Химия в строительстве (стр. 8 )

Сульфатная и магнезиальная коррозии бетона.

11.  Периодический закон, его две формулировки. Физический смысл периодической системы.

Реакции полимеризации и поликонденсации.

12.  Структура периодической системы элементов . Понятие периода. Изменение свойств элементов в периодах и группах.

Гальванический элемент. Электродвижущая сила гальванического элемента.

13.  Основные физические и химические характеристики элементов периодической системы.

Понятие электролиза. Электролиз расплавов электролитов.

14.  Природа химической связи. Основные параметры связи.

Электролиз растворов электролитов. Анодный и катодный процессы.

15.  Ковалентная связь. Способы ее образования.

Основные положения теории электролитической диссоциации Аррениуса.

16.  Свойства ковалентной связи. Способы перекрывания электронных облаков.

Механизм растворения. Понятие кислот, оснований и солей с позиции теории электролитической диссоциации.

17.  Жесткость воды. Способы устранения временной и постоянной жесткости.

Растворы сильных и слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Степень диссоциации.

18.  Ионная и металлическая связи.

Реакции обмена в растворах электролитов (обратимые и необратимые).

19.  Межмолекулярное взаимодействие.

Понятие гидролиза. Гидролиз по аниону рассмотреть на примере.

20.  Основные понятия термодинамики. Внутренняя энергия системы.

Диссоциация воды, водородный показатель.

21.  Понятие энтальпии. Стандартная энтальпия образования. Закон Гесса.

Количественные характеристики гидролиза. Гидролиз по катиону рассмотреть на примере.

22.  Изобарно-изотермический потенциал, направление химических реакций.

Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста.

23.  9. Энтропия системы. Стандартная энтропия. Следствия из закона Гесса.

10. Окислительно-восстановительные реакции. Процесс окисления и восстановления. Классификация реакций.

24.  Понятие скорости химической реакции для гомо - и гетерогенной систем.

Понятие электродного потенциала. Процессы, проходящие при опускании металла в жидкость.

25.  Влияние температуры и концентрации реагирующих веществ на скорость реакции. Закон действующих масс.

Виды полимерных материалов и их применение.

26.  Законы, описывающие свойства разбавленных растворов неэлектролитов.

Что называют окислителем и восстановителем? Важнейшие из них.

27.  Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции. Энергия активации.

Характеристики электролитических процессов. Законы Фарадея.

28.  Необратимые и обратимые реакции. Константа равновесия.

Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.

29.  Понятие катализа и катализатора.

Гипотезы твердения портландцемента. Факторы, влияющие на твердение.

30.  Понятие раствора. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость.

Ступенчатая диссоциация. Произведение растворимости.

ЛИТЕРАТУРА

1.  Глинка химия. – Л.: Химия, 1967. – 688 с.

2.  Глинка и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1983. – 264 с.

3.  Курс общей химии / Под редакцией - М.: Высшая школа, 1981. – 632 с.

4.  , Райцын по общей химии. - М.: Высшая школа, 1971. – 292 с.

5.  Лучинский химии. - М.: Химия, 1987. – 587 с.

6.  , , Федотова и упражнения по неорганической химии. – СПб.: Химия, 1997. – 208 с.

7.  Практикум по неорганической химии / Под редакцией , , и др. - М.: Просвещение, 1991. – 312 с.

8.  , , Суханова задач и упражнений по общей химии. - М.: Высшая школа, 1991. – 288 с.

9.  , , Васильева , вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. - Мн.: БГУ, 1982. – 154 с.

10.  Стахеев химия в 50 таблицах / Под ред . 3-е изд. – М.: МИРОС, РОСТ, 1998. – 64 с.

11.  , , Малашко химия в формулах, определениях, схемах. - Мн.: Унiверсiтэцкае, 1996. – 528 с.

Содержание

Введение…………………………………………………………….…	.3
Программа курса………………………………………………………	4
Общие методические указания……………………………………….	9
Контрольные задачи………………………………………………….	10
Тема №1 Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных веществ, закон эквивалентов……………...	10
Тема №2 Строение атома………………………………………...	13
Тема №3 Энергетика химических процессов…………………...	15
Тема №4 Массовая доля. Процентная концентрация растворов……….………………………………….….	19
Тема №5 Способы выражения состава раствора.……………...	22
Тема №6 Молекулярно-ионные уравнения обменных реакций между растворами электролитов, гидролиз………..	25
Тема №7 Окислительно-восстановительные реакции……….….	28
Тема №8 Электролиз……………………………………………….	31
Контрольные вопросы………………………………………………...	34
Литература………………………………………………………….….	37

Авторы: ,

Учебно-методическое издание

Химия в строительстве

Программа, методические указания и контрольная работа

для студентов заочного отделения, обучающихся по специальности П 03.01.00 "Профессиональное обучение"

специализация П 03.01.04 "Строительство"

Компьютерный набор

Редактор

Корректор

Рекомендовано к печати 9.10.2002. Подписано в печать. .2002. Бумага офсетная. Формат 60х90 i/16.Тираж 60 экз.

Мозырский государственный педагогический институт

имени .

Редакционно-издательский отдел.

247760, Беларусь, Гомельская обл., г. Мозырь, ул. Студенческая, 28

………………………………………………………………………………………

Отпечатано на множительной технике Мозырского государственного педагогического института им. .

247760, Беларусь, Гомельская обл., г. Мозырь, ул. Студенческая, 28

МОЗЫРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ

им.

ХИМИЯ В СТРОИТЕЛЬСТВЕ

ПРОГРАММА, МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

И КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Для студентов заочного отделения, обучающихся по специальности П 03.01.00 "Профессиональное обучение"

специализация П 03.01.04 "Строительство"

Мозырь 2002