевают 4. изменяются периодически
9. Укажите число атомов в 15 г Br2
1)5,6 х1023 б) 6 х1024 в) 0,564 х1023 г) 18 х1023
10. Сколько молей составляет 324 г серебра
1)0,5 2) 1 3)3 4)4
11. Какой объем занимает 56 г N2
1)22,4 2)33,6 3)2,24 4)44,8
12. Укажите схему реакции обмена
1)Zn+FeSO4→ 2) MgCO3+HCl →
3)CaCO3→ 4)CaO+CO2→
13. Укажите сумму коэффициентов при формулах всех веществ в реакции
NaOH+FeCI3→ Fe(OH)3+ NaCI 1) 5 2)7 3)8 4) 11
14. При взаимодействии растворов каких двух веществ реакция является необратимой:
1.карбонат Са и солягая кислота 2. нитрат Na и. хлорид К
3.хлорид К и гидроксид Na 4. сульфат Na и хлорид К
15. Присутствие ингибитора:
1.увеличивает скорость реакций 2.уменьшает скорость реакций
3.меняет направление реакций 4. меняет тепловой эффект
16. Вещество атомного строения:
1. водород 2. Хлорид натрия 3. углерод 4. фтор
17. В какую сторону сместится химическое равновесие системы:
2Н2О= 2Н2 + О2 – Q при увеличении температуры?
а)в сторону разложения воды б)в сторону образования воды в)не сместится
18. Алкины имеют общую формулу
1))CnH2n 2)CnH2n+2 3)CnH2n-2 4)CnH2n-6
19. Функциональную группу - СOОH содержат
1 сложные эфиры 2)спирты 3)карбоновые кислоты 4)альдегиды
20.Природный полимер
1)полиэтилен 2)целлюлоза 3)капрон 4)полиметилкрилат
Контрольная работа по теме
« Химические реакции»
Вариант 1
1 .Условная запись химической реакции: 1) формула 2) уравнение 3) измерение 4) предложение
2. Химическая реакция:
1) замерзание воды 2) испарение бензина 3) горение бензина 4) растворение соли
3Сумма правильно расставленных коэффициентов в уравнении: А1 + 02 = А1203 равна: 1)5 2)8 3)9 4)7
4Реакция, в которую вступают два сложных вещества и получаются два новых сложных вещества: 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
5.Цифра, которая показывает число отдельных атомов или молекул в уравнении:
1) индекс 2) суффикс 3) коэффициент 4) ингридиент
6 Указать тип реакции Н20 + С02 = Н2СОз
1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
7 Реакция, протекающая с поглощением теплоты :
1) экзотермическая 2) изотермическая 3) эндотермическая 4) физиологическая
8 По уравнению 2 Са + Ог = 2Са О определить какое количество кальция реагирует с 1моль кислорода 1) 1 моль 2) 2 моль 3) Змоль 4) 0,5 моль
9 По уравнению СаО + СО2 = СаСОз вычислить, сколько граммов карбоната кальция
получится, если в реакцию с оксидом кальция вступит 44,8 л углекислого газа
1)62г 2) 200 г 3) 100 г 4)124 г
10 По уравнению 2 Сu + 02 = 2СuО вычислить, сколько литров кислорода вступит
в реакцию с 64 г меди 1)22.4 л 2) 112л 3) 11,2л 4) 44,8 л
11. В уравнении диссоциации 1 моль хлорида алюминия сумма коэффициентов в правой
части равна: 1) 2 2)4 3) 3 4) 5
12Сокращенное ионное уравнение Н++ ОН- = Н20 соответствует взаимодействию: l)Fe(OH)3c HCl 2)A1(0H)3 c NaOH 3) Са(ОН)2 с H2Si03 4)НNO3с КОН
13Одновременно не могут присутствовать в растворе:
1) К+ Са2+ Сl- С032- 2) Са2+ К+ Н+ Cl - 3) К+ Ва2+ ОН - Сl- 4) Са2+ К+ N03- Сl-
14. Реакция разложения:
1)СаС03 = СаО+ С02 2) 2S02 + 02 = 2S03 3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
4) Na2C03 + 2HC1→ 2NaCl + H20 + C02
15. С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит реакция:
