Тема: Железо, его физические и химические свойства (стр. 4 )

Словесно-наглядный и репродуктивный метод помог проверить сформированность умения связанно отвечать по плану. Индивидуальная работа (сообщения учащихся) для активизации деятельности и более глубокого усвоения и практического применения нового материала.

Частично-поисковый метод способствовал развитию умения сопоставлять, анализировать, обобщать, делать вывод, раскрыть знания о строении и свойствах железа, отношения железа к простым и сложным веществам, проверить умения применять полученные знания, на практике работая с лабораторным оборудованием соблюдая технику безопасности. Самостоятельная, групповая и парная работа способствовала включить в работу активную познавательную деятельность каждого ученика, проявляя доброжелательность, уважение друг к другу через атмосферу в микрогруппах.

Изучение нового материала шло через создание проблемной ситуации, Думаю, использование этого метода оправдало себя т. к. усвоение материала во многом аналогично тому, что уже пройдено и повторено учащимися. Большинство учащихся класса способно к анализу и обобщению. Работа в группах развивает коммуникативные навыки, она очень эффективна, так как позволяет ученику, проговаривая и прослушивая ответ товарища, лучше усвоить новый материал.

Использовались дидактические отношения Учитель-ученик, ученик - ученик; ученик - учебный материал. В групповой работе стимулировалось проявление инициативы, самостоятельности и самооценивание.

Ответы учащихся показали, что они поняли строение, свойства и практическое значение железа.

III этап урока. Проведена проверочная работа по ИОПам с целью проверки знаний по теме урока. В ИОПе помещены задания по уровням и вариантам. Это способствует работе ученика на индивидуальном уровне по закреплению изученного материала.

IV этап урока.

Домашнее задание дано дифференцированно по ИОПам «Право выбора» с целью развития познавательной и творческой деятельности учащихся.

V этап урока. Рефлексия

Подведены итоги урока, сделаны выводы. Каждый ученик был включен в работу, а значит в активную познавательную деятельность. Каждый предшествующий момент урока тесно связан с последующим, продолжает его и сам является базой, продолжением предшествующего. На уроке использовались технические средства обучения, работа с химическими реактивами, выступления учащихся. Все это стимулирует учащихся к дальнейшему расширению собственных возможностей в изучении межпредметных связей, дальнейший выбор учащимися профессии связанной с химией, применением ИКТ технологий как в учебной, так и в профессиональной деятельности.

Проведенный мною урок был направлен на становление и появление индивидуальных способностей учащихся, формирование положительного отношения учащихся к образованию, повышение качества образовательного процесса с использованием ИОСО, ЗСТ и ИКТ технологий.

В результате урока учащиеся смогли реализовать поставленные пред собой учебные цели, творчески раскрыть свой потенциал, показать работу в группе, применить знания, полученные на уроке.

Индивидуально ориентированный учебный план

Тема: «Железо, его физические и химические свойства»

I вариант

Срок		Задания по уровням	Оценка
	Необходимо знать, уметь	«3»	«4»	«5»
31.10.	Знать: Положение химического элемента в ПСХЭ. Строение атома железа, особенности строения электронной оболочки.. Физические и химические свойства. Получение Уметь: составлять формулы, молекулярные уравнения, реакции ионного обмена и ОВР.	1)Дана схема превращений: Fe → FeO → FeCl2→ Fe(OH)2 Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.	1)Дана схема превращений: Fe → FeO → FeCl2→ Fe(OH)2 Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 2) Для первого уравнения составьте ОВР.	1)Дана схема превращений: Fe → FeO → FeCl2→ Fe(OH)2 Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 2) Для первого уравнения составьте ОВР. 3) Для третьего уравнения составьте сокращенное ионное уравнение

Поделитесь своими впечатлениями. Допишите предложения. Сегодня я узнал…. Теперь я умею… Я хотел бы…

Индивидуально ориентированный учебный план

Тема: «Железо, его физические и химические свойства»

IІ вариант

Срок		Задания по уровням	Оценка
	Необходимо знать, уметь	«3»	«4»	«5»
31.10.	Знать: Положение химического элемента в ПСХЭ. Строение атома железа, особенности строения электронной оболочки.. Физические и химические свойства. Получение Уметь: составлять формулы, молекулярные уравнения, реакции ионного обмена и ОВР.	1)Дана схема превращений: Fe → FeCl3→ Fe(OH)3 → Fe2O3 Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.	1)Дана схема превращений: Fe → FeCl3→ Fe(OH)3 → Fe2O3 Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 2) Для первого уравнения составьте ОВР.	1)Дана схема превращений: Fe → FeCl3→ Fe(OH)3 → Fe2O3 Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. 2) Для первого уравнения составьте ОВР. 3) Для второго уравнения составьте сокращенное ионное уравнение.

