Рабочая программа курса химии 8 класса (трехчасовая)

1.  ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химии 8 класса (трехчасовая), составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (автор и др.), 2015 г. и в соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования по химии.

Цель курса – вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведения в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая, химико-экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Прогнозируемый результат данной программы и на развитие, каких личностных качеств учащихся направлена программа, определено в задачах курса и в требованиях к уровню подготовки учащихся 8 классов.

Задачи курса:

·  вооружить учащихся знаниями основ науки, способами применения веществ;

·  раскрыть роль химии в познании природы и обеспечения жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки;

·  внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

·  развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

·  развить экологическую культуру учащихся.

Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов.

Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание удалено формированию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровнях.

Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций.

Помимо основ науки, в содержание предмета химии включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

·  гуманизации содержания и процесса его усвоения;

·  экологизации курса химии;

·  интеграция знаний и умений;

·  последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Данная программа реализована в учебнике: «Химия. 8» и (М.: Вентана-Граф, 2011-2016 г. г.) авторов и др.

В соответствие с базисным учебным планом, учебным планом школы на изучении химии в 8 классах отводится 102 часа в год (3 часа в неделю).

В преподавании химии используются:

Учебники и учебные пособия:

1. , , Жегин : 8 класс: для общеобразовательных учреждений / Под ред. . – М.:Вентана-Граф, 2015.

2. , Левкин по химии для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф, 2015.;

2.  Обязательный минимум содержания основных образовательных программ по химии

Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:1)массовой доли химического элемента в веществе; 2)массовой доли растворенного вещества в растворе; 3)количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов , группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химические загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

3.  Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярные массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного ( порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

4.  Содержание программы

Неорганическая химия

8 класс. 102 ч/год; (3 ч/нед.)

Часть первая. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения.

Тема 1. Введение (3 ч).

Химия как часть естествознания. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Основные понятия и теории химии.

Демонстрации: 1. Ознакомление с природными и синтетическими материалами и веществами.

Практическая работа № 1. «Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Лабораторная посуда. Правила безопасности».

Тема 2. «Химические реакции и вещества с позиции атомно-молекулярного учения (17 ч).

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химические явления. Описание веществ. Атомы. Молекулы. Химические элементы и их знаки. Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические формулы. Закон постоянства состава. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Система химических элементов . Валентность. Определение валентности по положению элемента в периодической системе.

Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации: 2. Ознакомление с образцами простых веществ металлов и неметаллов. 3. Примеры веществ молекулярного (сахароза, йод) и немолекулярного (медь, поваренная соль, железо). 4. Отмеривание порций веществ определенного количества (2 моль воды, 0,5 моль серы и т. д.).

Лабораторные опыты: 1. Физические (сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина) и химические явления (горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой). 2. Рассмотрение и описание веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, вода, поваренная соль).

Расчетные задачи: 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элементов по химической формуле. Вычисление молярной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии

(10 часов).

Сущность химических реакций в свете атомно-молекулярного учения. Условия и признаки протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению и выделению энергии. Тепловой эффект реакции. Закон сохранения массы и энергии, их взаимосвязь в законе сохранения материи. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ (разложения, соединения, замещения, обмена). Расчеты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: 5. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ. 6. Опыты, иллюстрирующие превращения различных видов энергии друг в друга. 7. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия, взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II).

Лабораторные опыты: 3. Признаки протекания химических реакций. 4. Типы химических реакций.

Расчетные задачи: 3. Вычисление по химическим уравнениям количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

Тема 4. Методы химии (2 ч)

Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины, названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке.

Лабораторные опыты: 5. Определение характера среды. Индикаторы.

Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (9 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ: фильтрование, перегонка, выпаривание, экстрагирование, хроматография, возгонка.

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ и газов. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Получение веществ с заданными свойствами. Химическая технология. Техносфера.

Демонстрации: 8. Образец гранита как пример смеси веществ. 9. Разделение смеси железа и серы, разделение смеси угля и речного песка, разделение смеси нефти и воды. 10. Коллекция различных сортов нефти, каменного угля. 11. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 12. Знакомство с образцами продукции химического и смежных с ним производств.

Лабораторные опыты: 6. Выяснение условий, способствующих растворению.

Практические работы: № 2. «Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование». № 3. «Изучение растворимости веществ». № 4. «Приготовление растворов с заданной концентрацией».

Расчетные задачи: 4. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 ч).

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород – химический элемент и простое вещество (история открытия кислорода, аллотропия, озон, значение озонового слоя Земли, атмосфера – воздушная оболочка Земли, основные источники загрязнения, охрана атмосферы). Получение кислорода в лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кислорода.

Демонстрации: 13. Получение кислорода. 14. Сжигание угля, серы и железной проволоки в кислороде.

Практическая работа № 5. «Получение кислорода и исследование его свойств».

Расчетные задачи: 5. Решение расчетных задач на основании газовых законов. 6. Определение относительной плотности газов, относительных молекулярных масс.

Тема 7. Основные классы неорганических веществ (16 ч)

Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Классификация кислот, их состав и названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди. Щелочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами.. Химические свойства солей. Классификация и генетическая связь неорганических соединений.

