ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ

10 класс

ОКТЯБРЬ ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ

10 класс

1) Известно, что белая краска на старинных картинах, представляющая собой свинцовые белила — основной карбонат свинца, темнеет после длительного пребывания в помещениях. Один из методов реставрации состоит в обработке потемневших участков пероксидом водорода. Почему краска темнеет и почему снова становится белой? Почему при реставрации на картинах иногда пропадает желтый цвет? Напишите соответствующие уравнения реакций.

2) Даны правые части уравнений химических реакций. Каждое из них описывает взаимодействие двух веществ. Запишите эти уравнения полностью. =NaOH+NH3 =I2+2FeCl2+2KCl =CO2+2HCl =2FeSO4+2H2+9CO =Fe(NO3)3+2NO+CO2 =2NaHSO4+SO2+S+2H2O=2K2CO3+O2 =2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O =4Al(OH)3+3CH4 = LiCl + AlCl3 + 4H2

3) Газовую смесь, полученную при разложении некоторого нитрата А, пропустили в раствор гидроксида калия. В поглотительном растворе были обнаружены нитрат - и нитрит-ионы. Масса твердого остатка В после разложения нитрата относится к массе исходного нитрата как 4 : 9. При прокаливании вещества В в токе CO был получен темный порошок С, масса которого относится к массе В как 7 : 10. Определите вещества А, В и С и напишите уравнения всех упомянутых реакций.

4) Согласно одной из методик определения "общего олова", к водному раствору пробы добавляют равный объем концентрированной соляной кислоты, затем вносят в колбу несколько железных гвоздей и некоторое время кипятят. Нерастворившиеся остатки гвоздей извлекают, раствор охлаждают, добавляют к нему кусочки мрамора и сразу титруют раствором иода до появления окраски иода. 1) Что такое "общее олово"? На каких химических реакциях основана указанная методика? 2) Зачем в реакционную смесь добавляют кусочки мрамора? (учитывая, что мелом его заменить нельзя). 3) Что будет определяться по этой методике, если пропустить стадию кипячения с железными гвоздями? 4) Какую массу олова (в пересчете на металл) содержал раствор, на титрование которого пошло 25 мл раствора иода с концентрацией 0,1 моль/л?

5) Смесь этена и пропена объемом 11,2 л имеет плотность по водороду 16,8. К смеси прибавили такой же объем водорода и пропустили ее над платиновым катализатором. Объем смеси на выходе из реактора составил 17,92 л. Определите состав начальной и конечной смеси газов (в % по объему) и степень превращения (в %), считая, что она одинакова для обоих алкенов. Все объемы измерены при н. у.

6) Три изомерных вещества А, Б и В содержат 49,0% углерода, 2,7% водорода и элемент X. Продукты сгорания этих веществ в кислороде не содержит нелетучего остатка и полностью поглощаются раствором щелочи. Плотность паров этих веществ в пересчете на нормальные условия равна 6,56 г/л. Молекула соединения А имеет нулевой дипольный момент, дипольный момент молекулы Б больше, чем молекулы В. Установите структурные формулы этих трех изомеров.

10 класс

1) Приведите структурные формулы гомологов бензола, содержащих 10% водорода по массе. Сколько из них имеют 3 моногалогенпроизводных?

2) Два юных химика поспорили о том, чем пахнет фтористый аммоний. Один утверждал, что эта соль имеет сильный резкий запах аммиака, второй говорил, что запах, конечно, резкий, но очень слабый и аммиак может уловить только очень чуткий нос. На следующий день каждый из них принес на встречу свою банку с веществом, но у одного она была полиэтиленовая, а у другого стеклянная. К их взаимному удивлению, оба оказались правы, но внимательно рассмотрев банки, они догадались о причине различия запахов. Напишите уравнения реакций, которые помогут Вам установить, что они увидели, из какой банки запах был сильнее и почему трудно уловить, чем именно пахнет вторая банка. Чем грозит хранение фтористого аммония в одной из этих банок?

3) При полном сжигании неизвестного углеводорода масса выделившегося CO2 в 2,095 раза превосходит массу образовавшейся воды. Приведите структурные формулы всех возможных улеводородов.

4) При взаимодействии 32,2 г смеси CaCl2 и CaBr2 с избытком водного раствора хорошо растворимой соли серебра образуется 95,7 г осадка. Определите количественный состав смеси.

5) Юный химик хотел получить порошок металлической меди, для чего он растворил в стакане воды 8.5 г зеленого порошка двуххлористой меди и бросил в раствор 10 г алюминиевой проволоки. В стакане быстро началась реакция, однако вместо порошка металлической меди образовалась бурая масса, стакан сильно нагрелся, и из него выделился газ объемом 8.7 л (80 °C). Объясните наблюдаемые явления. Что можно сказать о качественном и количественном составе содержимого стакана?

10 класс

1) В сосуд неизвестного объема, заполненный оксидом углерода (IV) при н. у., ввели водный раствор гидроксида калия с массовой долей 0,25% и плотностью 1 г/см3. При этом раствор заполнил весь сосуд, а СО2 полностью растворился в нем. Каков состав образовавшегося раствора?

2) На некоторых старых заводах по производству азотной кислоты и азотных удобрений можно наблюдать, как из труб в атмосферу выбрасывается газ желто-бурого цвета. Объясните причину различной интенсивности его окраски в зависимости от времени года. Ответ обоснуйте записью соответствующих уравнений реакций.

3) Реакция идет согласно уравнению 2NO (г) + Cl2 (г) = 2NOCl (г). Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли: [NO] = 0,4 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина оксида азота (II)?

4) При сжигании простого вещества массой 0,62 г в избытке желто-зеленого газа Х с относительной плотностью по аргону 1,775 было получено белое кристаллическое вещество А. Вещество растворили в воде. Образовавшийся раствор был разделен на две равные части. При добавлении к первой половине избытка раствора нитрата серебра выпал белый осадок массой 7,18 г. После нейтрализации второй половины раствора добавление избытка раствора AgNO3 приводит к образованию желтоватого осадка, имеющего массу в 1,58 раза большую, чем в первом случае. Установите формулы веществ Х и А. Ответ подтвердите расчетами. Запишите уравнения всех проведенных реакций.

5) Для сжигания порции алкана, содержащей 1 · 1023 молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6 · 1024 атомов. Установите состав и возможное строение (все изомеры) алкана и назовите их.