Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждении
Шустиковская средняя общеобразовательная школа
Утверждаю
Директор МБОУ Шустиковской СОШ
____________________
«_____»______________________2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
( базовый уровень)
по химии для 8 класса
Составитель
учитель химии
2016 год.
Пояснительная записка
Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 8 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч/год (2 ч/нед.).
Настоящая программа разработана на основе Примерных программ основного общего образования по химии (базовый уровень). Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику , .
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.
Содержание программы
Тема 1. Первоначальные химические понятия (19ч.)
Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная атомная масса. Знаки химических элементов. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Относительная молекулярная масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций. Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.
Демонстрации:
Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости, температуры, твердости. Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения. Физические и химические явления (растирание сахара в ступке, кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ). Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ. Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества. Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакцийЛабораторная работа:
«Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами». «Разделение смеси». «Примеры химических и физических явлений». «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов». «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO3 ∙Cu(OH)2». «Реакция замещения меди железом».Практическая работа:
« Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой. Изучение строения пламени. «Очистка загрязненной поваренной соли».Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (8ч).
Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрации:
Ознакомление с физическими свойствами кислорода. Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Получение кислорода из перманганата калия при разложении. Опыты, выясняющие условия горения. Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».
Практическая работа 3 « Получение и свойства кислорода»
Тема 3. Водород. Кислоты. Соли. (7 ч)
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).
Практическая работа 4 Получение водорода и изучение его свойств
Тема 4. Вода. Растворы. Основания. (7 ч)
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации:
1. Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).
2. Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..
Практическая работа 5: «Приготовление раствора с определенной массовой долей».
Тема 5 « Основные классы неорганических соединений» (9 ч).
Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами, основаниями, кислотами и солями.
Демонстрации:
Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Плакат «Связь между классами неорганических веществ».Лабораторная работа:
1. «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».
2. «Взаимодействие щелочей с кислотами».
3. «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».
4. «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».
Практическая работа 6: «Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».
Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (10ч)
Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон . Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность .
Демонстрации:
1. Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.
2. Плакат «Элементы и их свойства».
3. Плакат «Строение атома».
4. Плакат «Электронные оболочки атомов».
Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».
Тема 7 «Химическая связь» (5ч).
Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).
Лабораторная работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».
Тема 8 «Галогены» (3ч).
Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.
Лабораторная работа:
1. «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».
2. «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».
Практическая работа 7: «Химические свойства соляной кислоты
Календарно-тематическое планирование
№ п/п | Тема урока | Количество часов | Дата проведения | |
План | Факт | |||
1 | Тема 1 Первоначальные химические понятия ( 19 час) Предмет химии. Вещества и их свойства | 1 | ||
2 | Чистые вещества и смеси | 1 | ||
3 | Явления физические и химические | 1 | ||
4 | Простые и сложные вещества | 1 | ||
5 | Практическая работа №1 « Правила по технике безопасности в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой» | |||