Поделитесь своими впечатлениями. Допишите предложения. Сегодня я узнал…. Теперь я умею… Я хотел бы…

Индивидуально – ориентированный учебный план

«Право выбора»

Тема: «Железо, его физические и химические свойства»

Срок		Задания по уровням	Инд. задания	Оценка
	Необходимо знать, уметь	«3»	«4»	«5»
31.10-11.11	Знать: Положение химического элемента в ПСХЭ. Строение атома железа, особенности строения электронной оболочки.. Физические и химические свойства. Получение Уметь: составлять формулы, молекулярные уравнения, реакции ионного обмена и ОВР	1.Выучить §14, стр.76-78. 2.Выполните № 4, стр 82.	1.Выучить §14, стр.76-78. 2.Выполните № 5, стр 82. 3. Молодая хозяйка повесила сушить белье на железную проволоку. Когда бельё высохло, она с ужасом обнаружила на чистом белье желтые пятна. Как объяснить появление пятен на белье? Напишите уравнение реакции и рассмотрите её как ОВР.	1.Выучить §14, стр.76-78. 2.Выполните № 6, стр 82 -83. 3.Чтобы обнаружить примеси железа в платиновой посуде, например, чашке, ее нагревают до температуры красного каления. Тогда ее поверхность покрывается красным налетом. С чем связано появление налета? Как удалить этот налет не повредив изделие?	1.Способы получения железа: а) восстановление железа из его оксида (FeO) оксидом углерода (ІІ) или водородом; б) восстановление железа из его оксида (Fe3O4) алюминотермическим методом; Напишите возможные уравнения реакций.

Индивидуально ориентированный учебный план

«Право выбора» Тема: «Железо, его физические и химические свойства» I вариант

Срок		Задания по уровням	Оценка
	Необходимо знать, уметь	«3»	«4»	«5»
17.11.	Знать: Положение химического элемента в ПСХЭ. Строение атома алюминия, особенности строения электронной оболочки. Алюминий в природе, минералы алюминия. Физические и химические свойства. Получение Уметь: составлять формулы, молекулярные уравнения и ОВР.	Тестовая работа 1. У атома железа на внешнем энергетическом уровне : а)2ê; б)4 ê; в) 3 ê; г) 14 ê. 2. Железо в соединениях проявляет С. О.: а) +2 и +3. б) +1 и +3; в) +3 ; г) +8. 3. Железо имеет следующую электронную формулу: а); 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d64S2 б) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P1; в) 1S2 2S2 2P6 3S2 3P64S1. 4. Атомарное железо в химических реакциях проявляет: а) восстановительные свойства; б) кислотные свойства; в) окислительные свойства; г) основные свойства. 5.При комнатной температуре железо не взаимодействует с : а) HNO3; б)HСl ; в) H3PO4. 6.Железо получают: а) пирометаллургией; б) гидрометаллургией; в) все ответы не верны. 7.На Земле химически чистое железо: а)не встречается; б)встречается самородное; в)содержится в морской воде; г) встречается метеоритного происхождения. 8.Ионы железа входят в состав: а)гемоглобина крови; б)эмали зубов; в) костной ткани; г) серого вещества мозга.	Тестовая работа 1.У атома этого элемента на внешнем энергетическом уровне 2ê. а) Al ; б)Fe ; в) Cu; г) Cr. 2.В соединениях имеет степень окисления +2 и +3. Это элемент: а) Al ; б)Fe ; в) Cu; г) Cr. 3. Распределение электронов по энергетическим уровням атома железо : а)2,8,8,2; б) 2,8,14,2; в) 2,8,10,6; 4.Металлические свойства железа выражены сильнее, чем у: а)К; б)Pb; в) Мg; г)Аl. 5. Железо вступает в химические реакции : а) с простыми веществами; б) с простыми и сложными веществами ; в)только со сложными веществами; г) только с кислотами. 6.Железо при комнатной температуре реагирует: а) S ; б)HCL; в) NaOH; г) H2O. 7.Железо может вступать в реакцию: а)Na2SO4 и HNO3; б) HCL и O2; в) CuSO4 и Al(OH)3. 8.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Fe c О2 равна: а) 9; б) 6; в) 4; г) 5.	Тестовая работа 1. У атома этого элемента на внешнем энергетическом уровне 2ê. соединениях имеет степень окисления +2; +3. Это элемент: а) Li; б) Al; в) Fe; г) Cr. 2. Электронная формула 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d64S2 принадлежит: а)Са; б)Со; в)Fe; г) Sr. 3. Атомарное железо в химических реакциях проявляет: а) окислительные свойства; б) кислотные свойства; в) восстановительные свойства; г) основные свойства. 4.Метод получение железа из растворов солей и электрического тока : а) пирометаллургия; б) алюминотермия; в) электрометаллургия. г)гидрометаллургия. 5.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Fe c Cl2 равна: а) 9; б) 5; в) 7; г) 6. 6. Уравнению реакции: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Соответствует схема превращения для железа: А) Fe+3 → Fe0 ; б)Fe0 → Fe+2 ; в)Fe0 → Fe+3 ; 7.Массовая доля железа в FeO равна: а)55%; б)66%; в) 77,77%; г) 46,66%. 8.Молодая хозяйка повесила сушить белье на железную проволоку. Когда бельё высохло, она с ужасом обнаружила на чистом белье желтые пятна. Как объяснить появление пятен на белье: а)белье плохо простирано; б)железо вступило в реакции с водой; в) произошла коррозия металла во влажном воздухе и воде.

Вставьте правильные ответы в таблицу:

1	2	3	4	5	6	7	8