Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 45 г. Липецка

имени Героя Советского Папина

Рассмотрено Утверждена

на заседании МО учителей приказом по МБОУ СОШ №45

естественно-математического цикла г. Липецка

протокол от 01.01.2001 №1

Рабочая программа

по учебному предмету

« ХИМИЯ»

для учащихся 8-9 классов

2015-2016 учебный год

Учитель:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

Рабочая программа составлена в соответствии с федеральным компонентом государственных образовательных стандартов (Приказ Министерства образования Российской Федерации «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» (с изменениями , , от 01.01.2001 №39, ).

Выбор авторской программы мотивирован тем, что данная программа соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта, предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Изучение данного курса тесно связано с такими дисциплинами, как биология, физика, математика, география.

Цель программы - сохранить присущий отечественной средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие " химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества ", следования строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала.

В основу программы положен принцип развивающего обучения.

Ведущими задачами предполагаемого курса являются:

материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

·  познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

·  объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;

·  конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

·  законы природы объективны и познаваемы; знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;

·  наука и практика взаимосвязаны: требования практики - движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где даются основные понятия о строении атома, и биологии 9 класса, где осуществляется знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях( оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества ( типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностях протекания химических реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также свойства отдельных важнейших в народном хозяйстве веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров ( белков и углеводов)

В авторскую программу внесены следующие изменения:

8 класс:

1.Уменьшено количество часов на тему «Введение» на 1 час, это время перенесено на изучение темы « Растворение. Растворы. Свойства электролитов», которая традиционно вызывает у учащихся затруднения при изучении темы «Теория электролитической диссоциации».

2. Практическая работа №1 и №2 объединены в одну работу в целях экономии времени, и возможности использовать это время на изучение темы «Соединения химических элементов».

3. Практическая работа демонстрирующая генетическую связь между основными классами неорганических соединений заменена лабораторными опытами

9 класс.

1. Тема «Введение» дополнена повторением тем изученных в 8 классе : «химические свойства основных классов неорганических соединений в свете ТЭД», «Окислительно-восстановительные реакции», решение расчетных задач по уравнению реакции».

2.Добавлены 2 практические работы: практическая работа № 1 « Получение кислорода», практическая работа № 2 « Получение водорода» которые не только развивают и закрепляют теоретические знания, но и помогают разобрать способы получения и собирания газов методом вытеснения воды и воздуха, но и являются вопросами экспериментального характера в ОГЭ и ЕГЭ.

3. Увеличено количество часов (на 4 часа) на изучение темы «Неметаллы», так как в ходе обучения приходится изучать химические производства, которые вынесены из текста учебника, однако включены в вопросы тестов, кроме того сложными для изучения в теме неметаллы являются вопросы по химическим свойствам концентрированной серной и азотной кислот. Развитие навыков решения новых типов задач и окислительно –восстановительных реакций также требует временных затрат.

4. Внесена на изучение тема: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», без которой не представляется возможным объяснить условия протекания тех или иных реакций при изучении химических производств.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

8 класс.

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свобод­ных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических яв­лений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы , , .

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относи­тельные атомная и молекулярная массы

Периодическая система химических элементов , ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Атомы химических элементов (10 ч).

Атомы как форма существования химических элементов. Основные све­дения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная мас­са. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химиче­ских элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Со­временное определение понятия «химический элемент». Изотопы как раз­новидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических эле­ментов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома хи­мического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образо­вание двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная хими­ческая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинар­ных соединений неметаллов. Электроотрицательность.

Понятие о поляр­ной ковалентной связи.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металли­ческих кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов .

Тема 2. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Важней­шие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, на­трий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами ки­слорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых ве­ществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образо­ванию нескольких простых веществ — Аллотропия. Аллотропные модифи­кации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения ко­личества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого в серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством веще­ства 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. 1. Получение и свойства озона. 2. Составление моделей молекул и кристаллов с разным видом химической связи.

Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов в би­нарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, суль­фиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соеди­нения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хло-роводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Рас­творимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объем­ная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием поня­тия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Модели атомов. Взрыв смеси водорода с воздухом. Разделение смесей.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных клас­сов. 2. Разделение смесей с помощью делительной воронки. 3. Дистилляция воды.

