R-квадрат, Центр образования и подготовки к ЕГЭ и ОГЭ.
Пробные экзамены в формате ОГЭ. Декабрь 2016.
9 класс. Химия. Вариант 1.
Часть 1.
При выполнении заданий 1–15 укажите только одну цифру, которая соответствует номеру правильного ответа.
1. На приведенном рисунке
изображена модель атома
1) углерода 2) кислорода 3) серы 4) кремния
2. В подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит
1) усиление неметаллических свойств элементов
2) уменьшение числа протонов в ядре
3) увеличение радиуса атомов
4) увеличение электроотрицательности
3. Ковалентная неполярная связь реализуется в
1) молекуле оксида углерода(IV) 2) молекуле S8
3) кристаллическом льде 4) молекуле NH3
4. Степень окисления +4, а валентность IV атом углерода проявляет в соединении
1) СН4 2) CO 3) H2CO3 4) Al4C3
5. В перечне веществ:
А) Na2SiO3 Б) H2SiO3 В) KCIO3
Г) NH4Cl Д) NH3 • H2O Е) H2S
к солям относятся:
1) АБВ 2) ВГД 3) ГДЕ 4) АВГ
6. Если в бесцветный раствор хлорида ртути(II) поместить кусочек меди красного цвета, то произойдет реакция:
1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения
7. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ
1) NaOH и С2Н5ОН 2) Са(ОН)2 и Н2СO3
3) AgNO3 и Ва(ОН)2 4) AlCl3 и H2S
8. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:
1) КОН и Fe2(SO4)3 2) NaOH и Ba(NO3)2
3) Na2SO4 и КСl 4) К3РO4 и NaCl
9. И кислород, и водород реагируют с
1) аммиаком 2) хлором
3) серной кислотой 4) натрием
10. Оксид углерода(IV) реагирует с каждым из двух веществ:
1) Н2O и СаО 2) O2 и Na2O
3) КОН и Na2SO4 4) Fe2O3 и H2SO4
11. Среди веществ, формулы которых Fe, Сu, Mg, в реакцию с концентрированной серной кислотой вступает(ют)
1) Mg и Сu 2) только Сu 3) Fe и Mg 4) Fe, Сu и Mg
12. В отличие от сульфата натрия сульфат меди реагирует с
1) гидроксидом магния 2) хлоридом бария 3) нитратом кальция 4) гидроксидом калия
13. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Метан образует взрывчатые смеси с воздухом.
Б. Растворять серную кислоту следует, добавляя к ней воду.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14. В уравнении окислительно-восстановительной реакции
NH3 + O2 → Н2O + NO
коэффициент перед формулой окислителя равен
1) 6 2) 5 3) 4 4) 3
15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует составу нитрата калия?
При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.
16. В ряду химических элементов О — S — Se
1) уменьшается радиус атомов
2) увеличивается значение высшей степени окисления 3) увеличивается сила кислот Н2Э 4) уменьшается электроотрицательность 5) увеличивается число внешних электронов
17. Метанол реагирует с
1) калием 2) карбонатом натрия
3) бромом 4) гидроксидом меди(II) 5) кислородом
При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.
18. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца.
ВЕЩЕСТВА
А) Fe и Ag Б) СаО и СаСО3 В) NH3 (p-p) и NH4Cl (p-p)
РЕАКТИВ
1) фенолфталеин 2) Na2SO4 (p-p) 3) HCl (p-p) 4) KNO3 (p-p)
А | Б | В |
19. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) НСl + Fe Б) H2SO4 + Fe2O3 В) HNO3(конц.) + Cu
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) FeCl2 + H2 2) FeCl3 + Н2 3) Fe2(SO4)3 + H2O
4) Cu(NO3)2 + H2 5) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
А | Б | В |
Часть 2.
Для ответов на задания 20—22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.
20. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
CuSO4 + KI → K2SO4 + Cul + I2
Определите окислитель и восстановитель.
21. При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5% нерастворимых примесей, выделилось 2,24 л (н. у.) водорода. Определите массу растворённого металла.
22. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: алюминий, карбонат натрия и растворы соляной кислоты, хлорида алюминия и гидроксида натрия. Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимый для проведения химических реакций.