1) сероводорода с кислородом 2) цинка с раствором соляной кислоты
3) железа с концентрированной серной кислотой 4)раствора нитрата серебра с раствором хлорида калия
16. К окислительно-восстановительным реакциям относится:
1) ZnO + 2HC1 =ZnC12 + H2 2) Zn + CuS04 = ZnS04 + Си
3) 2KOH + H2S04 = K2S04 + H20 4) CaC03 + 2НС1 - CaCl2 + H20 + C02
17. Химическое равновесие реакции N2 + 02 = 2NO - Q смещается влево в случае:
1) понижения температуры 2) повышения температуры
3) повышения давления 4) использования катализатора
18 Какое количество вещества состаляют 40г водорода: 1) 1 моль 2) 20 моль 3) 10 моль 4) 0,5 моль
19 Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции
CuS04 + NaOH - Cu(OH)2 + Na2S04
1)12 и 4 2) 10 и 4 3) 12 и 3 4)10иЗ
20. По уравнению СаСОз = СаО + С02 вычислить количество вещества оксида кальция,
образующего при разложении 200г известняка с массовой долей примесей 50%:
1) 0,5 моль 2) 1 моль 3)1,5 моль 4) 2 моль
Контрольная работа по теме
« Химические реакции»
Вариант 2
1.Условная запись химической реакции: 1) уравнение 2) формула З) измерение 4) предложение
2 Химическая реакция:
1) замерзание воды 2) горение бензина 3) испарение \ бензина 4) растворение соли
3 Сумма правильно расставленных коэффициентов в уравнен Fe + 02 = Fe203 равна:
1) 5 2) 8 3) 9 4) 7
4 Реакция, в которую вступают простое и сложное вещества и получаются новые сложное и простое вещества: 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена
5 Цифра, которая показывает число отдельных атомов или молекул в уравнении:
1) индекс 2) коэффициент 3) суффикс 4) ингредиент
6 Указать тип реакции Н20 = Н2+ 02 1) соединения 2) замещения 3) обмена 4) разложения
7 Реакция, протекающая с выделением теплоты :
1) экзотермическая 2) изотермическая 3) эндотермическая 4) физиологическая
8 По уравнению 2 Сu + 02 = 2СuО определить какое количество меди реагирует с 1моль кислорода 1) 1 моль 2) 2 моль 3) З моль 4) 0,5 моль
9 По уравнению Н20 + С02 = Н2 СОз вычислить, сколько граммов угольной кислоты
получится, если в реакцию с водой вступит 44,8 л углекислого газа
1)62г 2) 200 г 3)100 г 4) 124 г
10 По уравнению 2 Са + О2 = 2Са О вычислить, сколько литров кислорода вступит
в реакцию с 40 г кальция 1) 22.4 л 2) 112 л 3) 11,2 л 4) 44,8 л
11. В уравнении диссоциации 1 моль фосфата натрия сумма коэффициентов в правой
части равна: 1) 2 2)4 3) 3 4) 5
12. Сокращенное ионное уравнение 2Н++ СОз2- = Н20 + С02 соответствует
взаимодействию:
1)H2Si03c NaOH 2) НС1 с К2С03 3) HN03 с СаСОз 4) С02 с КОН
13. Одновременно не могут присутствовать в растворе:
1) К+ Na+ Сl - С032- 2) Са2+ К+ Н+ Сl - 3) К+ Ва2+ N03- S042- 4) Na+ K+ N03- ОН-
14. Реакция замещения:
1) СаО + С02 = СаСОз 2) Р205 + 6КОН=2К3Р04 + ЗН20 3) 2Na + 2H20= 2NaOH + Н2 4)Cu(OH)2→CuO + H20
15. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
1) цинка с серой 2) цинка с разбавленной серной кислотой
3)оксида углерода (П) с кислородом 4)растворов сульфата натрия и хлорида бария
16. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:
1) Zn + 2HC1 - ZnCI2 + H2 2) Zn + CuS04 = ZnS04 + Си
3) 2K + S = K2S 4) СаСОз + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02