Практическая работа № 1 «правила по технике безопасности в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.»

Практическая работа №2 « Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе»

Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические ре­акции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение ин­дексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и об­мена.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение ко­личества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», ко­гда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей рас­творенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата ка­лия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимо­действие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодей­ствие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 3. Помутнение известковой воды от вы­дыхаемого углекислого газа. 4. Получение углекислого газа взаимодействи­ем соды и кислоты. 5. Замещение меди в растворе хлорида меди (П) железом.

Практическая работа №3 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой»

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель за­висимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для приро­ды и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлек­тролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые элек­тролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ион­ные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссо­циация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с метал­лами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция ней­трализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы рас­творимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химиче­ских свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реак­ций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы раствори­мости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановитель­ные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов»

9 класс

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса Характеристика элемента по его положению в пе­риодической системе . Свойства ок­сидов, кислот, оснований и солей в свете теории элек­тролитической диссоциации и окисления-восстанов­ления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов .

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скоро­сти химических реакции. Факторы, определяющие скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние темпе­ратуры, величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ

Действие катализатора на скорость химических реакций. Понятие о фер­ментах.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и его дина­мический характер. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Прин­цип Ле-Шателье.

Демонстрации. Опыты, показывающие зависимость скорости химиче­ских реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с со­ляной и уксусной кислотами), от величины площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ (взаимодействие различных по раз­меру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие цинка с серной кислотой развой концентрации при разных температурах), от катализатора (разложение пероксида водорода в присутст­вии оксида марганца (IV). Примеры необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием газа, осадка или воды. Примеры обратимых реак­ций; смещение равновесия химической реакции, протекающей между рода­нидом аммония и хлоридом железа (III) в растворе.

Лабораторный опыт. Изучение влияния условий на скорость химиче­ских реакций.

Металлы

Положение металлов в периодической системе . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их по­ложения в электрохимическом ряду напряжений ме­таллов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые ве­щества. Важнейшие соединения щелочных метал­лов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбо­наты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной под­группы II группы. Строение атомов. Щелочноземель­ные металлы — простые вещества. Важнейшие со­единения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в на­родном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный ха­рактер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химиче­ские свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение желе­за и его соединений для природы и народного хозяй­ства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочнозе­мельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодейст­вие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодейст­вие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов же­леза (II) и (III).

Лабораторные опыты. 1. Получение и взаимодей­ствие гидроксида цинка с растворами кислот и ще­лочей. 2. Рассмотрение образцов металлов. 3. Взаи­модействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и рудами железа. 5. Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+.

Практическая работа №1 «Получение амфотерного гидроксида и изучение его свойств.

Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения ато­мов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неме­талличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение не­металлов — простых веществ. Аллотропия. Физиче­ские свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл».

Общая характеристика галогенов. Строение ато­мов. Простые вещества и основные соединения гало­генов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и при­менение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кисло­та и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства прос­того вещества. Аммиак, строение, свойства, получе­ние и применение. Соли аммония, их свойства и при­менение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства бе­лого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кис­лота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойст­ва модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: каль­цит, сода, поташ, их значение в природе и жизни че­ловека.

Кремний. Строение атома, кристаллический крем­ний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых ве­ществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюми­нием. Вытеснение хлором брома или иода из раство­ров их солей. Взаимодействие серы с металлами, во­дородом и кислородом. Взаимодействие концентри­рованной азотной кислоты с медью. Поглощение уг­лем растворенных веществ или газов. Восстановле­ние меди из ее оксида углем. Образцы природных со­единений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства суль­фатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы. 2. Распознава­ние солей аммония. 3. Ознакомление с природными силикатами. 4. Ознакомление с продукцией силикат­ной промышленности. 5. Получение углекислого га­за и его распознавание.

Практические работы:

№2 Получение кислорода и изучение его свойств.

№3 Получение водорода и изучение его свойств.

№4 Получение аммиака и изучение его свойств.

№5 Получение, собирание и распознавание углекислого газа

№6 Решение экспериментальных задач на распознавание важнейших катионов и анионов.

Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относи­тельность этого понятия. Причины многообразия уг­леродных соединений. Теория строения органиче­ских соединений .

Алканы. Строение молекулы метана. Понятие о гомологическом ряде. Изомерия углеродного скеле­та. Химические свойства алканов: реакция горения, замещения, разложения и изомеризации. Примене­ние метана.

Алкены. Этилен как родоначальник гомологиче­ского ряда алкенов. Двойная связь в молекуле этиле­на. Свойства этилена: реакции присоединения (водо­рода, галогена, галогеноводорода, воды) и окисле­ния. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере этанола и двухатомных — на примере этиленгликоля. Трехатомный спирт — глицерин. Реак­ции полимеризации этилена. Полиэтилен и его зна­чение.

Алкины. Ацетилен. Тройная связь в молекуле аце­тилена. Применение ацетилена на основе свойств: ре­акция горения, присоединения хлороводорода и дальнейшая полимеризация в поливинилхлорид, ре­акция гидратации ацетилена. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.

Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксус­ной кислоты. Ее свойства и применение.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах как амфотерных орга­нических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значе­ние. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других уг­леводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Получение ацетиле­на карбидным способом и его горение. Образцы этанола, этиленгликоля и глицерина. Окисление уксусной кислоты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыле­ние жира. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Цветные реакции бел­ков. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Гидролиз глюкозы и крахмала.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Свойства глицерина.

3. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II).

4. Взаимодействие крахмала с иодом.

Учебно-тематический план

8 класс.

№

тема

Количество часов

Контрольных работ

Практических работ

1

Введение

6

-

-

2

Атомы химических элементов

10

1

3

Простые вещества

7

-

-

4

Соединения химических элементов

13

1

2

5

Изменения происходящие с веществами

10

1

1

6

Растворение. Растворы. Свойства электролитов

24

1

1

7

Повторение и обобщение знаний по курсу химии 8 класса

1

итого

70

4

4

9 класс

Тема

Количество часов

Контроль

ных работ

Практичес

ких работ

1

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса

7

-

2

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

4

-

3

Металлы

15

1

1

4

Неметаллы

28

1

5

6

Органические вещества

13

7

Повторение и обобщение знаний по курсу химии 9 класса

3

итого

70

2

6

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

 В результате изучения химии ученик должен

 знать/понимать:
 • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
 • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 уметь:
 • называть химические элементы, соединения изученных классов;
 • объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
 • характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
 • определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
 • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
 • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
 • распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат - и карбонат-ионы;
 • вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
 • безопасного обращения с веществами и материалами;
 • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
 • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
 • приготовления растворов заданной концентрации.

Владеть :

    владеет знаниями о составе, строении и химических свойствах простых веществ и химических соединений; иметь представление об электронном строении атомов и молекул, закономерностях химических превращений веществ ; Безопасным обращением с веществами и материалами; Экологически грамотным поведением в окружающей среде; Критически уметь оценивать вещества, используемые в быту; Навыками приготовления в быту раствора заданной концентрации; Навыками экспериментального проведения химического анализа. владеет основными химическими и физическими понятиями, знаниями фундаментальных законов химии ; явлений и процессов, изучаемых химией и ; – навыками использования разнообразного оборудования кабинета химии, в том числе электронных изданий, ресурсов и учебных материалов для повышения эффективности учебного процесса; Навыками обработки полученной информации и оформлять ее в виде сообщения, реферата или компьютерной презентации;

ЛИТЕРАТУРА

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

1. «Химия. 8 класс». Учебник для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2007-2011 гг.

2. «Химия. 9 класс». Учебник для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2007-2011 гг.

Литература и средства обучения

1. , ., Химия. 8 класс. Настольная книга учителя. — М.: Дрофа, 2002.

2. , Г. Химия. 9 класс. Настольная книга учителя. — М.: Дрофа, 2002.

3. «Типы химических задач и способы их решения» М. «Оникс 21 век» 2005.

4., «ЕГЭ химия 2005-2006» М., Просвещение, 2006.

5., « Реальные варианты ЕГЭ 2007 – 2008».М.:АСТ: Астрель, 2007. ФИПИ.

6. Химия .8 кл: Контрольные и проверочные работы к учебнику Габриеляна «Химия 8»,, и др М.: Дрофа