6 | Практическая работа №1(продолжение) « Изучение строения пламени» | 1 | ||
7 | Практическая работа №2 « Очистка загрязненной поваренной соли» | 1 | ||
8 | Химические элементы. Относительная атомная масса. | 1 | ||
9 | Закон постоянства состава вещества. Химические формулы | 1 | ||
10 | Расчеты по химическим формулам | 1 | ||
11 | Валентность. Составление химических формул по валентности | 1 | ||
12 | Составление химических формул по валентности | 1 | ||
13 | Атомно - молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ | 1 | ||
14 | Химические уравнения | 1 | ||
15 | Типы химических реакций | 1 | ||
16 | Количество вещества. Моль - единица количества вещества | 1 | ||
17 | Молярная масса. Решение задач | 1 | ||
18 | Обобщение знаний по теме | 1 | ||
19 | Контрольная работа №1 по теме « Первоначальные химические понятия» | 1 | ||
20 | Тема 2 Кислород. Оксиды. Горение.(8 час) Кислород. Физические и химические свойства | 1 | ||
21 | Применение кислорода. Получение кислорода в лаборатории и промышленности Практическая работа №3 « Получение кислорода и изучение его свойств» | 1 | ||
22 | Оксиды. Окисление. Круговорот кислорода в природе. | 1 | ||
23 | Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе | 1 | ||
24 | Вычисление по химическим уравнениям | 1 | ||
25 | Вычисление по химическим уравнениям | 1 | ||
26 | Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзо-и эндотермические | 1 | ||
27 | Повторение и обобщение материала. | 1 | ||
28 | Тема 3 Водород. Кислоты. Соли (7 час) Водород. Физические и химические свойства | 1 | ||
29 | Применение водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Практическая работа №4 « Получение водорода и изучение его свойств» | 1 | ||
30 | Водород в природе. Состав кислот. Соли. | 1 | ||
31 | Химические свойства кислот | 1 | ||
32 | Обобщение знаний по теме | 1 | ||
33 | Закрепление знаний. Подготовка к контрольной работе | 1 | ||
34 | Контрольная работа №2 по темам « Кислород. Оксиды. Горение» и « Водород. Кислоты. Соли» | 1 | ||
35 | Тема 4 Вода. Растворы. Основания. ( 7 час) Вода- растворитель. Растворы. | 1 | ||
36 | Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества. | 1 | ||
37 | Состав воды. Физические свойства воды | 1 | ||
38 | Химические свойства воды | 1 | ||
39 | Практическая работа №5 « Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» | 1 | ||
40 | Состав оснований. Их классификация. Свойства оснований | 1 | ||
41 | Повторение и обобщение темы | 1 | ||
42 | Тема 5 Основные классы неорганических веществ ( 9 час) Состав и строение оксидов. Классификация. | 1 | ||
43 | Свойства оксидов. Классификация | 1 | ||
44 | Состав и строение кислот. Классификация и химические свойства. | 1 | ||
45 | Состав и строение оснований. Классификация и химические свойства | 1 | ||
46 | Состав и строение солей | 1 | ||
47 | Генетическая связь между классами неорганических веществ. | 1 | ||
48 | Практическая работа №6« Решение экспериментальных задач по теме « Важнейшие классы неорганических веществ»» | 1 | ||
49 | Обобщение и систематизация знаний. Подготовка к контрольной работе. | 1 | ||
50 | Контрольная работа №3 по теме « Важнейшие классы неорганических веществ» | 1 | ||
51 | Тема 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов . Строение атома. ( 10 час) Классификация химических элементов. Амфотерность | 1 | ||
52 | Естественные семейства химических элементов ( щелочные металлы, галогены, инертные газы) | 1 | ||
53 | Периодический закон . Порядковый номер химического элемента | 1 | ||
54 | Состав атомных ядер. Изотопы. | 1 | ||
55 | Строение электронных оболочек атомов | 1 | ||
56 | Строение электронных оболочек атомов | 1 | ||
57 | Периодическая система химических элементов. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы | 1 | ||
58 | Характеристика химических элементов главной подгруппы на основании положения в ПС и строения атома | 1 | ||
59 | Значение периодического закона. Жизнь и деятельность . | 1 | ||
60 | Обобщение и повторение темы. | 1 | ||
61 | Тема 7 Химическая связь. Строение вещества (5 час) Электроотрицательность. Ковалентная связь. | 1 | ||
62 | Ионная связь | 1 | ||
63 | Кристаллические решетки | 1 | ||
64 | Обобщение и систематизация знаний | 1 | ||
65 | Контрольная работа №4 по темам | 1 | ||
66 | Тема 8 Галогены ( 3 час) Положение галогенов в ПСХЭ. Хлор. Физические и химические свойства | 1 | ||
67 | Хлороводород. Соляная кислота. Практическая работа №5 « Получение соляной кислоты и изучение ее свойств» | 1 | ||
68 | Обобщение и закрепление материала | 1 |
Согласовано
заместитель директора по УВР
__________________
«____»_________2016 г.
Согласовано
на заседании ШМО
учителей естественно - математического цикла
Протокол от «_____»__________2016 г №_______