Демонстрации: 15. Образцы соединений – представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов. 16. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 17. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями углерода, магния.

Лабораторные опыты: 7. Определение характера среды раствора кислоты, основания с помощью индикаторов. 8. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот (соляной и серной), оснований, солей.

Практические работы: № 6. «Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических соединений»

Часть вторая. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.

Тема 8. Строение атома (4 ч)

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны). Изотопы. Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Применение радиоактивных изотопов. Понятие состояние электрона в атоме. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .

Тема 9. Периодический закон и периодическая система элементов

(4 ч)

Свойства химических элементов и их периодические изменения. Периодический закон и периодическая система химических элементов . Группы и периоды периодической системы. Физический смысл порядкового номера. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Относительная электроотрицательность элементов. Общая характеристика элемента на основе его положения в периодической системе . Научное значение периодического закона.

Тема 10. Строение вещества (6 ч)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строения. Валентные электроны. Понятия о валентности. Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (неполярная и полярная), ионная, металлическая. Механизм образования ковалентной связи и ионной. Катионы и анионы. Степень окисления.

Вещества в твёрдом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решёток: ионная, атомная и молекулярная и их характеристики. Уровни химической организации веществ. Зависимость свойств веществ от их строения.

Демонстрации: 18. Модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.

Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории (5 ч)

Физическая сущность химической реакции. Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления, их единство. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса. Общая характеристика окислительно-восстановительных реакций. Классификация химических реакций в свете электронной теории.

Тема 12. Водород – рождающий воду и энергию (5 ч)

Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. Получение водорода в лаборатории. Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород – экологически чистое топливо, перспективы его использования. Оксид водорода – вода: состав, пространственное строение, водородная связь. Физические и химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение.

Демонстрации: 19. Получение водорода в лаборатории и проверка его на чистоту. 20. Опыты, подтверждающие химические свойства водорода. 21. Опыты, подтверждающие химические свойства воды.

Практическая работа № 7. «Получение водорода и исследование его свойств».

Тема 13. Галогены (6 ч)

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Галогеноводородные кислоты и их соли. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов.

Лабораторные опыты: 9. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.

Практическая работа № 8. «Получение соляной кислоты и опыты с ней».

Тема 14. Обобщение знаний за курс 8 класса (3 ч)

Обобщение знаний о классах неорганических веществ, строении атома, ПЗ и ПСХЭ , видах химической связи. Эксплуатация и охрана природных ресурсов.

5.  ПОУРОЧНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.

Календарно-тематическое планирование уроков химии (3 часа в неделю)

по учебнику «Химия 8»

(авт. , , )

