Вопросы на зачет
Билет 1
1. Чем электрохимическая коррозия отличается от химической?
2. Как скорость движения среды влияет на скорость электрохимической коррозии?
3. Почему цинковое покрытие защищает железо химически, а медное - механически?
4. Какие факторы способствуют увеличению скорости коррозии в растворах не электролитов?
Билет 2
1.Чем равновесный электродный потенциал отличается от стационарного?
2. Объясните, почему для защиты от атмосферной коррозии железо покрывают цинковым покрытием, а не никелевым?
3. Что такое «перенапряжение выделения водорода»? Как оно влияет на скорость химической коррозии?
4. Какие покрытия наносят для защиты от химической коррозии?
5. К каким потерям могут привести коррозионные процессы?
Билет 3
1. Что такое «пассивность металла», чем она может быть вызвана?
2. Как температура и давление влияют на скорость электрохимической коррозии?
3. Какие бывают защитные покрытия и как их наносят?
4. Как можно снизить скорость электрохимической коррозии легированием? Что надо учитывать при этом?
5. При сочетании разнопотенциальных металлов площадь какого металла должна быть больше, чтобы не возникло катастрофического разрушения?
Билет 4
1. Что такое «поляризация» и как она влияет на скорость электрохимической коррозии?
2. В чем заключается принцип легирования для защиты от электрохимической коррозии?
3. Как величина зерна влияет на скорость электрохимической коррозии?
4. Какие факторы способствуют увеличению скорости атмосферной коррозии?
5. Как можно уменьшить агрессивность коррозионной электрохимической среды?
Билет 5
1. Чем равновесный электродный потенциал отличается от стационарного?
2. Будет ли никелевое покрытие защищать железо при нарушении его целостности?
3. В чем достоинства и недостатки электрохимической анодной защиты?
4. Чем опасно наводораживание поверхности стали и сплавов?
5. Как действуют ингибиторы коррозии?
Билет 6
1. Какие вещества или процессы могут изменить анодную поляризацию?
2. Как влияют на скорость электрохимической коррозии природа растворенных солей в нейтральных средах?
3. В чем заключается катодная электрохимическая защита?
4. Как снизить агрессивность коррозионной среды при газовой коррозии?
5. Будет ли молибден повышать коррозионную стойкость стали при высокой температуре?
в кислых и щелочных средах?
Билет 7
1. Как скорость движения среды влияет на скорость электрохимической коррозии?
2. Как катодные примеси в сплаве могут влиять на скорость электрохимической коррозии?
3. Как действуют ингибиторы коррозии?
4. Какие факторы вызывают обезуглероживание стали? Как это повлияет на ее коррозионную стойкость?
5. Можно ли украсить медным флюгером дом с оцинкованной крышей в индустриально загрязненной атмосфере? Объясните.
Билет 8
1. Как влияют анодные структурные составляющие на скорость электрохимической коррозии?
2. Каков механизм кавитационной коррозии?
3. Объясните, как металлические покрытия защищают основной металл при электрохимической коррозии?
4. Какие существуют защитные газовые атмосферы?
5. Какие факторы вызывают нарушение защитных свойств оксидных пленок?
Билет 9
1. Что может затормозить катодную реакцию выделения водорода? Как это повлияет на общую скорость коррозии?
2. Как можно повысить стойкость деталей к кавитационной коррозии?
3. Почему сварное соединение деталей обладает более высокой коррозионной стойкостью, чем болтовое? Какие меры защиты надо применить в том, и другом соединении?
4. Какие существуют неметаллические защитные покрытия?
5. Можно ли применить электрохимическую анодную защиту для натрия? Почему?
Билет 10
1. Какие вещества и процессы являются деполяризаторами?
2. Чем вызывается коррозионная усталость? Каков механизм ее возникновения?
3. Какие покрытия наносят на детали и конструкции для защиты от электрохимической коррозии?
4. Чем отличается обработка коррозионной среды для защиты от газовой и электрохимической коррозии?
5. Чем опасна «ванадиевая» коррозия стали? Как уменьшить ее возможность?
Билет 11
1. Укажите особенности катодного процесса выделения водорода?
2. Какие вторичные реакции могут протекать при электрохимической коррозии? Как они будут влиять на течение коррозионного процесса?
3. В чем заключается электрохимическая катодная протекторная защита?
4. Как влияет температура на скорость химической, электрохимической и атмосферной коррозии?
5. В чем различие в выборе ингибиторов коррозии для защиты от химической и электрохимической коррозии?
Билет 12
1. Какую информацию дает поляризационная (коррозионная) диаграмма?
2. Какие факторы оказывают влияние на скорость атмосферной коррозии?
3. Каков механизм действия ингибиторов коррозии?
4. В чем достоинства и недостатки анодной защиты?
5. Какие покрытия наносят для защиты от газовой коррозии?
Билет 13
1. Какие катодные реакции чаще всего протекают при электрохимической коррозии? Как они влияют на поляризацию анода?
2. В чем состоят отличительные особенности атмосферной коррозии?
3. В чем состоит принцип легирования для повышения коррозионной стойкости при электрохимической коррозии?
4. Чем опасно обезуглероживание стали? Что вызывает этот процесс?
5. Почему Sn и Zn повышают стойкость к газовой коррозии меди? Как это теоретически обосновывается?
Билет 14
1. Какие факторы влияют на скорость морской коррозии?
2. Как определить теоретически, будет ли Mo, повышать жаростойкость углеродистой стали?
3. Как определить, какой металл будет коррозировать в контактной коррозионной паре?
4. Как влияют промышленные газовые защитные атмосферы на скорость газовой коррозии различных сталей и сплавов?
5. В чем состоит принцип катодной протекторной защиты? Какие материал применяют в качестве протекторов?
Билет 15
1. Как влияет добавка NaNO2 или K2Cr2O7 в нейтральный электролит на скорость электрохимической коррозии?
2. При каких условиях возможно протекание коррозионного процесса при высоких температурах?
3. Как влияют катодные примеси в сплаве на скорость электрохимической коррозии?
4. Одинаков ли выбор ингибитора коррозии для защиты от газовой и электрохимической коррозии?
5. Какие методы защиты можно применить для защиты от контактной коррозии?