17. Химическое равновесие реакции N2 + ЗН2 = 2NH3 + Q смещается вправо в случае:
1) понижения давления 2) повышения температуры
3) повышения давления 4) использования катализатора
18 Какое количество вещества состаляют 112л водорода:
1) 2 моль 2) 0,5 моль 3) 5 моль 4) 10 моль
19 Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции
ВаС12 + Na2S04 = BaS04 + NaCL 1) 11 иЗ 2) 11 и5 3) 9иЗ 4)9и5
20. По уравнению СаСОз= СаО + СО2 вычислить массу негашеной извести, которая
может быть получена из 250г карбоната кальция с массовой долей примесей 20%:
1) 10г 2)28г 3)56г 4) 112г
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
II вариант
1. О химическом элементе, а не о простом веществе кислород идет речь:
5) кислород растворяется в воде
6) кислород входит в состав воды
7) кислородом мы дышим
8) в кислороде горят многие вещества
2. Элемент, электронная формула которого 1S22S2P63S2P64S23d104P5 расположен в:
5) III периоде, II группе, главной подгруппе
6) V периоде, I группе, побочной подгруппе
7) IV периоде, VII группе, главной подгруппе
4)IV периоде, VII группе, побочной подгруппе
3. У атома углерода число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра
равны: 1)4 и +16 2) 4 и +6 3)2 и +12 4) 6 и +4
4. Степень окисления железа в оксиде Fe203: 1) +1 2) +2 3) +3 4) +4
5. Изотопы отличаются:
1)числом протонов 2) числом электронов
3) числом нейтронов 4) числом протонов и нейтронов
6. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
1)S02 2)H2S 3)NaCl 4) 02
7. Электронная конфигурация 1S22S2P63S2P4 принадлежит атому:
l)Na 2)N 3)S 4) С
8.В главных подгруппах металлические свойства:
1) усиливаются сверху вниз 2) не изменяются
3) усиливаются снизу вверх 4) изменяются случайным образом
9. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющим
распределение электронов 2,8,6 является:
1) ионной 2) ковалентной неполярной
3) ковалентной полярной 4) металлической
10. В уравнении диссоциации 1 моль фосфата натрия сумма коэффициентов в правой
части равна: 1) 2 2)4 3) 3 4) 5
11. Сокращенное ионное уравнение 2Н++ СОз2- = Н20 + С02 соответствует взаимодействию:
1)H2Si03c NaOH 2) НС1 с К2С03 3) HN03 с СаСОз 4) С02 с КОН
12. Одновременно не могут присутствовать в растворе:
1) К+ Na+ Сl - С032- 2) Са2+ К+ Н+ Сl - 3) К+ Ва2+ N03- S042- 4) Na+ K+ N03- ОН-
13. Синтетический полимер: 1) целлюлоза 2) сахароза 3) полистирол 4) крахмал
14. Реакция замещения: 1) СаО + С02 = СаСОз 2) Р205 + 6КОН=2К3Р04 + ЗН20
3) 2Na + 2H20= 2NaOH + Н2 4)Cu(OH)2→CuO + H20
15. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
1) цинка с серой 2) цинка с разбавленной серной кислотой
3) оксида углерода (П) с кислородом
4) растворов сульфата натрия и хлорида бария
16. К окислительно-восстановительным реакциям не относится:
1) Zn + 2HC1 - ZnCI2 + H2 2) Zn + CuS04 = ZnS04 + Си
3) 2K + S = K2S 4) СаСОз + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02
17. Химическое равновесие реакции N2 + ЗН2 = 2NH3 + Q смещается вправо в случае:
1) понижения давления 2) повышения температуры
3) повышения давления 4) использования катализатора
18. Какое количество вещества состаляют 112л водорода:
1) 2 моль 2) 0,5 моль 3) 5 моль 4) 10 моль
19. Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции
