Рабочая программа (стр. 3 )

Технологическая карта текущего, рубежного контроля

Семестр	Общее кол-во часов	Лекции	Лаборат - практич.	СРС	Модуль 1	Модуль 2	Итоговый контроль
ТК 1	ТК2	Лек.	СРС	РК	ТК1	ТК2	Лек.	СРС	РК
1	120	24	36	60					успеваемость	конспект	демон. работ					успеваемость	конспект	демон. работ	40
баллы	5	5	5	5	4	3	3	5	5	5	5	4	3	3
Итоги модулей	30	30
Модуль1 + Модуль2 + ИК= 100 балл

Карта накопления баллов

Форма контроля	ТК1	ТК2	СРС	Лекция	РК
Тест и контр. раб.			1		1
Решен. ситуац. зад.			1	1	1
Устный опрос	3	3	2	3	5
Проверка конспектов	1	1		1	1
Выполн. лаб. работы	1	1			2
Реферат и презентации			1
Всего	5	5	5	5	10

Карта учебно-методического обеспечения дисциплины

Общая химия
Наименование	Автор	Год разработки	Примеча ние
Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по курсу «Общая химия».	и др.	г. Ош 2011г
Модульная структура курса «Общая химия»	и др.	г. Ош 2010г

ПОЛИТИКА КУРСА

1.  Обязательное посещение занятий.

2.  Систематическая подготовка к каждому занятию;

3.  Активность во время практических и лабораторных занятий.

4.  Аккуратное ведение лекционных и лабораторных записей.

5.  Подготовка к занятиям и заданиям СРС.

6.  Соблюдение правил техники безопасности в лабораториях.

7.  В случае невыполнения или несвоевременной сдачи заданий итоговая оценка снижается.

Недопустимо:

1.  Опоздание и уход с занятий;

2.  Пользование сотовыми телефонами во время занятий;

3.  Несвоевременная сдача заданий и модулей.

Критерии оценки (рейтинговая система контроля)
Наличие конспектов лекций, качественное выполнение и своевременная защита различных работ, согласно, установленного графика форм контроля, позволяет студенту получить максимальную отметку; оценка за работу снижается на 1 балл за каждый просроченный день сдачи; пропуски учебных занятий отрабатываются путем выполнения дополнительных работ;

Шкала оценок академической успеваемости:

Рейтинг (баллы)	Оценка по буквенной системе	Цифровой эквивалент оценки	Оценка по традиционной системе
85 – 100	А	4,0	Отлично
76 – 84	В	3,33	Хорошо
68 – 75	С	3,0
59 -67	Д	2,33	Удовлетворительно
51 – 58	Е	2,0
31-50	FX	0	Неудовлетворительно
0 -  30	F	0

УЧЕБНО- МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ:

Основная:

1.  Медицинская химия. , , Учебник для мед. спец. Вузов. Киев «Медицина» 2008.- 300 штук.

2.  Общая химия. Москва Высшее образование. – 130 штук.

Дополнительная:

1.  , , Быликин СЮ. Биофизическая и бионеор­ганическая химия: Учебник для студентов мед. вузов. М.: Изд-во «Мед. информ. агентство», 2008.

2.  и др. «Практикум по общей и неорганической химии» 1969г.

3.  . , Малахова и коллоидная химия. - М.: ВШ.1990.

4.  и др. «Практикум по общей химии с элементами количественного анализа» 1978г.

5.  Рубина по физической и коллоидной химии» Москва. Высшая школа. 1972г. 152 с.

6.  Сборник задач по общей химии. Задачи с медико - биологической направленностью. Москва. Оникс 2007 г.

Кафедральная:

1. и др. Методические рекомендации к лабораторно-практическим занятиям по курсу «Общая химия». г. Ош 2011г

2. и др. Модульная структура курса «Общая химия» г. Ош 2010г

Электронная:

1.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для мед. спец. вузов /А. Бсрлянд, Ю. Ершов, А. Книжник.- М.,Высшая школа, 2007. - 560 с.

2., Пузаков химия. Электронный учебник для ву­зов. - Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2007.- 976 с. (печатный 2009.-976 с.)

3.  Слесарев : Основы химии живого. 2007.-784 c. (печатный 2005г.-784 с.)

МОДУЛЬ №1

1. Сущность предмета и задачи химии в медицинском образовании. Бионеорганическая и биофизическая химия, как предметы, отражающие основы медицинских наук. Связь между химической и биологической формами движения материи.

2. Основное содержание элементарной физической и коллоидной химии и химии ВМС. Роль химии в выполнении программы здоровья.

3. Качественный и количественный анализ - основа физико-химических методов исследования веществ.

a)  методы качественного анализа: химический анализ (качественные реакции), физико-химический анализ (спектральный, хроматографический и т. д.).

б) методы количественного анализа: химические, физические, физико-химические.

4. Химическая лаборатория, ее оснащение: правила работы. Правила техники безопасности.

химическая посуда, ее назначение.

А) посуда общего назначения.

Б) Посуда специального назначения.

б) мерная посуда.(пипетки, бюретки, стаканы, колбы, пикнометры).

Приборы, оборудование.

1.  Взвешивание как один из методов гравиметрического анализа. Весы, разновидности весов.

Для грубого взвешивания (чашечные, тренировочные, технические, гастрономические).

б) аналитические (полумикрохимические, микрохимические, ультрамикрохимические).

в) для точного взвешивание: технохимические разных классов.

г) специальные (торсионные, вакуумные, приборные).

д) разновидности разновесов: обычные, аналитические

2.  Основные положения квантовой механики: Атом водорода по Бору изучение спектров поглощение и излучение атома водорода. Уравнения Планка. Эйнштейна, Луи де Бройля, принцип неопределенности Гейзенберга, Электронное облако, физический смысл уравнения Шредингера.

3.  Современная квантово - механическая модель атома.

4.  Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел: главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа.

5.  Атомная орбиталь. Заполнение электронами атомных орбиталей элементов малых и больших периодов: принцип Паули, принцип минимума энергии. Правило Хунда.

6.  Порядок заполнения квантовых чисел у атомов больших периодов правила Клечковского.

7.  Характеристика основного и возбужденного состояния атома.

8.  Электронная конфигурация атомов S, P, d, f - блоков элементов периодической системы . Квантовое ячейки, электроны, элементы, орбитали.

9.  Периодический закон и система элементов в свете квантовой теории строения атомов. S,P, d,f.

10.  Сущность метода валентных связей.

11.  Механизм образования ковалентной химической связи: обменный, донорно - акцепторный.

12.  Основные параметры ковалентной связи, их характеристика: энергия, направленность, насыщаемость, кратность, поляризуемость.

13.  Понятие о гибридизации атомныхорбиталей, ,  связи. SP1, SP2SP3 гибридизация, локализация неподеленных электронных пар. Кратность связи.

14.  Водородная связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Роль водородной связи в процессах ассоциации, растворения и в биохимических процессах.