Одной из главных задач учителя – это развитие мышления учащихся через свой предмет. Мышление включает в себя такие умственные операции как умение анализировать, синтезировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы. Как я проверяю уровень владения учащимися логическими приёмами? Предлагаю разработку перечня вопросов, которые проверяют умение оперировать каждым мыслительным приёмом по курсу химии 9 класса «Щелочные металлы». Из них можно в разных вариациях составлять контрольные работы.
Методика определения уровня владения учащимися логических приёмов
Когда: после зачётной работы по теме.
Как: в виде письменной работы определённого вида.
Щелочные металлы
I. Проверяю умение анализировать.
1. Почему щелочные металлы хранят под слоем керосина?
2. Почему все щелочные металлы являются сильными восстановителями?
3. Атомы каких элементов являются более сильными восстановителями – щелочные металлы или водород? Составьте уравнение реакции, подтверждающих ответ.
4. Почему в фотоэлементах используют преимущественно цезий, а не литий?
5. Какой из гидроксидов щелочных металлов является наиболее слабым, а какой – наиболее сильным электролитом? Почему?
II. Проверяю умение находить общие черты.
1. Как можно распознать соединения натрия и калия?
2. Докажите, что щелочные металлы являются сильными восстановителями. Приведите уравнения реакций взаимодействия щелочных металлов с (хлором, серой, соляной кислотой, водой, водородом), составьте электронный баланс.
3. Чем объясняется, что соединения щелочных металлов с другими химическими элементами в основном обладают ионным видом химической связи?
4. Запишите общую электронную формулу последнего (валентного) энергетического уровня атомов щелочных металлов, высших оксидов, гидридов.
III. Проверяю умение сравнивать.
1. Начертите схему строения атома рубидия. Укажите сходство и отличие этого химического элемента от: а) натрия; б) цезия.
2. Охарактеризуйте положение щелочных металлов – химических элементов в ПСХЭ . В чём сходство, различие между ними?
3. Какая из щелочей, образованная щелочным металлом, самая сильная? Чем это объясняется? С какими из веществ (кислородом, оксидом меди, углекислым газом, соляной кислотой, гидроксидом кальция, сульфатом меди) будет взаимодействовать эта щёлочь? Запишите уравнения соответствующих химических реакций.
4. Сравните способ хранения лития и калия. Объясните причину
5. Сравните природные соединения натрия и калия. Почему щелочные металлы не могут находиться в самородном состоянии?
IV. Умение устанавливать причинно-следственную связь.
1. 
Na Na2O2 Na2O NaOH Na2SO4
2. Na Na2O2 Na2СO3 NaHCO3
NaH NaOH Cu(OH)2
Мыло
3. Li Li2O LiOH Li2CO3 LiCl Li
4. K K2S KOH KClO3 KCl KNO3 KNO2
V. Умение делать выводы.
1. В четырёх колбах без этикеток находятся растворы сульфата натрия, сульфата аммония, серная кислота и нитрат натрия. Как определить вещества? Составьте ионные уравнения.
2. К раствору сульфата меди добавили кусочек натрия. Напишите уравнения тех реакций, которые могут происходить при этом.
3. В каких массовых отношениях необходимо смешать гидроксид натрия и воду, чтобы получить раствор, в котором на каждые 20 молекул воды приходилась бы одна молекула гидроксида натрия.
4. Вычислите массу калия, который необходимо добавить к 5% - му раствору гидроксида калия массой 200 г, чтобы получить 12% - ный раствор гидроксида калия.