ВаС12 + Na2S04 = BaS04 + NaCL 1) 11 иЗ 2) 11 и5 3) 9иЗ 4)9и5
20. По уравнению СаСОз= СаО + СО2 вычислить массу негашеной извести, которая
может быть получена из 250г карбоната кальция с массовой долей примесей 20%:
1) 10г 2)28г 3)56г 4) 112г
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
I вариант
1. О химическом элементе, а не о простом веществе азот идет речь:
5) азот является составной частью воздуха
6) взрывчатое вещество тротил содержит азот
7) азот имеет меньшую плотность, чем кислород
4)жидкий азот применяют для замораживания продуктов
2.Элемент, электронная формула которого 1S22S2P63S2P64S23d10 расположен в:
5) III периоде, П группе, главной подгруппе
6) V периоде, I группе, побочной подгруппе
7) IV периоде, П группе, главной подгруппе
4) IV периоде, П группе, побочной подгруппе
3.У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны:
1)4 и +16 2)6и+32 3)6 и +16 4) 4 и +32
4. Степень окисления азота в оксиде N2O5: 1) +2 2) +3 3) +4 4) +5
5. Основной вклад в массу атома вносят:
1)нейтроны и электроны 2) протоны 3) протоны и нейтроны 4) нейтроны
6. Формула вещества с ионной связью: 1)S02 2)H2S 3)NaCl 4) 02
7. Электронная конфигурация 1S22S2P63S2P4 принадлежит атому: l)Mn 2)P 3)S 4) С
8. В периодах металлические свойства:
1) слева направо усиливаются 2) не изменяются
3) слева направо ослабевают 4) сначала усиливаются, потом ослабевают
9. Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом 2,8,1 является:
1) ионной 2) ковалентной неполярной
3) ковалентной полярной 4) металлической
10. В уравнении диссоциации 1 моль хлорида алюминия сумма коэффициентов в правой
части равна: 1) 2 2)4 3) 3 4) 5
11. Сокращенное ионное уравнение Н++ ОН- = Н20 соответствует взаимодействию:
l)Fe(OH)3c HCl 2)A1(0H)3 c NaOH 3) Са(ОН)2 с H2Si03 4)НNO3с КОН
12. Одновременно не могут присутствовать в растворе:
1) К+ Са2+ Сl- С032- 2) Са2+ К+ Н+ Cl - 3) К+ Ва2+ ОН- Сl - 4) Са2+ К+ N03- Сl-
13. Природный полимер: 1) полиэтилен 2) капрон 3) глюкоза 4) крахмал
14. Реакция разложения:
1)СаС03 = СаО+ С02 2) 2S02 + 02 = 2S03 3)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
4) Na2C03 + 2HC1→ 2NaCl + H20 + C02
15. С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит реакция:
1) сероводорода с кислородом 2) цинка с раствором соляной кислоты
3) железа с концентрированной серной кислотой
4)раствора нитрата серебра с раствором хлорида калия
16. К окислительно-восстановительным реакциям относится:
1) ZnO + 2HC1 - Z#C12 + H2 2) Zn + CuS04 = ZnS04 + Си
3) 2KOH + H2S04 = K2S04 + H20 4) CaC03 + 2НС1 - CaCl2 + H20 + C02
17. Химическое равновесие реакции N2 + 02 = 2NO - Q смещается влево в случае:
1) понижения температуры 2) повышения температуры
3) повышения давления 4) использования катализатора
18. Какое количество вещества состаляют 40г водорода: 1) 1 моль 2) 20 моль 3) 10 моль 4) 0,5 моль
19. Сумма коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции CuS04 + NaOH - Cu(OH)2 + Na2S04
1)12 и 4 2) 10 и 4 3) 12 и 3 4)10иЗ
20. По уравнению СаСОз = СаО + С02 вычислить количество вещества оксида кальция,
образующего при разложении 200г известняка с массовой долей примесей 50%:
1) 0,5 моль 2) 1 моль 3)1,5 моль 4) 2 моль
