Слабые электролиты диссоциируют незначительно, и между ионами и непродиссоциировавшими молекулами устанавливается равновесие, поэтому при написании уравнения диссоциации ставят знак «⇔».

Например, одноосновная азотистая кислота диссоциирует по уравнению:

HNO2 ⇔ H+ + NO2- .

А двухосновная сероводородная кислота H2S диссоциирует ступенчато:

I ст H2S⇔H+ + HS-

II ст HS - ⇔ H+ + S2-.

Двухкислотное основание гидроксид никеля (II) диссоциирует ступенчато по уравнениям:

I cт Ni(OH)2 ⇔ NiOH+ + OH-

II ст. NiOH+ ⇔ Ni2+ + OH-.

Кислые соли диссоциируют как сильный электролит на катион металла и гидроанион (кислый кислотный остаток), например, NaHSiO3 → Na+ + HSiO3- ;

гидроанион диссоциирует как слабый электролит: HSiO3- ⇔ H+ + SiO32-.

Основные соли диссоциируют как сильный электролит на анион кислотного остатка и сложный гидроксокатион.

Например, NiOHCl → NiOH+ + Cl - ; гидроксокатион диссоциирует как слабый электролит: NiOH+ ⇔ Ni2+ + OH-.

Контрольные задания

I. Номенклатура солей и графические формулы

Составить все теоретически возможные уравнения реакций, назвать полученные соли и привести их графические формулы.

1. Ортомышьяковая кислота + гидроксид меди (II) =

2. Серная кислота + гидроксид хрома (III) =

3. Ортосурьмяная кислота + гидроксид железа (II) =

4. Сернистая кислота + гидроксид железа (III) =

5. Ортофосфорная кислота + гидроксид магния =

6. Угольная кислота + гидроксид магния =

7. Сернистая кислота + гидроксид алюминия =

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

8. Угольная кислота + гидроксид железа (III) =

9. Ортомышьяковая кислота + гидроксид натрия =

10. Кремниевая кислота + гидроксид алюминия =

II. Строение атома. Химическая связь

11. Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа (n, l, m) для внешнего электрона атома рубидия?

12. Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH3, H2S.

13. Какие элементы в периодической системе носят название s-, p-, d-, f-элементов? Привести примеры. В чем заключается принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда?

14. Какие из приведенных ниже веществ имеют ионную связь: CaCl2, HCl, H2, NaBr? Сущность ионной связи и ее характерные особенности.

15. Что называется энергией ионизации и сродством к электрону? Что такое электроотрицательность? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе?

16. Какие из приведенных ниже веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br2, NO2, HCl, CaF2? В каких молекулах связь является полярной? Дайте краткое пояснение. Составьте схемы строения молекул Br2 и HCl.

17. Молекулы H2O и CO2 содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H2O полярна, а СO2 неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул.

18. Какие валентные состояния возможны для атомов азота, фтора и серы? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул HCl, H2O, N2.

19. Водородная связь. Разобрать на примерах HF и H2O. Объяснить различие в свойствах HF и других галогеноводородов.

20. Какие валентные состояния возможны для атома углерода? Напишите соответствующие электронные формулы. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул CH4, C2H4, C2H2.

III. Химическое равновесие

Напишите выражения констант равновесия (Кр) для приведенных ниже систем и укажите смещение равновесия при изменении условий. Дайте определение закона действующих масс и принципа Ле-Шателье

21. В какую сторону сместится равновесие:

а) при повышении температуры;

б) при повышении давления?

2CO + O2 ⇔ 2CO2 + Q.

22. В какую сторону сместится равновесие реакции:

а) при увеличении давления;

б) при уменьшении концентрации водорода?

H2 + S(тв) ⇔ H2S + Q.

23. Как повлияет на равновесие данной реакции:

а) понижение температуры;

б) понижение давления?

2NO + O2 ⇔ 2NO2 – Q.

24. В какую сторону сместится равновесие реакции:

а) при понижении давления;

б) при повышении температуры?

2SO3 ⇔ 2SO2 +O2 – Q.

25. Как влияет на равновесие реакции:

а) повышение давления;

б) понижение температуры?

СO2 + C(тв) ⇔ 2CO – Q.

26. Как влияют понижение температуры и давления на состояние данного равновесия?

3H2 + N2 ⇔ 2NH3 + Q.

27. В какую сторону сместится равновесие данной реакции:

а) при понижении давления;

б) при увеличении концентрации водорода?

2HJ ⇔ H2 + J2(тв).

а) при увеличении концентрации веществ: N2O4;

б) при увеличении давления?

2NO2 ⇔ N2O4 + Q.

29. Как влияет на равновесие данной реакции:

а) повышение температуры;

б) уменьшение давления?

2NOCl ⇔ 2NO + Cl2 + Q.

30. В какую сторону сместится равновесие реакции:

а) при понижении давления;

б) при увеличении концентрации веществ: H2, CO?

H2 + CO2 ⇔ CO + H2O (газ).

IV. Способы выражения концентраци растворов

Водородный показатель (рН)

31. а) Определить нормальную и молярную концентрацию 2 % раствора KNO2 (ρ =1,011 г/мл). Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500 мл 2 %-го раствора KNO2? В пищевой промышленности нитрит калия применяется для консервирования продуктов.

б) Сколько граммов едкого натра надо прибавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 10?

32. а) Какой объем 1,5 %-го раствора FeSO4 (ρ = 1,013 г/мл) можно приготовить из 2 л 20 %-го раствора FeSO4 (ρ = 1,213 г/мл) при разбавлении его водой? Растворы FeSO4 применяют для борьбы с вредителями растений.

