Контрольная работа № 2 по Аналитической химии по теме «Количественный анализ»

Контрольная работа № 2 по Аналитической химии по теме «Количественный анализ»

1.  В чем преимущества титриметрического анализа перед гравиметрией (весовым) анализом?

2.  Перечислите требования к реакциям, применяемым в титриметрическом (объемном) анализе.

3.  Применение поправочного коэффициента при расчетах в титриметрическом анализе.

4.  Какой индикатор следует применять при титровании раствора NaOH соляной кислотой? А если наоборот - соляную кислоту раствором NaOH? Почему?

5.  Присутствие каких солей в природной воде обусловливает временную жесткость? Как можно устранить временную жесткость?

6.  Что представляют собой окислительно-восстановительные индикаторы? Что является причиной перемены их окраски?

7.  Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом полуреакций, рассчитать молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя и указать в каком направлении могут самопроизвольно протекать следующие процессы:

K2Cr2O7 + H2SO4 + FеSO4 → Cr2(SO4)3 + Fе2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

NaNO2 + КМnO4 + Н2SO4 → MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

МnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O

Zn +HNO3→ NH4NO3+ Zn(NO3)2+ H2O

KMnO4+ Na2S + H2SO4→ MnSO4+ Na2SO4+ K2SO4 + S + H2O

8.  Почему перманганатометрическое титрование целесообразно проводить в кислой среде?

9.  Какой индикатор используют в иодометрии? Можно ли его отнести к окислительно-восстановительным индикаторам?

10.  Раствор какого вещества используют для установки титра раствора тиосульфата натрия? Приведите уравнение реакции.

11.  Каковы основные условия растворения осадков. Приведите примеры.

Задача 1 . Чему равна факторная навеска при определении алюминия в виде Al2O3 в природном силикате?

Задача 2. Определить процентное содержание оксида кальция в абсолютно сухом известняке, если при анализе на воздушно-сухое вещество установлено содержание: 64,77% CaO, 25,1% песка, 10,13% влаги.

Задача 3. Навеска, равная 2,6248 г каменного угля, после высушивания до постоянной массы стала равной 2,5420 г. Сколько процентов влаги содержал образец?

Задача 4. Сколько воды нужно прибавить к 725 мл 0,2260 н. раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,2000 н. раствор?

Задача 5. При титровании израсходовано 25 мл раствора реактива. Отсчет по бюретке произведен с точностью до 0,1 мл. вычислить точность измерения объема (в процентах).

Задача 6. Сколько процентов H2C2O4‧2H2O содержит данный препарат щавелевой кислоты, если на титрование навески 0,1500 г его, растворенной в произвольном объеме воды, израсходовано 25,60 мл 0,0900 н. раствора KOH?

Задача 7. Чему равен титр раствора серной кислоты, если для получения 3 л этого раствора взято 25 мл серной кислоты, плотность которой 1,515 (61,54%)?