Аннотация
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями федерального компонента государственных образовательных стандартов основного общего образования (приказ Министерства образования РФ № 000 от 01.01.2001 года «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» на основе программы «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений» - М.; «Дрофа», 2010.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника . Химия. 9 класс – М.: Дрофа. Рассчитана на 68 часов.
Планируемые предметные результаты
Выпускник научится:
· характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
· описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
· раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция»,используя знаковую систему химии;
· раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;
· различать химические и физические явления;
· называть химические элементы;
· определять состав веществ по их формулам;
· определять валентность атома элемента в соединениях;
· определять тип химических реакций;
· называть признаки и условия протекания химических реакций;
· выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;
· составлять формулы бинарных соединений;
· составлять уравнения химических реакций;
· соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
· пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
· вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
· вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;
· характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
· получать, собирать кислород и водород;
· распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
· раскрывать смысл закона Авогадро;
· раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
· характеризовать физические и химические свойства воды;
· раскрывать смысл понятия «раствор»;
· вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
· приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
· называть соединения изученных классов неорганических веществ;
· характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
· определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
· составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
· проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;
· распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
· характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
· раскрывать смысл Периодического закона ;
· объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе ;
· объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
· характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов;
· составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы ;
· раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
· характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
· определять вид химической связи в неорганических соединениях;
· изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
· раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация»,«окислитель», «степень окисления» «восстановитель»,«окисление», «восстановление»;
· определять степень окисления атома элемента в соединении;
· раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
· составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
· объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
· составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
· определять возможность протекания реакций ионного обмена;
· проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
· определять окислитель и восстановитель;
· составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
· называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
· классифицировать химические реакции по различным признакам;
· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
· проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
· распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
· характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
· называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
· оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
· грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
· определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
· характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
· составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
· прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
· составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
· выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
· использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
· использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
· объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
· критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
· осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
· создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
Содержание курса
Программа курса химии для 9 классов. Автор: . - М.: Дрофа, 2010
№ | Содержание курса | Форма проведения занятий | Виды деятельности |
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов) | Классно-урочная с использовани-ем индивидуаль-ной, фронтальной и групповой работы; лабораторная работа, решение задач | Раскрытие смысла основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «химическая реакция», используя знаковую систему химии; Называние химических элементов; Определение состава веществ по их формулам; Составление уравнений химических реакций; Соблюдение правил безопасной работы при проведении опытов; Пользование лабораторным оборудованием и посудой; Характеристика взаимосвязи между классами неорганических соединений; Раскрытие смысла Периодического закона ; Объяснение физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе ; Объяснение закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакции обмена; Определение окислителя и восстановителя; Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций; | |
Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ . Свойства оксидов, гидроксидов и солей в свете ТЭД и ОВП. Генетические ряды металла и неметалла. Переходные элементы. Амфотерность. Периодический закон и ПСХЭ в свете учения о строении атома. Их значение. Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. | |||
1 | Металлы (15 часов) | Классно-урочная с использовани-ем индивидуаль-ной, фронтальной и групповой работы; демонстрационная и лабораторная работа, решение задач | Описание свойств твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; Определение типа химических реакций; Называние признаков и условий протекания химических реакций; Выявление признаков свидетельствующих о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; Составление уравнений химических реакций; Соблюдение правил безопасной работы при проведении опытов; Пользование лабораторным оборудованием и посудой; Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакции обмена; Проведение реакций, подтверждающих качественный состав различных веществ; Определение окислителя и восстановителя; Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций; Характеристика взаимосвязи между составом, строением и свойствами металлов; Оценивание влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; Грамотное обращение с веществами в повседневной жизни Объективное оценивание информации о веществах и химических процессах; |
Положение металлов в ПСХЭ . Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические и химические свойства. Сплавы. Электрохимический ряд напряжения металлов. Способы получения металлов. Коррозия. Щелочные металлы. Элементы главной подгруппы II группы. Алюминий. Железо. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. | |||
2 | Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (3 часа) | практикум | Выявление признаков свидетельствующих о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; Составление уравнений химических реакций; Соблюдение правил безопасной работы при проведении опытов; Пользование лабораторным оборудованием и посудой; Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакции обмена; Проведение реакций, подтверждающих качественный состав различных веществ; Определение окислителя и восстановителя; Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций; |
1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ | |||
3 | Неметаллы (23 часа) - 1 | Классно-урочная с использовани-ем индивидуаль-ной, фронтальной и групповой работы; демонстрационная и лабораторная работа, решение задач | Описание свойств твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки; Определение типа химических реакций; Называние признаков и условий протекания химических реакций; Выявление признаков свидетельствующих о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; Составление уравнений химических реакций; Соблюдение правил безопасной работы при проведении опытов; Пользование лабораторным оборудованием и посудой; Характеристика физических и химических свойств простых веществ: кислорода и водорода; Получение, собирание кислорода и водорода; Распознавание опытным путем газообразных вещества: кислорода, водорода; Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакции обмена; Проведение реакций, подтверждающих качественный состав различных веществ; Определение окислителя и восстановителя; Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций; Характеристика взаимосвязи между составом, строением и свойствами неметаллов; Проведение опытов по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака; Распознавание опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак; Оценивание влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; Грамотное обращение с веществами в повседневной жизни Объективное оценивание информации о веществах и химических процессах; |
Общая характеристика неметаллов: положение в ПСХЭ , особенности строения атомов, электроотрицательность. Кристаллическое строение простых веществ. Аллотропия. Водород. Галогены. Сера, ее оксиды, кислоты. Азот, аммиак, соли аммония, оксиды азота и кислоты. Фосфор, основные соединения. Углерод, его оксиды, карбонаты. Кремний, силикатная промышленность. Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. | |||
4 | Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа) | практикум | Выявление признаков свидетельствующих о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; Составление уравнений химических реакций; Соблюдение правил безопасной работы при проведении опытов; Пользование лабораторным оборудованием и посудой; Проведение реакций, подтверждающих качественный состав различных веществ; Определение окислителя и восстановителя; Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций; Проведение опытов по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака; Распознавание опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак; |
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» 5. Решение экспериментальных задач по теме «подгруппы азота и углерода» 6. Получение, собирание и распознавание газов. | |||