№ п/п	Тема урока	Количество часов	Дата урока	Корректировка	ЭОР
1.	2.	3.	4.	5.	6.
Часть первая. Вещества и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения.
Тема 1. Введение (3 часа)
1.	Введение. Правила ТБ в кабинете химии. Предмет и задачи химии. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.	1			ЭОР
2.	Практическая работа № 1 «Приемы обращения с лабораторным оборудо-ванием. Лабораторная посуда. Правила безопасности».	1			ЭОР
3.	О понятиях и теориях химии.	1			ЭОР
Тема 2. Химические реакции и вещества с позиции атомно-молекулярного учения (18 часов).
4.	Физические и химические явления. Понятие «вещество» в физике и химии.	1			ЭОР
5.	Описание физических свойств веществ.	1			ЭОР
6.	Атомы. Молекулы. Химические элементы.	1			ЭОР
7.	Формы существования химических элементов. Простые и сложные вещества.	1			ЭОР
8.	Качественный и количественный состав веществ. Химические фор-мулы. Закон постоянства состава.	1			ЭОР
9.	Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	1
10.	Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.	1			ЭОР
11 – 12.	Массовые доли элементов в соединениях. Решение расчетных задач.	2
13.	Что показывает химический знак и химическая формула.	1
14.	Система химических элементов .	1			ЭОР
15.	Валентность химических элементов. Определение валентности элемента по положению элемента в периодической системе.	1
16.	Составление формул по валентности.	1			ЭОР
17.	Количество вещества. Моль - единица количества вещества.	1
18.	Молярная масса.	1
19.	Расчеты по химическим формулам.	1
20.	Повторение и обобщение материала по теме: «Первоначальные химические понятия».	1
21.	Контрольная работа № 1 по теме: «Первоначальные химические понятия».	1
Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии. (10 часов.)
22.	Сущность химических реакций и признаки их про-текания. Классификация химич. реакций по погла-щению и выделению энергии. Тепловой эффект реакции.	1
23.	Закон сохранения массы и энергии. Уравнения химических реакций.	1			ЭОР
24.	Составление уравнений химических реакций.	1			ЭОР
25- 26.	Типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.	2			ЭОР
27-28-29.	Решение расчетных задач на вычисления по химическим уравнениям массы и количества в-ва по известной массе и количеству вещества одного из вступивших или получившихся в-в.	3
30.	Обобщение темы «Хим. реакции»	1
31.	Контрольная работа № 2 по теме: «Хим. реакции».	1
32.	Методы химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент. Понятие о химическом анализе и синтезе веществ. Индикаторы.	1
33.	Химический язык, его важнейшие функции в химической науке.	1
Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике. (10 часов)
34.	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.	1			ЭОР
35.	Разделение смесей. Очистка веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция,, хроматография.	1			ЭОР
36-37.	Практическая работа №2 «Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.»	2
38.	Понятие о растворах как гомогенных физикохи-мических системах. Раствори-мость веществ.	1			ЭОР
39.	Практическая работа № 3 «Растворимость веществ»	1
40-41.	Способы выражения концентрации растворов. Решение расчетных на нахождение массовой доли растворенного вещества.	2
42.	Получение веществ с заданны-ми свойствами. Химическая технология. Техносфера.	1
43.	Практическая работа № 4 «Приготовление растворов заданной концентрацией».	1
Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение(8часов).
44.	Понятие о газах. Закон Авогадро.	1
45.	Решение расчетных задач на основании газовых законов.	1
46.	Воздух - смесь газов. Относительная плотность газов.	2			ЭОР
47.	Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории.	1			ЭОР
48.	Химические свойства кислорода.	1			ЭОР
49.	Практическая работа №5. «Получение кислорода и изучение его свойств».	1
50.	Обобщение знаний по теме: «Воздух. Кислород. Горение».	1
51.	Контрольная работа № 3 по теме: «Воздух. Кислород. Горение».	1
Тема7. Основные классы неорганических соединений (17 часов).
52.	Оксиды: состав, номенклатура, классификация.	1
53.	Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований.	1			ЭОР
54.	Классификация кислот, их состав и названия.	1
55.	Состав, названия солей, правила составления формул солей.	1
56.	Урок – упражнение «Основные классы неоргани-ческих соединений»	1
57-58.	Химические свойства окси - дов.	2
59-60.	Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Кислотные дожди	2
61-62.	Химические свойства основа - ний. Амфотерность.	2
63-64.	Химические свойства солей.	2
65.	Классификация и генетическая связь неорганических соединений	1
66.	Практическая работа № 6 Ре-шение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических сое-динений».	1
67.	Обобщение темы: «Основные клас-сы неорганических соединений»	1
68.	Контр. работа №4 по т: «Основные классы неоргани-ческих соединений».	1
Часть вторая. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.
Тема 8. Строение атома (4 часа).
69-70.	1)Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны). Изотопы. 2) Радиоактивность. Понятие о превращении химических элементов. Применение радиоактивных изотопов.	2
71-72.	Состояние электронов в атоме. 2) Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .	2
Тема 9.Периодический закон (4 часа).
73.	Свойства химических элементов и их периодические изменения. Периодический закон.	1
74.	Периодическая система в свете электронной теории. Группы и периоды ПС.	1
75.	Семейство элементов (щелоч-ных металлов, галогенов, инертных газов). Отно-сительная элек-троотрицательность.	1
76.	Общая характеристика х. э. по его положению в ПСХЭ .	1
Тема 10. Строение вещества (7 часов).
77.	Валентное состояние атомов. Валентные электроны. Поня-тие о валентности. Строение молекул	1
78-79.	Химическая связь Типы химических связей: ковалент-ная (полярная, неполярная), механизм ее образования.	2
80.	Ионная связь и её свойства. Механизм ее образования. Катионы и анионы.	1
81-82.	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморф-ные вещества. Типы кристаллических решеток: ион-ная, атомная и молекулярная, их характер-ки.	2
83.	Степень окисления.	1
Тема 11. Химические реакции в свете электронной теории (5 часов).
84-85-86.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. 2)3) Составление уравнений. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.	3
87-88.	1) Классификация химических ре - акций в свете электронной теории. 2) Контрольная ра - бота № 5 по теме: «Строение атома. ПЗ. Строение вещества. ОВР».	2
Тема 12. Водород - рождающий воду и энергию (5 часов).
89-90.	Водород - х. э. и простое вещество. Получение. Физические и химические свойства. Применение.	2			ЭОР
91.	Практическая работа №7 «Получение водорода и исследование его свойств».	1
92-93.	Оксид водорода-вода: состав, строение, водородная связь. Физические и химические свойства. Тяжелая вода. Пероксид водорода: состав, строение, свойства, применение.	2
Тема 13. Галогены (6 часа).
94-95.	Характеристика галогенов как химических элементов. Строение атомов галогенов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. По-лучение хлора. Биологическое значение галогенов.	2			ЭОР
96.	Хлороводород. Галогеноводородные кислоты и их соли. Соляная кислота и ее соли.	1			ЭОР
97.	Практическая работа №8 «Получение соляной кислоты и опыты с ней».	1
98.	Обобщающий урок по темам 12,13.	1
99.	Контрольная работа №6 по теме: «Водород. Галогены».	1
Тема 14. Обобщение знаний за курс 8 класса (3 ч)
100-101-102.	Обобщение знаний о классах неорганических соединений. Обобщение знаний о стро-ении атома, ПЗ и ПСХЭ . Эксплуата-ция и охрана природных ресурсов.	3

Итого 102 часа. Из них:

Практических работ – 8.

Контрольных работ – 6.