б) Сколько граммов соляной кислоты надо добавить к 1 л воды, чтобы рН раствора стал равным 2?

33. а) Сколько граммов гидросульфита натрия надо взять для приготовления 15 л 5 %-го раствора (ρ = 1,037 г/мл)? Чему равна нормальная концентрация раствора? В общественном питании для хранения очищенного картофеля производится его обработка раствором гидросульфита натрия.

б) Сколько граммов едкого калия содержится в 2 л раствора, рН которого равен 12?

34. а) Сколько граммов NaOH надо взять для приготовления 500 мл 10 %-го раствора? Определить нормальную концентрацию 10 %-го раствора NaOH (ρ = 1,1 г/мл).

б) Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора уменьшилась на 3 единицы?

35. а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрацию раствора (NH4)2C2O4, если в 2 л воды растворено 62 г соли (ρ = 1г/мл).

При определении содержания кальция в молоке используется оксалат аммония.

б) Сколько граммов едкого натра содержится в 2 л раствора, рН которого равен 11?

36. а) Чему равна нормальная и молярная концентрация 8 %-го раствора ацетата свинца (ρ = 1,06 г/мл)? При определении сероводорода, образующегося при глубоком гнилостном распаде белка, используют растворы ацетата свинца (II).

б) Сколько граммов HNO3 содержится в 500 мл раствора, рН которого равен 2 ?

37. а) Сколько миллилитров уксусной эссенции (80 % СН3СООH), имеющей плотность 1,070 г/мл, надо взять, чтобы приготовить 3 л маринада грибов (1,5 % СН3СООH) с плотностью 1,019 г/мл?

б) Чему равен рН 0,4М раствора синильной кислоты (КHCN = 5 · 10-10)?

38. а) Сколько граммов сульфата меди надо взять для приготовления 600 г 18 %-го раствора (ρ = 1,2 г/мл)? Определить молярную и нормальную концентрации полученного раствора.

б) Чему равен рН 2М раствора гидроксида аммония: (5OHNH108,1K4−⋅=)?

39. а) Определить молярную, нормальную и процентную концентрации раствора соды, если в 5 л воды растворено 265 г Na2CO3. В быту широко применяют соду в качестве моющего средства.

б) Во сколько раз нужно увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе для того, чтобы величина рН раствора увеличилась на 2 единицы?

40. а) Какой объем воды надо прибавить к 500 мл 20 %-го раствора поваренной соли (ρ = 1,164 г/мл), чтобы получить 6 %-й раствор, используемый для засолки огурцов (ρ = 1,042 г/мл)?

б) Чему равен рН 4М раствора уксусной кислоты: (5COOHCH108,1K3−⋅=) ?

V. Растворы электролитов

Напишите следующие определения: электролиты, электролитическая диссоциация и степень диссоциации (α). Какие электролиты по степени диссоциации относятся к сильным, какие – к слабым? Выбрать, какие из приведенных в вашем варианте веществ являются сильными, а какие слабыми электролитами? Дайте название каждого электролита и напишите его диссоциацию. Для слабых многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований напишите ступенчатую диссоциацию и выражения константы диссоциации КД для каждой ступени.

41. HClO4, H2CO3, KOH, Fe(OH)3, (CuOH)2SO4, KH2SbO4.

42. H3PO4, H2SO4, NH4OH, Ba(OH)2, FeOHCl2, K2CrO4.

43. HCl, H2SO3, Mg(OH)2, NaOH, K2HPO4, Na2SO4.

44. H2S, HMnO4, LiOH, Cu(OH)2, Al(NO3)3, NaHSO3.

45. HNO3, H3AsO4, Fe(OH)2, Ca(OH)2, MgOHCl, Cr2(SO4)3.

46. H2SiO3, HBr, KOH, Mn(OH)2, CrOH(NO3)2, Cu(NO3)2.

47. H2SO4, CH3COOH, Ba(OH)2, Mg(OH)2, K3PO4, NaHCO3.

48. H2CO3, HJ, NaOH, Fe(OH)3, Na2HAsO4, K2Cr2O7.

49. HBr, H3SbO4, Cu(OH)2, Sr(OH)2, Na2СO3, CuOHNO3.

50. H3PO4, HNO3, LiOH, NH4OH, FeBr3, KHSO3.

VI. Гидролиз солей

Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной и ионной форме, указать кислотность среды.

Вывести константу гидролиза (Кг).

Указать, как можно усилить и как подавить гидролиз данной соли.

51. а) Na2CO3 + H2O⇔ б) (NH4)3AsO4 + H2O ⇔

52. а) K2SiO3 + H2O ⇔ б) (NH4)2CO3 + H2O ⇔

53. а) CuSO4 + H2O ⇔ б) (NH4)2S + H2O ⇔

54. а) Al(NO3)3 + H2O ⇔ б) (NH4)2SO3 + H2O ⇔

55. а) MnCl2 + H2O ⇔ б) (NH4)3PO4 + H2O ⇔

56. а) K2SO3 +H2O ⇔ б) AlCl3 + H2O ⇔

57. а) Na3AsO4 + H2O ⇔ б) Zn(NO3)2 + H2O ⇔

58. а) Na2S + H2O ⇔ б) Fe(CH3COO)3 + H2O ⇔

59. а) FeSO4 + H2O ⇔ б) Na3PO4 + H2O ⇔

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5