5 | Органические соединения (10 часов) + 1 | Классно-урочная с использовани-ем индивидуаль-ной, фронтальной и групповой работы; демонстрационная и лабораторная работа, решение задач | Называние признаков и условий протекания химических реакций; Выявление признаков свидетельствующих о протекании химической реакции при выполнении химического опыта; Составление уравнений химических реакций; Соблюдение правил безопасной работы при проведении опытов; Пользование лабораторным оборудованием и посудой; Проведение реакций, подтверждающих качественный состав различных веществ; Называние органических веществв по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза; Оценивание влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; Грамотное обращение с веществами в повседневной жизни Определение возможности протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами. Объективное оценивание информации о веществах и химических процессах; |
Причины многообразия органических веществ. Химическое строение органических соединений. Метан и этан. Этилен, полимеризация. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин. Альдегиды. Окисление альдегида. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Реакция этерификации. Жиры. Аминокислоты. Реакция поликонденсации. Белки. Углеводы. Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков. Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом. | |||
6 | Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов) | Классно-урочная с использовани-ем индивидуаль-ной, фронтальной и групповой работы; решение задач | Раскрытие смысла основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «химическая реакция», используя знаковую систему химии; Называние химических элементов; Определение состава веществ по их формулам; Составление уравнений химических реакций; Называние соединений изученных классов неорганических веществ; Характеристика физических и химических свойств основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей; Определение принадлежности веществ к определенному классу соединений; Характеристика взаимосвязи между классами неорганических соединений; Раскрытие смысла Периодического закона ; Объяснение физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе ; Объяснение закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; Составление уравнений электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакции обмена; Определение окислителя и восстановителя; Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций; Характеристика вещества по составу, строению и свойствам, установление причинно-следственных связей между данными характеристиками вещества; Составление уравнений реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов; Объективное оценивание информации о веществах и химических процессах; |
Периодический закон и ПСХЭ в свете строения атома. Значение периодического закона. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций. Простые и сложные вещества. Генетические ряды простых веществ. Свойства сложных веществ в свете ТЭД и ОВП. |
№ | тема | теория | практика |
1 | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса | 6 | л/оп. - 1 |
2 | Металлы | 15 | л/оп. - 5 |
3 | Практикум № 1 Свойства металлов и их соединений | 3 | |
4 | Неметаллы | 22 | л/оп. – 7 п/р - 2 |
5 | Практикум № 2 Свойства неметаллов и их соединений | 1 | |
6 | Органические соединения | 11 | л/оп. - 4 |
7 | Обобщение знаний по химии за курс основной школы | 8 | |
ИТОГО | 62 | л/оп. – 17 п/р - 6 |
Календарно-тематическое планирование
№ | Тема урока | Дата план | Дата факт | |
1 | Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. Характеристика химического элемента-металлла на основании его положения в периодической системе химических элементов . Вводный инструктаж по ТБ | 05.09.16 | ||
2 | Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов | 08.09 | ||
3 | Переходные элементы Л/оп. № 1: получение гидроксида цинка и исследование его свойств, т/б | 12.09 | ||
4 | Периодический закон и периодическая система химических элементов | 15.09 | ||
5 | Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. | 19.09 | ||
6 | Свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления | 22.09 | ||
7 | Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов. Л/оп. № 2: ознакомление с образцами металлов, т/б | 26.09 | ||
8 | Химические свойства металлов Л/оп. № 3: взаимодействие металлов с растворами кислот и солей, т/б | 29.09 | Демонстрация взаимодействия натрия, лития и кальция с водой; взаимодействие магния с кислородом; взаимодействия металлов с неметаллами | |
9 | Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение. | 03.10 | Демонстрация образцов сплавов. | |
10 | Металлы в природе. Общие способы их получения. Л/оп. № 4: ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия, железа, т/б | 06.10 | ||
11 | Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы | 10.10 | Демонстрация образцов щелочных металлов; взаимодействия натрия с кислородом. | |
12 | Соединения щелочных металлов | 13.10 | ||
13 | Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы | 17.10 | Демонстрация образцов щелочноземельных металлов | |
14 | Соединения щелочноземельных металлов | 20.10 | ||
15 | Алюминий, его физические и химические свойства | 24.10 | ||
16 | Соединения алюминия Л/оп. № 5: получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей, т/б | 27.10 | ||
17 | Железо, его физические и химические свойства. | 07.11 | ||
18 | Генетические ряды железа (II) и железа (III). Л/оп. № 6: качественные реакции на ионы Fe+2 и Fe+3. | 10.11 | Демонстрация получения гидроксидов железа (II) и (III). | |
19 | Обобщение, систематизация и коррекция по теме «Химия металлов» | 14.11 | ||
20 | Решение задач на определение выхода продукта реакции | 17.11 | ||
21 | Контрольная работа № 1 по теме «Металлы» | 21.11 | ||
22 | Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений. П/з № 1: Осуществление цепочки химических превращений металлов, т/б | 24.11 | ||
23 | П/з № 2: Получение и свойства соединений металлов, т/б | 28.11 | ||
24 | П/з № 3: Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ, т/б | 01.12 | ||
25 | Неметаллы. Общая характеристика неметаллов | 05.12 | ||
26 | Водород | 08.12 | ||
27 | Общая характеристика галогенов | 12.12 | Демонстрация образцов галогенов – простых веществ; взаимодействия галогенов с натрием, алюминием; вытеснения брома или иода из растворов их солей. | |
28 | Важнейшие соединения галогенов Л/оп. № 7: качественная реакция на хлорид-ион, т/б | 15.12 | Демонстрация образцов природных соединений хлора. | |
29 | Кислород | 19.12 | ||
30 | Сера, ее физические и химические свойства. | 22.12 | Демонстрация взаимодействия серы с металлами, водородом и кислородом. | |
31 | Оксиды серы (IV и VI). Серная кислота и ее соли. Л/оп. № 8: качественная реакция на сульфат-ион, т/б | 26.12 | Демонстрация природных соединений серы; образцов важнейших для народного хозяйства сульфатов. | |
32 | П/з № 4: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Повторный инструктаж по ТБ | 09.01.17 |
| |
33 | Азот и его свойства. | 12.01 |
| |
34 | Аммиак и его свойства | 16.01 |
| |
35 | Соли аммония, их свойства. Л/оп. № 9: распознавание солей аммония, т/б | 19.01 |
| |
36 | Азотная кислота и ее свойства. | 23.01 | Демонстрация взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью. | |
37 | Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения. | 26.01 | Демонстрация образцов важнейших для народного хозяйства нитратов. | |
38 | Фосфор, его физические и химические свойства | 30.01 |
| |
39 | Соединения фосфора. | 02.02 | Демонстрация образцов природных соединений фосфора; образцов важнейших для народного хозяйства фосфатов. | |
40 | Углерод, его физические и химические свойства. | 06.02 | Демонстрация поглощения углем растворенных веществ или газов; восстановления меди из ее оксида углем | |
41 | Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств. Л/оп. № 10: получение углекислого газа и его распознавание, т/б. | 09.02 |
| |
42 | Угольная кислота и ее соли Л/оп. № 11: качественная реакция на карбонат-ион, т/б | 13.02 | Демонстрация образцов природных соединений углерода; образцов важнейших для народного хозяйства карбонатов. | |
43 | Кремний, его физические и химические свойства. Л/оп. № 12: ознакомление с природными силикатами, т/б | 16.02 | Демонстрация природных соединений кремния | |
44 | Силикатная промышленность Л/оп № 13: ознакомление с продукцией силикатной промышленности, т/б | 20.02 | Демонстрация образцов стекла, керамики, | |
45 | П/з № 5: Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода», т/б | 27.02 |
| |
46 | Решение расчетных задач | 02.03 |
| |
47 | Обобщение, систематизация и коррекция по теме «Химия неметаллов» | 06.03 |
| |
48 | Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы» | 09.03 |
| |
49 | П/з № 6: Получение, собирание и распознавание газов, т/б | 13.03 |
| |
50 | Органические соединения. Предмет органической химии. Строение атома углерода. Л/оп. № 14: изготовление моделей молекул углеводородов, т/б | 16.03 |
| |
51 | Предельные углеводороды – метан и этан. | 20.03 | Демонстрация модели молекул метана и других 23.03углеводородов. | |
52 | Непредельные углеводороды – этилен | 23.03 | Демонстрация модели этилена; взаимодействия этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. | |
53 | Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин Л/оп. № 15: свойства глицерина, т/б | 03.04 | Демонстрация образцов этанола и глицерина; качественной реакции на многоатомные спирты. | |
54 | Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. | 06.04 |
| |
55 | Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. | 10.04 | Демонстрация получения уксусно-этилового эфира. | |
56 | Жиры | 13.04 | Демонстрация омыления жира. | |
57 | Понятие об аминокислотах и белках. Реакция поликонденсации. | 17.04 | Демонстрация доказательства наличия функциональных групп в растворах аминокислот; горения белков (шерсти или птичьих перьев); цветных реакций белков. | |
58 | Понятие об углеводах. Л/оп. № 16: взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. Л/оп. № 17: взаимодействие крахмала с иодом, т/б | 20.04 | Демонстрация взаимодействия глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра; качественной реакции на крахмал. | |
59 | Полимеры. | 24.04 |
| |
60 | Обобщение знаний по органической химии. Контрольная работа № 3 по теме «Органические соединения» (20 мин.) | 27.04 |
| |
61 | Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Периодическая система химических элементов , значение периодического закона. | 04.05 |
| |
62 | Взаимосвязь строения и свойств вещества. | 11.05 |
| |
63 | Классификация химических реакций | 15.05 |
| |
64 | Простые вещества металлы и неметаллы. Генетические ряды. | 18.05 |
| |
65 | Оксиды и основания в свете ТЭД и ОВП | 22.05 |
| |
66 | Кислоты и соли в свете ТЭД и ОВП | 25.05 |
| |
67 | Контрольная работа № 4 за курс основной школы |
| ||
68 | Анализ контрольной работы |
|
